2013高考化学一轮复习 第03章 第1讲 钠及其化合物课件 新人教版

1、第三章金属及其化合物,第一讲 钠及其化合物,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10分钟识记,5分钟体会,要点一网打尽,一、钠的性质 1物理性质,银白色,低,小,小,良好,2化学性质 (1)主要化学性质：,(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：,二、钠的重要化合物 1Na2O和Na2O2的比较,白色固体,淡黄色固体,21,21,2,1,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,Na2OCO2= Na2CO3,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2,Na2O2HCl= 2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4Na

2、Cl2H2OO2,思考感悟 2Na2O和Na2O2都是碱性氧化物吗？ 提示 Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是，因为Na2O2与酸反应时有O2生成。,2Na2CO3和NaHCO3的比较,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,白色细小晶体,较大,较小,慢,快,Na2CO3Ca(OH)2 =CaCO3 2NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O,NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O,稳定,不稳定,CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl,思考感悟 3能否用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液。 提示 不能。二者都与澄清石灰水反应生成白色沉淀C

3、aCO3。,三、焰色反应 1概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于 变化，属于元素的性质。,物理,黄色,紫色,蓝色钴玻璃,1钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( ) A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性,解析：熔化成小球说明熔点低，浮于水面说明密度小，剧烈反应能置换出H2说明还原性强。,答案： C,2(2011潍坊质检)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象描述正确的是 ( ) 金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D,解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热

4、，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。,答案： C,3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ( ) A都能与水反应生成强碱溶液 B都是白色固体 C都是碱性氧化物 D二者不具有转化关系,答案：A,解析：Na2O为白色固体，Na2O2为浅黄色粉末，与水反应都生成强碱NaOH，Na2O2不符合碱性氧化物的概念与水反应只生成碱的氧化物。Na2O与O2反应可以转化为Na2O2。,4下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂 的是 ( ) A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 CNa2O2H2SO4(稀)=Na2S

5、O4H2O2 DFe2O33Na2O2(熔融)=2Na2FeO4Na2O,解析：本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。Na2O2中氧的化合价为1，Na2O2和水、二氧化碳反应时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确。,答案： C,5判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)钠能从硫酸铜溶液中置换出铜。 ( ) (2)钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠。( ) (3)过氧化钠与水反应时，Na2O2作氧化剂，水作还原剂。 ( ) (4)碳酸钠的热稳定性强于NaHCO3。 ( )

6、 (5)用澄清石灰水可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 ( ),解析： (1)钠能与水反应，不能置换出CuSO4溶液中的铜，错误。 (2)钠在空气中燃烧生成Na2O2而不是Na2O。 (3)Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 (4)NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。 (5)Ca(OH)2与Na2CO3和NaHCO3均反应产生白色沉淀，故无法用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3。,答案： (1) (2) (3) (4) (5),6.(2011重庆模拟)A、B、C、D、E、F 六种物质中除D为气体单质外其余均 为常见的化合物，

7、E和F的水溶液均呈 碱性，且都为重要的化工原料，其焰 色反应为黄色，它们的转化关系如图 所示。请回答下列问题：,(1)写出A、B、D的化学式： A_，B_，D_。 (2)写出FE的离子反应方程式_。 (3)写出E转化为F的化学方程式_。,解析：从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物。结合常见的钠的化合物氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定气体单质D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸钠，F为氢氧化钠。,2Na2O2与H2O、CO2反应规律及相关计算规律 反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O2

8、2H2O=4NaOHO2,(1)先后规律： 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一 定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与 CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (2)气体体积变化关系： 由两反应可见，若CO2、水蒸气(或两混合气体)通 过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2， 等于生成氧气的量。,(3)固体质量变化关系： 由两反应可见，每1 mol CO2、水蒸气分别与足 量Na2O2反应时，固体分别增重28 g、2 g，从组成上 看相当于吸收了CO2中的“CO”，或相当于吸收了水 蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m2

9、8n(C)或 mn(H)。此规律适用于H2O、CO2与Na2O2反应的 计算。,特别提醒 分子式符合(CO)m(H2)n的物质，其完全燃烧的产物通过足量过氧化钠后，固体增加的质量等于原可燃物的质量。,例1 下列关于Na2O2说法正确的是 ( ) A与SO2反应生成Na2SO3与O2 BNa2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色 CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性 氧化物 DNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,解析 Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反应为Na2O2SO2=Na2SO4，能氧化品红使之褪色，所以A错误B正确；Na2O2与酸发生反应时除生成盐

10、和水以外还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反应时，电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个氧原子之间，其中一个氧原子失去1个电子，化合价从1价升高到0价，另一个氧原子得到1个电子，化合价从1价降到2价，所以在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。,答案 BD,11.将例题中题干和选项中的Na2O2改为Na2O，说法正 确的是 ( ),答案：C,解析：Na2O中氧的化合价是2价，是碱性氧化物，无强氧化性和漂白性。,12.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L 气体(标准状况下)，这4.48 L气体

11、的质量为 ( ) A8.8 g B6.4 g C8.2 g D6.2 g,解析：反应前后气体物质的量分别为： n(前)5.6 L/(22.4 L/mol)0.25 mol， n(后)4.48 L/(22.4 L/mol)0.20 mol， nn(前)n(后)0.05 mol， 运用差量法：,答案：C,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 n 2 mol 1 mol 1 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol 所以反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O2和0.15 mol CO2，故反应后的气体总质量为： 015 mol44 g/mol0.05 mol32 g

12、/mol8.2 g。,1鉴别,3与足量盐酸反应的比较 Na2CO3和盐酸反应可理解为分步进行： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2； NaHCO3和盐酸反应的化学方程式为： NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；,(1)速率：由于Na2CO3需逐步结合两个H才放出CO2， 故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。 (2)耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3与酸反应时前者耗酸多。 (3)CO2生成量比较： 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的 盐酸反应，产生的CO2的量相等。,等质量的Na2CO3、NaH

13、CO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2的量多。 等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2的量多。 一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与其受热分解后的残留物与盐酸反应产生CO2的量相等(碳元素守恒)。,例2 (2011北京高考)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ( ) A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱 石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分

14、反应，过滤、洗 涤、烘干，得b克固体,解析 本题考查化学计算。A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生,成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。,答案 C,21.若用实验方案C，如何操作才

15、能测定混合物中 Na2CO3质量分数？,答案：用碱石灰吸收前，通过浓H2SO4除去气体中的水蒸气。,22.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶， 因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别 设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 ( ) A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有 沉淀生成 B分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸， 观察反应的快慢 C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊 的气体产生 D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色,答案： C,23.(2010上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合 并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的