2018-2019学年福建省泉州市高一(上)期末化学试卷解析版

1、2018-20192018-2019 学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共 1818小题，共 42.042.0分） 1.闽南沿海盛产牡蛎。蛎灰又称蜃灰，俗名白玉，是我国沿海地区一种重要的传统建 筑材料。蛎壳的煅烧，据 天工开物介绍，将蛎房“叠煤架火燔成，与前石灰共 法。”。将蛎灰溶于水可制成碱液。蛎壳、蛎灰的主要成分是 A. 、CaOB.CaO、 C. 、 D.NaCl、CaO 【答案】A 【解析】解：牡蛎壳主要成分为碳酸钙，蛎壳的煅烧即碳酸钙高温下分解生成氧化钙和 二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，蛎壳、蛎灰的主要成分是分别碳

2、酸钙和氧化 钙； 故选：A。 牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，据此分析解答。 本题考查了物质的成分， 明确贝壳主要成分及碳酸钙受热分解性质及产物即可解答， 题 目难度不大。 2.在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹， 其奥秘在于这张白 纸曾经一种“隐秘墨水”书写过这种“隐秘墨水”为 A.食盐水B.白醋C.淀粉溶液D.蔗糖溶液 【答案】C 【解析】解：淀粉具有遇碘变蓝的特性，淀粉是白色无定形的粉末加入碘液，形成了一 种络合物从而使淀粉溶液呈现出蓝色，所以这种“隐秘墨水”为淀粉溶液， 故选：C。 淀粉具有遇碘变蓝的特性， 一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出

3、蓝色字迹， 隐秘墨水为 淀粉溶液 本题考查淀粉的检验，掌握淀粉具有遇碘变蓝的特性是解答关键，题目较简单 3.下图所示的实验操作中，正确的是 A. 取用药品 B. 给试管加热 C. 滴加液体 D. 称量固体 第 1 页，共 15 页 【答案】B 【解析】解： 取用药品，不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性，应用药匙或镊子，图 中操作错误，故 A 错误； B.给液体加热时， 先预热再集中加热，； 试管与桌面成约角，图中操作正确， 故 B 正确； C.胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误，故C错误； D.物质不能直接放在托盘上， 会污染托盘， 并且， 物质和砝码的物质放反； 称量

4、固 体，精确度达不到，故D错误。 故选：B。 A.取用药品，不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性；并且会污染药品； B.给试管加热：先预热再集中加热，注意试管的倾斜角度； C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作， 注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试 管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管； D.称量物质时，物质不能直接放在托盘上，会污染托盘；且应“左物右码” 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为 高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度 不大 4.张青莲是我国著名的化学家， 1991年他准确测得 In的

5、相对原子质量为，被 国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国 测定的相对原子质量值则下列关于的说法中，错误的是 A.B.原子核外有 49个电子原子核内有 49个中子 C.D.质量数为 115是 In元素的一种核素 【答案】B 【解析】解：A原子核外电子数等于质子数，为49 个，故 A 正确； B.质量数是 115， 所以中子数， 故 B错误；原子核内质子数为 49， C.原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故 C 正确； D.是 In元素的一种核素，故D 正确。 故选：B。 原子表示法中，元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数 质 子数

6、 中子数，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子 本题考查学生质量是、质子数以及中子数之间的关系，注意知识的积累，难度不大 5.下列属于电解质的是 A.酒精B.铜丝C.食盐水D.硝酸钠 【答案】D A、 【解析】 解：酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电， 故为非电解质， 故 A 错误； B、铜丝是单质，故不是电解质，故B错误； C、食盐水是混合物，故不是电解质，故C错误； D、在水溶液中和熔融状态下均能自身电离出自由移动离子而导电， 故为电解质， 故 D 正确。 故选：D。 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析。 本题考查了电解质的判断， 应把握住电解质必须是化

7、合物， 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质。 6.合金的应用，极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 第 2 页，共 15 页 A. 青铜雁鱼灯 B. 光导纤维 C. 航母甲板 钢 D. 潜水艇外壳 钛、铝等 【答案】B 【解析】解： 青铜属于合金，是金属材料，是合金材料，故A不选； B.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于非金属材料，故B选； C.钢属于合金，是金属材料，故C 不选； D.潜水艇外壳为钛铝合金，属于合金，是金属材料，故D不选； 故选：B。 由两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质， 据此解答。 本题主要考查合金与合金的性质，把握合金的概念

8、，明确物质的组成材料即可解答，题 目难度不大。 7.能产生丁达尔效应的是 A.水B.盐酸C. 胶体D.硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】解：丁达尔效应是当光线通过胶体时会出现一条光亮的通路，是胶体所特有的 性质，而水、盐酸和硫酸铜溶液均不是胶体，故均无丁达尔效应，而胶体是胶 体，故有丁达尔效应。 故选：C。 丁达尔效应是当光线通过胶体时会出现一条光亮的通路， 是胶体所特有的性质， 据此分 析。 本题考查了胶体的性质， 应注意的是丁达尔效应是胶体所特有的性质， 但不是胶体的本 质特征。 8.下列物质的分类正确的是 选项 A B 碱 KOH 酸 HCl 盐 NaOH NaCl 第 3 页，共 15

9、页 碱性氧化物酸性氧化物 CO C D NaOH CaO A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】解：A、是盐不是碱；NaOH是碱不是盐，故 A错误； B、CO不能和酸或碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，故B 错误； C、和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物； 不能和酸 或碱反应生成盐和水，故为不成盐氧化物，故C 错误； D、是碱； 是酸；是盐；CaO是碱性氧化物；是酸性氧化物， 故 D 正确。 故选：D。 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱； 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸； 阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐； 只能和酸反应生成盐和

10、水的氧化物为碱性氧化物； 只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。 本题考查了酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的概念和判断，应注意的是过氧化钠 不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物。 9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.44 g 含有的原子数为 B.18 g和 18 g中含有的质子数均为 C. g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为 D. 稀硫酸中含有个氢离子 【答案】A 【解析】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol 二氧化碳中含个原子，故 A正确； B、重水的摩尔质量为，故 18g重水的物质的量为，且重水中含 10个质

11、子，故重水中含个质子，故 B 错误； C、过氧化钠的物质的量为 ，而过氧化钠做呼吸面具供氧剂时是和二氧化碳 发生反应， 此反应是过氧化钠的歧化反应， 氧元素由价歧化为 0价和价， 故 过氧化钠转移个电子，故 C错误； D、溶液体积不明确，故溶液中氢离子的个数无法计算，故D错误。 故选：A。 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3 个原子来分析； B、重水的摩尔质量为，且含 10个质子； C、 求出过氧化钠的物质的量， 而过氧化钠做呼吸面具供氧剂时是和二氧化碳发生反应， 此反应是过氧化钠的歧化反应，据此分析； D、溶液体积不明确。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度

12、不大，掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。 10. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中： 、 B.无色溶液中： 、 C. 溶液：、 、D.能与 Al 反应产生的溶液：、 第 4 页，共 15 页 【答案】A 【解析】解： 使酚酞变红色的溶液呈碱性，、之间不反应，都不 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A 正确； B.为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误； C.溶液中含有有铁离子和硝酸根离子，离子在酸性条件下能够氧化、 ，在溶液中不能大量共存，故C错误； D.能与 Al 反应产生的溶液呈酸性或强碱性，与氢离子、氢氧根离子反应，在溶 液中

13、不能大量共存，故D错误； 故选：A。 A.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应； B.铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件； C.硝酸亚铁电离出的硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性， 能够氧化亚铁离子、碘离 子； D.该溶液呈酸性或强碱性，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应。 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共 存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发 生络合反应的离子之间 如和等；还应该注意题目所隐含的条件， 如：溶液的 酸碱性， 据此来判断溶液中是否有大量的或； 溶液的颜色， 如无色时可排除

14、、 、等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、 “加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 11. 根据下列所示的转化关系，推断甲物质是 甲乙 盐酸溶液丙 丁甲 A.Cu 【答案】B B.CuO 盐酸 C.MgD.MgO 【解析】解： 若甲为 Cu，甲乙不能实现转化，故A不选； B.若甲为 CuO， 盐酸溶液 可实现转化，故 B 选； C.若甲为 Mg，丙丁不能实现转化，故C 不选； D.若甲为 MgO，丙丁不能实现转化，故 D不选； 故选：B。 A.Cu与盐酸不反应； B.CuO与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成AgCl和硝酸铜，Fe与硝酸铜 反应

15、生成 Cu，Cu与氧气反应生成 CuO； C.Mg与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与硝酸银反应生成AgCl和硝酸镁，Fe与硝酸镁 不反应； D.MgO与盐酸反应生成氯化镁，Fe与硝酸镁氯化镁与硝酸银反应生成AgCl和硝酸镁， 不反应。 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答 的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 12. 对于待测液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 第 5 页，共 15 页 C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀

16、，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝， 一定有D.加入氢氧化钠溶液并加热， 【答案】D 【解析】解：A、加入硝酸银溶液产生白色沉淀可以是氯化银、硫酸银、碳酸银等，加 入硝酸银溶液产生白色沉淀，不一定有，可能含有碳酸根、硫酸根等离子，故A 错 误； B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可以是硫酸钡还 可以是氯化银，有或是银离子中的一种，故B错误； C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，白色沉淀可以是碳酸钙还 可以是碳酸钡，溶液含有钙离子或是钡离子，故C错误； D、铵根离子的检验：加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色

17、石蕊试纸变 蓝，故 D 正确。 故选：D。 A、加入硝酸银溶液产生白色沉淀可以是氯化银、硫酸银、碳酸银等； B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可以是硫酸钡还 可以是氯化银； C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，白色沉淀可以是碳酸钙还 可以是碳酸钡； D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明气体是氨 气，可以证明铵根离子的存在。 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 13. 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，下列说法不

18、正 确的是 A.两种气体的分子数目相等 C.两种气体的密度相等 B.两种气体的质量不相等 D.两种气体的氧原子数目相等 【答案】C 【解析】解：A、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故相同体积的、 气体的物质的量相同，而分子数之比又等于物质的量之比，故两气体的分子数也相 同，故 A 正确； B、同温同压下，体积相同的气体的物质的量相同， 根据质量可知，当物质的量 相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两气体的质量之比为32：11，故 B 正确； C、 11，： 气体的密度之比等于摩尔质量之比， 即等于 32：即两气体的密度不等， 故 C 错误； D、 同温同压下， 气体的体积之比等于物

19、质的量之比， 即两气体的物质的量相同， 而、 中均含 2个氧原子，故等物质的量的两气体中含有的氧原子的个数也相同，故D 正 确。 故选：C。 A、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，而分子数之比又等于物质的量之 比； B、同温同压下，体积相同的气体的物质的量相同，根据质量来分析； C、气体的密度之比等于摩尔质量之比； D、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，根据、中均含 2 个氧原子 来分析。 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的应用， 难度不大，应注意理解和掌握定律和推论 第 6 页，共 15 页 的内容。 14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选

20、项 A 实验现象结论 向 2mL的 溶黄色逐渐消失， 加 液中加足量铁粉，振荡，加1KSCN溶液颜色不还原性： 滴 KSCN溶液变 往溶液中通入足量产生白色胶状沉 气体淀 常温下将铝片加入浓硝酸中无明显现象 将溶液滴加到酸性 紫色溶液褪色 溶液中 酸性： 铝与浓硝酸不反应 具有氧化性 B C D A.AB.BC.CD.D 【答案】A 【解析】解：与氯化铁反应生成氯化亚铁，则黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不 变，还原性：，故 A正确； B.往溶液中通入足量 气体，产生硅酸白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性较强， 即酸性：，故 B错误； C.常温下将铝片加入浓硝酸中，发生钝化现象，阻止了反应的进行，不

21、是没有反应，故 C错误； D.将溶液滴加到酸性 溶液中，发生氧化还原反应，高锰酸钾被二氧化硫还 原，紫色溶液褪色，二氧化硫表现了还原性，故D错误； 故选：A。 A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁； B.根据强酸制取弱酸原理分析； C.常温下铝与浓硝酸发生了钝化； D.双氧水被氧化，表现了还原性。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握物质的性质、反应与 现象、沉淀转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评 价性分析。 15. 下列离子方程式的书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应： B.氯化铝溶液中加入过量的氨水： C.将磁性氧化铁溶于盐酸： D.澄清石灰水

22、和过量的碳酸氢钠溶液混合： 【答案】D 【解析】解：铁与稀硫酸反应，离子方程式：，故 A 错误； B.氯化铝溶液中加入过量的氨水， 离子方程式：， 故 B 错误； C.将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁和氯化铁，正确的离子方程式为： ，故 C错误； D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式： ，故 D正确； 故选：D。 A.不符合客观事实； 第 7 页，共 15 页 B.不符合反应客观事实； C.电荷不守恒； D.澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水； 本题考查了离子方程式的书写， 明确物质的性质是解题关键， 注意反应物用量对反应的 影响，题目难度不大。 16. 实验室用N

23、aOH固体配制的 NaOH溶液下列说法正确的是 A.配制溶液时需用到 240mL的容量瓶 B.配制溶液时需称量 NaOH固体的质量为 C.定容时俯视刻度线，所配制的NaOH溶液浓度偏大 D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】解： 配制的 NaOH溶液 240mL，实验室没有 240mL容量瓶，应 选择 250mL容量瓶，故 A错误； B.配制的 NaOH溶液 240mL，实验室没有240mL容量瓶，应选择 250mL容 量瓶，需要氢氧化钠质量为：，故 B错误； C.定容时俯视刻度线， 导致溶液体积偏小， 依据可知，溶液浓度偏大， 故 C正确； D.定容摇匀

24、静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液 浓度偏低，故 D错误； 故选：C。 A.依据大而近的原则选择容量瓶； B.依据计算溶质的质量； C.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据进行误差分析； D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大。 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制， 明确配制原理及操作步骤是解题关键， 注意 容量瓶规格选择依据。 17.是一种高效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表 示为，下列说法中正 确的是 A. 只作氧化剂 B. 既是还原产物又是氧化产物 C.每生成 32g氧气就有 2 mol 被还原 D.2

25、 mol 发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 【答案】B 【解析】解：元素化合价由价变为 0 价、价，既是氧化剂也是还原剂， 故 A 错误； B.该反应中 Fe元素化合价由价变为价、O元素化合价由价变为 0价、价， 所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，既是氧化产物又是 还原产物，故 B正确； C.该反应中 Fe元素化合价由价变为价，根据 ，每生成 16g氧气就有 1mol 被氧化，所以每生成 32g氧 气就有 2 mol被氧化，故 C错误； D.反应中化合价升高的元素有Fe，由价价，化合价升高的元素还有O 元素，由 价价，发生反应时，共有电子转移，故 D错误。 第 8 页

26、，共 15 页 故选：B。 该反应中 Fe元素化合价由价变为价、O元素化合价由价变为 0 价、价，所 以硫酸亚铁是还原剂、 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂， 氧化剂对应的产物是还原产物， 还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题。 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化 是解本题关键，注意过氧化钠的作用，题目难度不大。 18. 已知：，向、的混 合溶液中通入适量氯气， 溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。 下列说法正确 的是 A.氧化性： B.原混合溶液中 的物质的量为 3 mol C.原溶液中：1：3 D.当通入 1 mol 时，溶液中发生的反应为 【答

27、案】B 【解析】解： 反应中，还原剂的还原性强于还原产 物，所以还原性：，反应中，还原剂的还原 性强于还原产物，所以还原性：，所以还原性，故 A错 误； B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为 的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯 气的量为 的过程中，亚铁离子从4mol降到 0，三价铁的量逐渐增大，所以含有 亚铁离子共 4mol，在通入氯气的量为 的过程中溴离子从 6ml降到 0，所以溴离 子的物质的量是 6mol，即的物质的量为 3mol，故 B正确； C.由 B可知， 碘离子的物质的量为 2mol， 亚铁离子是 4

28、mol， 溴离子的物质的量是 6mol， ：1：3，故 C 错误； D.当通入时，2mol的消耗氯气 1mol，即溶液中发生的离子反应可表示为 ，故 D错误； 故选：B。 由、可知，还原性为 ，向、的混合溶液中通入适量氯气，先发生，后发生 ，最后发生，结合电子守恒计算。 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化的先后顺序、电子守恒为解答的 关键，侧重分析与计算能力的考查，注意还原性的比较，题目难度不大。 二、填空题（本大题共1 1 小题，共 9.09.0分） 19.现有下列基本粒子： H、 H、 H、K、，请回答下列问题： 其中，它们分属_种元素，互为同位素的原子为_。 明矾溶于水后发

29、生电离的方程式是_，明矾的用途是 _。 工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝 第 9 页，共 15 页 还原氧化铁的化学方程式_，在反应中消耗 2mol铝，则转移了_mol电 子。 【答案】3H、 H、 做净水剂 高温 6 【解析】解：质子数决定元素种类， H、 H、均属于 H元素，一共是三种元素， H、 H、 质子数一样， 中子数不同， 它们之间互为同位素， 故答案为： 3； H、 H、 ； 明矾是强电解质，在水中的电离生成、，电离方 程式为，水解生成的胶体具有吸附性，能 吸附水中的悬浮物而净水， 故答案为：； 做净水剂； 在高温下铝还原生成和 Fe， 反应的

30、化学方程式为 高温 ， 因反应中 Al的化合价由 0价升高到价，则消耗了 2mol铝，则转移电子的物质的量 为，故答案为： 高温 ；6。 质子数决定元素种类，质子数一样，中子数不同的原子之间互为同位素； 明矾是强电解质，在水中的电离生成、，铝离子 水解生成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物； 在高温下铝还原生成和 Fe，根据反应的化学方程式计算转移电子的物质 的量。 本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、化学反应等知识点，明确化学反应原理及 物质性质是解本题关键，难度不大。 三、推断题（本大题共1 1 小题，共 7.07.0分） 20. A、B、C、D 均为中学化学常见物质，且均含同一 种

31、元素，A是单质。它们之间有如图的转化关系： 若 A 的焰色反应为黄色，反应 是电解B 溶液 制取氯气的工业制法；D的俗名为小苏打，则C 的 化学式为_，写出 D的用途：_。 任写一 种 若 D 物质具有两性， 、 反应均要用强碱溶液， 反应时通入过量的一种引 起温室效应的气体。A的原子结构示意图是：_，C 的阴离子为 _ ，写 出反应 的离子方程式：_。 【答案】治疗胃酸过多 【解析】解：若 A 的焰色反应为黄色，应含有钠元素，反应 是电解B 溶液制取氯 气的工业制法，则 B为 NaCl；D的俗名为小苏打，为，C为，A应为 NaOH，D可用作治疗胃酸过多等，故答案为：；治疗胃酸过多； 若 D

32、物质具有两性推断D为， 反应是通入过量的一种引起温室效应的主 要气体，说明 C为偏铝酸钠，阴离子为， 反应均要用强碱溶液，判断 第 10 页，共 15 页 A为 Al， 原子结构示意图为 ， 故答案为： B为， 反应离子方程式： ；。 若 A 的焰色反应为黄色， 应含有钠元素， 反应 是电解 B溶液制取氯气的工业制法， 则 B 为 NaCl；D的俗名为小苏打，为，C为，A应为 NaOH； 若 D 物质具有两性推断D为， 反应是通入过量的一种引起温室效应的主 B为。 要气体， 说明 C为偏铝酸钠，判断 A为 Al， 反应均要用强碱溶液， 本题考查无机物的推断， 为高考常见题型， 侧重考查学生的分

33、析能力以及物质转化关系 的应用和性质应用，注意把握物质的性质以及相互转化的关系，难度不大。 四、简答题（本大题共2 2 小题，共 18.018.0分） 21. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖 化学式为 的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利 用标签所提供的信息，回答下列问题： 葡萄糖的摩尔质量_。 葡萄糖中所含碳原子的个数为_、碳原子 的质量为_。 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。 保留 2 位有效数字 【答案】 【解析】葡萄糖相对分子质量为：180，则其摩尔质量为：； 故答案为：； 葡萄糖中所含碳原子的个数为：；质量为： ； 故答案为：； 溶质的质量为 25g，则， 故答案为：； 摩

34、尔质量以为单位，数值上等于其相对分子质量； 依据结合 1 个葡萄糖分子含有6 个 C计算解答； 依据计算葡萄糖物质的量，依据计算物质的量浓度。 本题以信息的形式考查物质的量浓度、质量分数，明确信息的使用是解答的关键，难度 不大。 第 11 页，共 15 页 22. 电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。现欲 从制造印刷电路板的工业废液中回收铜，并重新获得纯净的溶液，采用如下 流程： 已知 、 、 为加入或通入的某种物质 回答下列有关问题： 溶液腐蚀铜箔的化学方程式为：_。 写出下列物质的名称：_、_。 上述流程滤渣 含有的物质化学式为：_。 往滤液 中加入足量的 NaOH溶

35、液后，可观察到的现象是_。 写出向 的合并液中通入 的离子方程式：_。 【答案】铁粉盐酸Fe、Cu生成白色絮状沉淀， 迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 【解析】解：铜与氯化铁反应生成氯化铁、 氯化亚铁， 反应方程式为： ， 故答案为：； 由以上分析可知 为铁粉、 为盐酸，故答案为：铁粉；盐酸； 实验中滤渣 中含有金属Cu、未反应的 Fe，物质的化学式为 Fe、Cu， 故答案为：Fe、Cu； 氯化亚铁加入氢氧化钠，生成氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，现象是生 成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色， 故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 向 的合并液中通入 的

36、反应是氯气氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程 式为：， 故答案为：。 Cu和发生反应 ，所以废液中含有、，可能 含有，向废液中加入 Fe粉，发生反应，然后过滤，滤渣中 Cu，含有 Fe、滤液中含有 ， 向滤渣中加入过量稀盐酸， 发生反应 ，然后过滤，得到的滤渣是Cu，滤液中含有 HCl、，将滤液 混合，然后通 入，发生反应，所以得到氯化铁溶液，以此解答该题。 本题考查了化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等知识，为高考常见题型和 高频考点，题目难度中等，掌握元素化合物的性质是关键，试题培养了学生灵活应用所 学知识的能力。 五、实验题（本大题共2 2 小题，共 24.024.0分） 第

37、 12 页，共 15 页 23. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 仪器 的名称_。 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_ 填字母，下同 在装置 B 中加入 10mL碘水，然后再注入 5mL ，盖好玻璃塞，按操作规则 反复振荡后静置。在分液时为使液体顺利滴下，打开下端旋塞前，还应进行的具体 操作是_。分液后，为得到碘并回收可选择装置_。 粗盐中含、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步 骤有： 加入过量的溶液 加入过量的溶液 加入过量的 NaOH溶液 用适量盐酸调节溶液的 pH等于 7 溶解 过滤 蒸发 正确的操作顺序是_ 填选项字母 。 【答案】

38、蒸馏烧瓶D打开上口塞子Aad 【解析】解：仪器 的名称为蒸馏烧瓶， 故答案为：蒸馏烧瓶； 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发，选择装置D， 故答案为：D； 在装置 B 中加入 10mL碘水，然后再注入，盖好玻璃塞，按操作规则反复振 荡后静置。在分液时为使液体顺利滴下，打开下端旋塞前，还应进行的具体操作是打开 上口塞子。分液后，为得到碘并回收可选择装置 A，蒸馏可分离， 故答案为：打开上口塞子；A； 除去粗盐中的可溶性杂质：、时，可以加入过量去除 镁离子和铁离子 ：，； 加入过量去除硫酸根离子 ：加入过量去除钙离； 子的多余的钡离子 ：，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和 氯化钡可以颠倒加入

39、的顺序，过滤后调节溶液的pH等于 7 后蒸发即可，则合理的顺序 为 或 ， 故答案为：ad。 由图可知仪器的名称； 为可溶性固体； 分液时先平衡气压，碘与四氯化碳互溶、沸点不同； 除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除用氢氧根离子，除硫酸根 用钡离子，且后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉，以此来解答。 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握混合物分离实验、粗盐提纯等 为解答该题的关键，侧重分析和应用能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，题 目难度中等。 24. 某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。 探究一：钠与水反应 在通常实验中钠常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，产生 第 13 页，共 15 页 该现象的原因是_ 任写一个 。 该反应的离子方程式是_。 并可收集、 检验生成的气体， 用右图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验， 煤油的密度为液体物质添加完毕后，关闭活塞 A，向煤油中加入一小块 钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_处 填“a”、“b”或“c” 。 本实验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外，还有一个优点： _。 探究二：钠与氯气反应 钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成。 在实验室中用浓盐酸与共热