广西桂林中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷汇总

1、广西桂林中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷一、单选题（每题2分，共60分）1光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）ACaCO3BSiCNa2CO3DSiO22水是人类赖以生存的物质，H2O的摩尔质量为（ ）A16g/molB18gC20g/molD18g/mol3碳可以多种形式存在，金刚石、C60和石墨属于（ ）A互为同位素B是为同一物质C互为同素异形体D互为同分异构体4日常生活中常用到“加碘食盐”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（ ）A单质B分子C元素D氧化物5关于 核素S的叙述正确的是（ ）A核电荷数为34B中子数为16C核外电子数为18

2、D原子序数为166不属于大气污染物的是（ ）AN2BNOCNO2DSO27既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）AAlCl3BNaAlO2CAl(OH)3DNa2CO38乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2BrCH2 CH2Br）属于（ ）A取代反应B加成反应C消去反应D酯化反应9下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（ ）ANH3BHClCSO2DCH410下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）ABCD11下列物质与水反应，能放出氧气的是（ ）ANaBNa2OCNa2O2DNO212下列关于15 mol 氢气的叙述中，正确的是（ ）A质量是 4 gB体积是 336

3、LC电子数是3D分子数约为 15602 1023 个13下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）AH+ 、K+ 、CO32 、SO42BNa+ 、OH- 、NH4+ 、 ClCFe3+ 、Na+ 、OH 、NO3DK+ 、Al3+ 、Cl 、SO4214从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）ANa2SBSCSO2DH2SO415设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A在常温常压下，224 L 氧气所含的分子数目为NAB44 g 二氧化碳所含的原子数目为NAC18 g 水所含的电子数目为9 NA16下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ）A碳酸钙与

4、盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OB氨水与盐酸反应：OH+ H+ = H2OC氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4+ H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+17可以用碱石灰干燥的气体是（ ）ANH3BCl2CHClDCO218下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯19现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液20能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2C

5、O3三种物质的试剂是（ ）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸21氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D点制豆腐22保存金属钠时，应放在（ ）A水中B煤油中C棕色瓶中D酒精中23下列物质中属于合金的是（ ）A黄金B白银C钢D水银24除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（ ）A苛性钠溶液B饱和NaHCO3溶液C澄清石灰水D饱和氯化钠溶液25下列各含氧酸中，酸性最强的是（ ）AH3PO4BH2SO4CHClO426不属于离子化合物的是（ ）ANa2O2BCaF2CSO2DBa（OH）27下列微粒电子

6、式错误的是（ ）A氯原子B硫离子C溴离子D钙离子28下列反应中，属于吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸CNaOH与HCl的反应D甲烷与O2的燃烧反应29下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）ABCD30下列说法中正确是（ ）A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用三、填空题（共3小题，没空1分，方程式2分，共计13分）31.02molAl2(SO4)3中含有Al3+_m

7、ol、SO42_个。32.某有机物的化学式为 C2H4O2，能与碳酸钠反应放出二氧化碳，则该有机物的结构简式是为，官能团的名称是_ _。33.下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为 。（2）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号）。（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）写出与氢氧化钠反应的化学方程式： ，写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：四、综合题（共3小题，12分+5+7+3分+15分）34.下面是关于药物华素片（

8、西地碘片）使用说明书中的部分内容：（1）根据上述说明和所学的化学知识回答：华素片中含有的活性成分是（写分子式）请推断华素片 （“是”或“不是”）白色（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。请填空：取一小粒药片放入研钵中研细，将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入约2mL （填选项字母），并用力振荡；A酒精B热裂汽油C四氯化碳D甘油描述加入该液体后可能观察到的现象是 。35.（1）下列常用物质：A碳酸氢钠B阿斯匹林C葡萄糖D苯甲酸钠E柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ，可用作食品防腐剂的是 ，常用作食品着色剂的是 ，常用作

9、治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。（2）2012年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。空气质量监测中，不需要监测物质的浓度指标是 ，形成酸雨的物质是。A可吸入颗粒物的含量BNO2CSO2DCO2在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是 。汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。汽车尾气中CO、NO在催化剂作用下生成可参与大气循环的两种气体，请写出其反应方程式 。对垃圾需要分类处理。下图所示的垃圾分类标志的含义是 。（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下

10、：则羊毛的编号为_，棉花的编号为_，涤纶的编号为_。36.已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构式： ，C的结构简式：。（2）B、C分子中的官能团名称分别 、 。（3）写出下列反应的反应类型：。（4）写出下列反应的化学方程式 五、实验题（共1小题）37.化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_（2）实验过程中，装置BC中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性

11、质是_和_（3）尾气可采用_溶液吸收。答案部分1.考点：碳、硅及其化合物解析:A碳酸钙常用于煅烧石灰，故A错误B硅常用于半导体材料，故B错误；D光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；C碳酸钠俗称纯碱，为重要的化工原料，不是光导纤维的主要原料，故D错误；答案:D 2.考点：物质的量解析:H2O的摩尔质量数值上等于其相对原子质量18，单位为g/mol，故答案选D；答案:D 3.考点：物质的分类解析:金刚石、C60和石墨都是由碳元素形成的不同的单质，互为同素异形体，答案选拨C；答案:C 4.考点：物质的分类解析:“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，不是以单质、分子、氧化物，这里所指的“碘”是强调存在的

12、元素，与具体形态无关；答案选C；答案:C 5.考点：原子结构,元素周期表解析:S表示质子数为16，质量数为34的一种原子，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=16，中子数=质量数-质子数=34-16=18，故答案选D；答案:D 6.考点：化学与环境保护解析:A、氮气是空气的主要组成气体，不是空气污染气，故A选；B、二氧化硫能造成空气污染，故B不选；C、氮氧化物会造成空气污染，故C不选；D、SO2会造成空气污染，故D不选；答案:A 7.考点：镁、铝及其化合物解析:AAlCl3 只能与碱反应，不能与酸反应，故A不选；BNaAlO2只能与酸反应，不能与碱反应，故B不选；CAl(OH)3为两性氢氧

13、化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故C选；DNa2CO3只能与酸反应，不能与碱反应，故D不选；答案:C 8.考点：有机反应类型解析:乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2BrCH2 CH2Br），碳碳双键碳上直接连接两个溴原子，属于加成反应，答案选B；答案:B 9.考点：氮、磷及其化合物解析:HCl和SO2溶于水均显酸性，CH4难溶于水，只有NH3溶于水生成一水合氨，水溶液显碱性，故答案选A；答案:A 10.考点：化学用语解析:阳离子带正电荷，核内的质子数大于核外的电子数，故只有C符合；答案:C 11.考点：钠及其化合物解析:ANa与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A不选；BNa

14、2O与水反应只生成氢氧化钠，故B不选；CNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故 C选；DNO2与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，故D不选；答案:C 12.考点：物质的量解析:A质量为15mol2g/mol=3g，故A错误；B不一定在标况，Vm未知，不能利用V=nVm计算体积，故B错误；CH的电子数为1，则电子数为15mol21=3mol，故C错误；D由N=nNA可知，分子数是156021023个，故D正确；答案:D 13.考点：离子共存解析:A、氢离子和碳酸根离子结合产生二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B、OH- 与NH4+ 反应生成一水合氨，不能大量共存，故B错误；C、Fe3+ 与OH

15、反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C错误；D、各离子之间均不反应，故可以大量共存；故D选；答案:D 14.考点：氧化性和还原性强弱的比较解析:A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误；答案:A 15.考点：阿伏伽德罗常数解析:A、常温常压下，气体摩尔体积大于224L/mol，故224L氧气的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个，故A错误；B、

16、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，即3NA个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故C错误；D、反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确；答案:D 16.考点：离子方程式的书写及正误判断解析:A碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B氨水与盐酸反应生成氯化铵，一水合氨需要保留化学式，正确的离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，故B错误；C氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方

17、程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，故D正确；答案:D 17.考点：物质的制备、收集和净化解析:Cl2、HCl、CO2均为酸性气体，可以与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥；NH3为碱性气体，可以用碱石灰干燥；答案选A；答案:A 18.考点：化学实验基础操作解析:试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，而烧杯需要垫石棉网加热；答案选D；答案:D 19.考点：化学实验基础操作解析:汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采

18、用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；答案选C；答案:C 20.考点：物质的分离、提纯和检验解析:A、BaCl2、NaCll、Na2CO3与Ag NO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误；答案:B 21

19、.考点：氧化还原基本概念解析:金属冶炼、燃放鞭炮、食物腐败均涉及到氧化还原反应，故A、B、C不选；点制豆腐涉及到胶体的聚沉，而不属于氧化还原反应，故答案选拨D；答案:D 22.考点：钠及其化合物解析:钠与水互为酒精均能发生反应，故AD不选；煤油能隔绝空气且不与钠反应，故可以用来保存钠单质，B选；答案:B 23.考点：物质的分类解析:黄金、白银、水银为金属单质，不属于合金；钢属于铁的合金，故C选；答案:C 24.考点：物质的制备、收集和净化解析:A苛性钠溶液吸收HCl气体的同时还可以吸收Cl2，故A不选；B饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体的同时还可以吸收Cl2，故B不选；C澄清石灰水吸收HCl

20、气体的同时还可以吸收Cl2，故C不选；D饱和氯化钠溶液吸收HCl气体的同时还可以抑制Cl2被吸收，故D不选；答案:D 25.考点：物质的分类解析:Cl、Br为同主族从上到下的元素，元素的非金属性减弱，故HClO4的酸性强；P、S、Cl为同周期从左到右排布的元素，元素的非金属性逐渐增强，故最高价含氧酸的酸性也逐渐增强，即HClO4的酸性最强；答案选C；答案:C 26.考点：离子共存解析:ANa2O2为离子化合物，故A不选；BCaF2为离子化合物，故B不选；CSO2为共价化合物，故C选；DBa（OH）2为离子化合物，故D不选；答案:C 27.考点：化学用语解析:硫离子为阴离子，其电子式为，其余三项

21、均正确，故答案选B；答案:B 28.考点：化学反应与能量变化解析:ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 为吸热反应，故A选；B铝与稀盐酸的反应为放热反应，故B不选；CNaOH与HCl的反应为放热反应，故C不选；D甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，故D不选；答案:A 29.考点：原电池解析:ABC三个装置均符合原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，在第四个装置中，不能形成闭合回路；答案选D；答案:D 30.考点：生活中的材料解析:A汽油是化石燃料是不可再生资源，乙醇属于可再生资源，故A错误；B钢铁在海水中腐蚀更快是因为海水中含有大量的可溶性电解质，更

22、容易发生电化学腐蚀，故B错误；C塑料、金属、纸制品及玻璃可以回收再加工利用，故C正确；D铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确；答案:CD 31.考点：物质的量解析:由化学式Al2(SO4)3可知，n（Al3+）=2nAl2(SO4)3=02mol2=04mol，n（SO42）=3nAl2(SO4)3=02mol3=06mol，所以硫酸根离子的数目为06NA 或36121023；答案:04；06NA 或36121023； 32.考点：有机物的结构解析:根据该有机物分子式C2H4O2可知，该有机物分子的不饱和度为： =1，其分子中含有1个双键，该有机物能够与碳酸钠反应生成二氧化碳

23、，则其分子中一定含有羧基，为乙酸，其结构简式为：CH3COOH；答案:CH3COOH；羧基； 33.考点：原子结构,元素周期表解析:由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为Cl，为Ar，为K，为Br（1）化学性质最活泼的非金属原子为F原子，原子核外有9个电子，原子结构示意图为：；（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强，Al(OH)3是两性氢氧化物；（4）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+3H2

24、；的氢氧化物为氢氧化铝，与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O；答案:（1）（2）Al（3）HClO4，KOH，Al(OH)3。（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2， Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。 34.考点：实验探究解析:（1）由说明可知活性分子为碘分子，分子式为I2；因含碘单质，则该华素片不是白色；（2）碘易溶于有机溶剂，且酒精与水不分层，应选四氯化碳；萃取后，四氯化碳密度大，则观察到液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色；答案:（1） I2 不是 （2） C 混合液分层，上层溶液近

25、乎无色，下层溶液呈紫红色 35.考点：生活中的材料化学与健康解析:（1）碳酸氢钠可中和胃酸，阿斯匹林为常用的感冒用药，葡萄糖为人体所需的营养物质，而苯甲酸钠、柠檬黄均为常见的食品添加剂，则具有解热镇痛疗效的是B，可直接进入人体血液补充能量的是C，可用作食品防腐剂的是D，常用作食品着色剂的是E，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A，故答案为：；（2）二氧化碳无毒，不是空气污染物，选项ABC中的物质为空气污染物，需检测；形成酸雨的物质是BC；明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，其作用为吸附水中的悬浮杂质；氯气或二氧化氯具有强氧化性，则可对水进行杀菌消毒；CO、NO相互作用生成氮气和二氧化碳，该反应为2CO + 2NO = N2 + 2CO2 ； 所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收，故答案为：循环再生或回收