2013高考化学一轮总复习课件：第1章 第2讲 氯及其化合物(鲁科版)

1、一、氯气的性质1 .物理性质，黄绿色的气体刺激性、实验室怎么闻氯气的味道？ 提示取下氯气瓶的玻璃罩，用瓶口轻轻摇动，使极少量的氯气流入鼻孔。 2 .化学性质，思考感悟 2.氯气与金属反应有什么共同的特征？ 提示氯气与金属的反应一般在点火条件下进行的氯气具有强的氧化性，与价数不同的金属反应而生成高价的金属氯化物。 二、氯元素的重要化合物1 .次氯酸(1)弱酸性：酸性H2CO3 HClO。 (2)不稳定性：分解反应方程式为。 (3)强氧化性：漂白、杀菌、消毒、2 .漂白剂、2 .漂白剂、思考3. ca (clo )2CO2 H2O=CaCO32 hclo能说明漂白剂的性质吗？ 提示(1)漂白原理(

2、2)酸性：证明H2CO3HClO)漂浮白粉在空气中变质的原理。 三、氯气的制法和卤素离子的检查1 .制法(1)实验室制法的反应方程式。 (2)工业制法的反应方程式。 2 .卤素离子检查，1 .以下气体中，有毒有色的是() A.CO B.HCl C.Cl2 D.O2，CO、HCl、O2均为无色气体，Cl2为黄绿色气体。 答案： c，2 .氯气是化学活性的非金属单质，具有强的氧化性。 以下描述不正确的是() a .红热的铜线在氯气中剧烈燃烧，茶色的烟b .钠在氯气中燃烧，白烟c .纯粹的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白的火焰，气瓶口白色的烟d .氯气与水反应生成次氯酸和盐酸答案： c，解析： a

3、项，HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性的c项，添加盐酸时为Cl-； 妨碍后续实验的d项、氯水中的Cl2、HCl、HClO与NaOH反应，不能说明HClO的存在。 答案： b，4 .判断正误： (1)氯气性质活跃，与氢气混合后立即发生爆炸。 () (2)新制氯水的酸性比久制氯水强。 () (3)检查HCl气体中是否混入Cl2时，向AgNO3溶液中流通气体。 (4)Cl2和H2O反应的离子方程式是Cl2 H2O=2H Cl- ClO-。 (5)浮游白粉在空气中长时间放置会变质，失去漂白作用。 ()，解析： (1)Cl2和H2混合，在达到爆炸极限，着火或光照的条件下发生爆炸(2)久制氯水变成稀盐酸

4、，酸性增强(3)HCl在水中Cl-，干扰Cl2的检查(4)HClO用弱酸，应该写分子式。 答案： (1)2) (3) (4) (5)实验室中制造氯气的装置如下： (1)通过a装置反应的化学方程式： (2)设备的作用是设备的作用，以及设备的作用。 (3)用e装置反应的离子方程式是： 回答： (1)除了1)MnO2 4HCl (浓) mnCl2 cl2 2h2o(2)HCl以外回收H2O，处理Cl2 (3)Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O废气，防止大气污染，特别注意氯原子核外的最外层有7个电子，1 例1 (2011江苏大学入学考试) NaCl是化工原料，能制造一系列物质。 以下说法正确的

5、是，() A.25时，NaHCO3在水中的溶解度在Na2CO3的b .石灰乳和Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，还原剂c .常温下干燥的Cl2可以用钢瓶储藏，所以Cl2和铁反应d .的图示转换反应是氧化还原在a项、25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，因此不正确的b项、正确的c项、氯气和铁在加热或湿气的环境下容易反应，在干燥或常温环境下反应速度慢，在不正确的d项中，分解碳酸氢钠和碳酸氢钠解答 B，1-1.双重选题如图所示，向a通过氯气，关闭b阀后，在c干燥的红布上看不到明显的现象，打开b阀后，在c干燥的红布就会褪色。 d瓶中的溶液可能是() a .浓硫酸B.NaOH溶液C.H2O

6、D .饱和氯化钠溶液，解决该问题的关键是阐明装置特征和漂白作用的HClO或湿Cl2。 首先，说明一打开b阀，在c干燥的红布条退色，在a通过的Cl2湿，关闭b阀，湿的Cl2通过d瓶，在c干燥的红布条没有明显变化，d瓶吸收了Cl2或Cl2中的水蒸气答案： AB，1-2 .已知在常温下氯化钾和浓盐酸发生反应而释放出氯气，现在我们根据下图进行卤素的性质实验。 玻璃管里有分别滴下不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，正确表现图中指定部位的颜色的是()，分析：从问题意识上来看：氯气，黄绿，反应： Cl2 2NaBr=2NaCl Br2，棉球为橙色， 反应：使Cl2 2i-=2cl-=i2Br-=i2br-=

7、i2淀粉KI溶液成为蓝色，在中发生反应： X2 2NaOH=NaX NaXO H2O(X为cl、br、I )，生成物为无色，棉球仍为白色。 答案： a、1 .成分三分子(Cl2、HClO、H2O )、四离子(Cl-、h、ClO-、OH-)。 2 .性质，3.Cl2 h2ohcl hclo平衡转移的应用例2 (2011海南大学入学考试)在氯气为298 K、100 kPa时，经实验测定在1 L水中溶解0.09 mol，溶解于水中的cl2的约三分之一与水反应。 请回答下面的问题。 (1)该反应的离子方程是指在上述平衡系统中加入少量的NaOH固体，用于估计该反应的平衡常数， 平衡转移到(4)如果增大氯

8、气的压力，氯气在水中的溶解度就变成(填补“增大”、“减小”或“不变”)。 (1)cl2 h2ohclo hcl-(2)k=0.015(3)增大正反应方向(4)正反应方向，在2-1 .例题2(3)中将“在上述平衡体系中加入少量的NaOH固体”变更为“加入NaHCO3固体”，则溶液中的pH、 回答： PS、PS、PS都增加了。 2-2 .下面的说法是正确的： (a )在久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红退色的b .要除去氯气中的少量氯化氢气体，请在滴加了加入了饱和食盐水的气瓶c .酚酞试验液的氢氧化钠溶液中通过氯气引起溶液红色是因为氯气与NaOH反应导致溶液的碱性减弱，将d .氯滴加到碳酸钠

9、溶液中时，未出现明显的现象c中，溶液的红色去除是因为氯水中的次氯酸漂白酚酞消耗了氢氧化钠而不是氯气。 在d中，由于氯水中存在h，当滴加到碳酸钠溶液中时，h与碳酸根离子反应产生二氧化碳。 回答： b、3 .捕集装置的排气法或饱和盐水去除法(Cl2在饱和盐水中的溶解度小)。 4 .净化装置用饱和盐水去除HCl，用浓度H2SO4干燥。 5 .废气吸收装置用强碱溶液吸收多馀的Cl2，防止大气污染。 6、实验装置、7 .检满方法(1)将湿润淀粉碘化钾的试验纸靠近装Cl2的钢瓶瓶口，观察试验纸马上变蓝，证明满。 (2)把潮湿的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的气瓶的瓶口，观察试纸马上变红退色的变化，证明试验纸已经

10、聚集。(3)采集实验室制的Cl2时，多根据氯气的颜色来判断是否装满。 特别注意实验室制Cl2的操作流程：组装机器(从下到上、从左到右)检查装置气密性药品(先固后液)点亮制造Cl2实验结束。 例3 (2011全国总理，摘录)请回答以下关于在实验室采集气体的问题。 图为使KMnO4与浓盐酸反应而得适量氯气的简易装置。 设备b、c和d的角色分别是“b”、“c”、“d”和“d”。 由于分析Cl 空气，所以在收集Cl2时可以使用向上排气法，装置b中的导管“生长短”，装置c中的导管“生长短”，装置b只能用于收集Cl2，装置c起到安全的作用，防止装置d中的液体被吸入装置b中已知向上排气法收集氯气的安全作用，防止d中的液体被吸入b中，防止氯气扩散至空气中而污染环境，3-1.kmno4和浓盐酸在常温下反应而产生Cl2。 使用如图所示的实验装置制造纯粹干燥的氯气，并对与金属的反应进行试验。 虚线框表示一个机组装置，其中有错误的是() A.和 B. C.和 D.，可以用KMnO4和浓盐酸在常温下使Cl2反应，反应不需要加热。 产生的Cl2中混入HCl和水蒸气，去除HCl气体时，不能使用NaOH溶液。 这是因为Cl2也与NaOH溶液发生化学反应。 除去水蒸气，可以用加入了浓H2SO4的气瓶来完成气体，但是导管需要“生长短”。 装置