高一化学第一学期教案

1、实验序号：1实验一 化学实验基本操作（一）实验目的1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。实验重点在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。实验难点是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管CuSO45H2O晶体，KClO3粉

2、末，饱和NaOH溶液实验形式单人单组实验过程引入 幻灯 托盘天平、过滤装置、蒸发装置。提问这三套装置的名称和用途是什么？回答 托盘天平用于称量物质的质量（粗称）。过滤装置用于固液混合物的分离。蒸发装置用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质。提问怎样使用托盘天平？应注意什么问题？要点1、称量前先调零点。2、称量时，左物右码，不可颠倒。3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。4、不能直接称量热的物质。5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。6、称量完毕，法码归盒，游码归零。提问制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？

3、要点1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。4、如果滤液浑浊应再次过滤。提问 进行蒸发操作时应注意什么问题？要点蒸发皿中液体量不超过其容积的2/3，加热过程中用玻璃棒不断搅拌，以免溶液局部过热，造成溶液飞溅。接近蒸干前（析出大量固体）应停止加热，用余热蒸干。幻灯实验室制氧气装置提问这是实验室制氧气装置，安装此装置的一般顺序是什么？要点1、“从下到上”：放铁架台摆酒精灯固定试管2、“从右往左”：发生装置收集装置提问装配时应注意哪些问题？要点试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管距管口约1

4、/3处，试管中的导管刚露出橡胶塞。提问在装药品之前，应首先进行的一步操作是什么？答进行装置气密性检查。提问给试管中固体加热时应注意哪些问题？答先均匀加热，再给药品集中加热。提问收集氧气后，应如何结束实验？为什么？答先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管。提问我们可以通过什么物质来制备氧气？ （KClO3、MnO2或KMnO4）提问 通过KClO3、MnO2制氧气时，MnO2的作用是什么？ （催化作用）讲解 今天的实验过程中注意以下几点：1、CuSO45H2O先研后称，溶解时可加热。2、在沉淀Cu2过程中不搅拌，逐滴加入NaOH溶液，根据溶液的颜色来判断Cu2是否沉淀完全。3、

5、过滤时可先将上层清液倒入废物缸中，再将固体移入过滤器中，并洗沉淀23次。4、氧化铜冷却之后再研。5、注意养成良好的习惯，保持实验台的整洁。学生分组实验，教师巡视指导。实验总结 （让学生写实验报告）实验序号：2实验二 化学实验基本操作（二）实验目的1、认识滴定管和容量瓶，了解其规格、构造和用途。2、熟练掌握滴定管和容量瓶的使用方法。3、通过动手练习，训练操作技能。4、在实验中培养实事求是，严谨认真的科学态度、方法和精神。实验重点练习滴定管和容量瓶的使用方法。实验难点滴定操作技能的形成。实验用品量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶。实验形式单人单组实验过程引言 今天，我们

6、继续学习化学实验基本操作，练习两种新仪器的使用方法。之前，复习一下量筒的知识。提问量筒的用途是什么？使用量筒时应注意什么问题？仔细观察，注意其刻度。要点量筒：用于粗略量取一定体积的液体，最小刻度为0.1mL，不估读，使用时应注意：1、使用时，应选合适的规格，观察刻度时量筒要放平，使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。2、不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。3、量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后再转移。4、量筒刻度由下而上，无“0”刻度。过渡实验时，有时要准确量取一定体积的液体，这时量筒不能满足需要，那么用什么仪器呢？现在给大家介绍一种。板书一、滴定管的使用实物观察

7、请同学们认真观察酸、碱式滴定管的结构、规格、分类（培养学生的观察能力）学生描述后教师讲解滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球组成的阀（碱式滴定管）。规格有25mL、和50mL。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，可估读到0.01mL。提问 使用滴定管时应注意什么问题？1、使用前应检验滴定管是否堵塞或漏水。检验滴定管是否堵漏，方法是：用自来水充满，夹在滴定台架上, 静止约2分钟,观察有无水滴渗出。将活塞旋转180度，再检查一次，若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用。漏水应重新涂凡士林，条件好的学校可更换； 还要检验

8、是否堵塞，堵塞应擦净凡士林并把小孔中的凡士林用滤纸和细丝除掉，涂凡士林的方法是：将活塞取出，用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。用手指蘸少许凡士林，在活塞的两头涂上薄薄的一层，在离活塞孔的两旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽细的一端的内壁涂上一薄层凡士林（初学者用此方法较好），将活塞插入活塞槽中并拧紧，同时向同一方向旋转活塞，直到活塞中的油膜均匀透明；如果活塞不配，需重新更换；如发现转动不灵或活塞上出现纹路，表示凡士林涂得不够；若有凡士林从活塞缝内挤出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到这种情况，都必须把塞槽和活塞擦干净后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮

9、圈将活塞栓好，以防活塞脱落打碎。2、酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，不可互换。均不可盛放热液体。3、用蒸馏水洗涤后，用操作液润洗滴定管23次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，装入操作液时用漏斗，烧杯等仪器。注意：无论何种滴定管，每次洗涤（操作液润洗除外），将水倒出后应擦干外壁，观察内壁，若不挂水珠，表示洗净。4、读数时，应使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。5、滴定管内气泡的排除。 滴定管内的气泡：对酸式滴定管可迅速转动活塞，使溶液很快冲出，将气泡带走，如带不走则有老师用酸性重铬酸钾溶液处理。对碱式滴定管，可把橡皮管向上弯曲，利用气泡上浮原理，挤动玻璃

10、珠，使溶液从尖嘴处喷出，气泡即可排除。注意，只有排除气泡后才可以读数。在教师指导下学生操作1、检验滴定管是否堵塞或漏水。2、向滴定管装液，润洗滴定管。3、排除滴定管内气泡。4、练习滴定管读数。5、学生们测出25滴水的体积。6、用滴定管量取10.00mL水。总结 使用滴定管时应注意的问题：板书1、检查 2、润洗 3、赶气泡，调液面 4、读数（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切）板书二、容量瓶的使用实物观察请同学们认真观察容量瓶的结构、规格，了解其用途。学生描述后教师讲解 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶体上标有温度和容积，表示在所指温度下，所量液体的体积，瓶颈部有

11、一环形刻线，当液体凹液面与此刻线相切时，溶液的体积即为容量瓶所标注的体积，没有零刻度。常用容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。使用容量瓶应注意：1、使用前应检查是否漏水。2、容量瓶不能被加热，也不能装热溶液，等冷却至室温时才可转移入容量瓶。不可久贮溶液，尤其是碱溶液。3、定容时用胶头滴管慢慢滴加到刻度线（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切）。4、容量平使用完毕后及时洗净、凉干。在教师指导下学生操作P170 操作练习1、2。板书使用方法：1、检漏 2、移入室温溶液 3、定容 4、摇匀布置作业1、完成实验报告。 2、完成教材后的问题。实验序号：3实验四

12、 配制一定物质的量浓度的溶液物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。很多化学反应是在溶液中进行的，要想定量地研究这些反应，就需要知道溶液中各种物质的物质的量。也就是说，需要准确地知道溶液中各种物质的物质的量浓度。因此，学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有着非常重要的意义。实验目的1练习配制一定物质的量浓度的溶液。2加深对物质的量浓度概念的理解。3练习容量瓶、滴定管的使用方法。实验用品烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100 mL）、胶头滴管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。NaCl、蒸馏水。实验步骤一配制 100 mL 20 molL NaCl溶液

13、1计算溶质的质量计算配制 100 mL 20 molL NaCl溶液所需NaCl固体的质量。2称量在托盘天平_0217_0上称量出所需质量的NaCl固体。3配制溶液把称好的 NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2次3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞（图17），反复颠倒、摇匀。4将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。二用 20

14、 molL NaCl溶液配制 100 mL 05 molL NaCl溶液1计算所需 20 molL NaCl溶液的体积计算配制 100 mL 05 molL NaCl溶液所需 20 molL NaCl溶液的体积。2量取 20 molL NaCl溶液的体积按照实验二中酸式滴定管的使用方法，用酸式滴定管将所需体积的 20 molL NaCl溶液注入到烧杯中。3配制溶液向盛有 20 molL NaCl溶液的烧杯中加入约 20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶

15、塞。反复颠倒、摇匀。4将已配制好的 100 mL 05 molL NaCl溶液倒入指定的容器中。问题和讨论1应该怎样称量NaOH固体？2将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2次3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？3在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？实验序号：4实验三 碱金属及其化合物的性质实验目的1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。3、培养学生的发散思维能力。实验重点1、通过实验巩固对钠及

16、化合物性质的认识。2、对实验现象的分析与思考。实验难点提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。实验用品试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、 KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。实验形式单人单组实验过程引入 本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。板书 实验三 碱金属及其化合物的性质师 本节课我们主

17、要进行以下实验内容板书一、钠的性质1、 钠与水反应2、 钠在空气中燃烧二、过氧化钠的性质1、 Na2O2与水的反应2、 Na2O2与CO2的反应三、Na2CO3与NaHCO3的性质1、 NaHCO3的不稳定性2、 Na2CO3、NaHCO3与酸的反应3、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别四、用焰色反应检验Na、K、Cu2提问1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？3、做好焰色反应的关键是什么？注意：1、不要用手直接接触金属钠 2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小学生实验，教师巡视指导思考：1、如果将钠与盐

18、酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？4、 用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？布置作业填写好本次的实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式。教案：1绪 言化学人类进步的关键教学目标概览（一）知识目标了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。深刻理解“化学人类进步的关键”这句话的含义。（二）能力目标掌握学习化学的正确方法（三）情感目标 明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣，学好高中化学。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义和献身科学的精神

19、。重点与难点：指导学习方法，理解化学是人类进步的关键，调动学习化学的积极性。教学方法：演讲法、讨论法教学过程：引言 在初中，我们已经知道了化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，初步了解化学与生活有着密切的联系。除此以外，还有许多领域与化学有关。高中，化学仍是一门必修课。“化学人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。提问请同学们想想古代化学在生活中的作用？（教师引导）如：湿法冶铜、酿造制酒、火的应用、火药、炸药等。提问请同学们结合你身边的化

20、学，谈谈化学在现实生活中的作用？（教师引导）如：学生用具、洗衣粉、球鞋等。提问现代生活中的化学有哪些主要方面呢？投影运用纳米技术拍出的照片。讲解照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米（1 nm=1109 m），这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。过渡化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。请同学们阅读教材2-3页内容，归纳化学的发展史。板书 一、化学的发展史板书 实用技术近代化学现代化学（冶金、火药、造纸、酿造） （原子分子论） （物质结构理论）板书 二、我国在化学的

21、发展史上的成就填空 请同学们填空：我国在化学的发展史上的成就（1）我国在实用技术方面的成就主要有 、 、 、 等。（2）在医学巨箸 中，记载了许多的化学鉴定的试验方法。（3）1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有化学活性的蛋白质是 。1981年，我国科学工作者又在世界上首次用人工方法合成了一种与天然分子相同化学结构和完整生物活性的 。讲解早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。冶金、造纸、火药等在世界上发明和应用都较早。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。在对药物化学和冶金化学的广

22、泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。 请同学们看课本牛胰岛素结晶、叶绿素结构式。化学理论的发展促进了合成化学的发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。人类很早就开始使用材料。板书三、化学与人类社会发展的关系1、化学与材料 按化学组成分按使用功能分材料 非金属材料 （如陶瓷）金属材料 （如合金）有机高分子材料 （如橡胶）复合材料 （如多功能）高功能材料 （如超导）结构材料 （如耐高温）信息材料

23、（如液晶）讨论以上这些材料对社会进步所起的作用是什么？小结材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？设问除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？2、化学与能源化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学。3、化学与环境这是当今世界各国都非常关注的问题。家用电器如冰箱、空调的使用，破坏了吸收紫外线的能手臭氧，易诱发皮肤癌；我国山西某村、英国威尔士北部某村曾因镉污

24、染形成了“女儿村”。这些环境污染都是化学污染，而防治环境污染也要靠化学学科。4、化学与生命人体中的元素对人体健康的作用以及探索生命的奥秘都离不开化学。综上所述，在新世纪里，保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。的确，正像美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授所说“化学人类进步的关键”。 一分钟演讲请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”。过渡化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？板书四、如何学好化学1、注重化学实验。2、熟

25、练掌握化学基础知识和基本技能。3、重视训练科学方法，培养科学态度。4、联系实际，培养观察和思考能力。5、扩大阅读量，以获得更多知识，培养自学能力。讲解 在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的

26、模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。作业：1、认真阅读课后短文，写一篇读后感。 2、请列举五例日常生活中与化学密切相关的问题。教案：2第一

27、章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应教学目标概览（一）知识目标1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。（二）能力目标通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：讲述在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都研究它。研究燃烧中的反

28、应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题，与本章知识有密切关系。今天我们学习第一章 化学反应及其能量变化。讲述初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。板书第一节 氧化还原反应点燃提问初中学习过C+O2 CO2的反应类型是什么？化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。板书一、化学反应的类型讲述初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。板书1、基本类型反应讲述基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。化合：A+B=AB分解

29、：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB板书 基本类型： 高温练习1、用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。 H2O2 H2O Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O NaCl2 2NaCl H2OC= H2CO NH4HCO3 = NH3CO2H2OCuO+H2=Cu+H2O化合反应： ；分解反应： ；置换反应： ；复分解反应： 。简单讲评这些类型是从形式上分的，既不能较深反映化学反应的本质，也不能包括所有类型。化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。练习2、根据反应中物质是否得到

30、氧或失去氧，把化学反应分为 和 。物质 （“得到”或“失去”）氧的反应，叫氧化反应；物质 氧的反应，叫还原反应。如在反应CuO+H2=Cu+H2O中， 得到氧，发生 反应，该物质被 （“氧化”或“还原”）； 失去氧，发生 反应，该物质被 。小结：1、 四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。2、 氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，也是统一的，不能分开。3、 知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。 通过现在的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么它的本质是什么

31、呢？下面我们将继续探究.板书 二、氧化还原反应 复习初中的得氧失氧分析氧化还原反应板书 1、从得氧失氧的角度分析 失去氧，被还原（还原反应） CuO + H2 = Cu + H2O得到氧,被氧化(氧化反应) 氧化剂： CuO (提供氧的物质) 还原剂： H2 (得到氧的物质) 讨论 以氢气与氧化铜的反应为例来分析,氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?板书 2 从化合价角度分析将上面的双线桥改写:化合价降低,被还原 CuO + H2 = Cu + H2O化合价升高,被氧化小结: 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,.(这是氧化还原反应的标志和判断依据).；化合价升高被氧化,该物质作还原剂

32、;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.；同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数.；不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。例题 分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况：点燃点燃 NaCl2 2NaCl S O2 SO2高温高温高温点燃练习3、依照例题的分析方法，分析以下反应（不是氧化还原反应的不要分析）MgO2 2MgO CO2C=2CO CaOSiO2=CaSiO3 CaCO3=CaOCO24、练习1中的6个反应属于氧化还原反应的有 。小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可

33、能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应。4、复分解反应：都是非氧化还原反应。教案：3第一节 氧化还原反应（第二课时）教学目标概览（一）知识目标1、复习、巩固氧化还原反应的概念。2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。（二）能力目标1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：复习引入

34、 1下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应提问什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？过渡元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。板书3、从电子转移的角度分析指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：指导学生写出双线桥： 失去2e-, 化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl得到2e-,化合价降

35、低，被还原归纳 ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。 化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数 同一反应中得到电子总数=失去电子总数请同学们分析氢气与氯气的反应。 化合价升高，被氧化H2 + Cl2 2HCl 化合价降低，被还原结论对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。设问综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？板书4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。 失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应 得

36、电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应 （本质） （特征）板书 三、氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法讨论 双线桥表示的意义是什么？表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。讨论书写双线桥时应注意哪些问题？注意：（1）首先标出变价元素的化合价。（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。 练习 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？ （1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2

37、）2Fe + 3Cl2 2FeCl3介绍氧化产物和还原产物。总结 氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应具有氧化性变成还原产物还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应具有还原性变成氧化产物布置作业 习题一（1） 习题二（1） 习题三（3）教案：4第一节 氧化还原反应（第三课时）教学目标概览（一）知识目标1、使学生了解氧化剂和还原剂。2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断（二）能力目标培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。（三）情感目标对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断教学方法：

38、设疑、讨论、讲解、练习教学过程：复习引入1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？2判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。PCl3Cl2PCl5Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O AgNO3HClAgClHNO33用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？2NaCl22NaCl MnO24HClMnCl2Cl22H2OCl2H2OHClHclO 2H2SSO23S2H2O板书四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）

39、1、 常见的氧化剂：（1） 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；（2） 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 （3） 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。2、 常见的还原剂：（1） 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2） 含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；（3） 某些非金属单质：C、H2等；（4） 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。3、 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要

40、以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。4、 氧化性、还原性及其强弱的判断（1）依据元素化合价判断最高价只有氧化性最低价只有还原性中间价既有氧化性又有还原性练习具有还原的离子是（ ）A、MnO4 B、NO3 C、Br D、Fe3（2）根据金属活泼性判断，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au单质的还原性（失电子能力）减弱对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag讨论将少量铁置于

41、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？（3）根据反应方程式判断化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价升高，失电子，被氧化结论 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物练习：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 讨论 如何用实验证明氧化性：Ag+ Cu2+（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生

42、氧化还原反应）。（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。练习1、下列变化需加入还原剂的是) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO22、已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2Fe

43、Cl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I23、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO

44、4 C. FeCl3 D. HCl布置作业 习题三（1） （2）教案：5第二节 离子反应（第一课时）教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点： 强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：引言上节课学习了

45、氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书 第二节 离子反应设问根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。板书 一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。练习 下列物质能导电的是 属于电解质的是： HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解

46、质的概念。板书 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）板书（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性

47、，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。设问 电解质为什么能导电？板书二、电解质溶液导电原因及导电能力1、电解质溶液导电原因（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）学生分析电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。设问 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？演示实验 P14实验1-1让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。板

48、书2、电解质溶液导电能力强弱学生阅读教材的相关内容分析总结 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。板书三、强电解质、弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。学生阅读教材

49、的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液中溶质离子水合离子分子、水合离子同条件下的导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类型大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水 强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。板书 3、电解质熔液的电离设问请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。板书 HClHCl KClKCl Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3强调：HCO3、SO42、OH等原子团，不能拆开。总结 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2电 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3解 弱 电 解 质 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH质