必修2 第四章 非金属及其化合物

1、第四章 非金属及其化合物【学习目标】1通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属单质及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响。2通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。3溶液中、Cl、的检验。4掌握相关实验操作技能。第一节 无机非金属材料主角硅在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有_种，它们大都位于元素周期表的_部分。地壳中含量最多的前两种元素是_和_。空气中含量最多的元素是_和_。人类活动所产生的影响大气质量的气态氧化物主要是_，如_、_和_等。二氧化硅和硅酸【学习导引】碳元素和硅元素的原子最外层均有4个电子，它们

2、的性质有相似和不同之处，进行联系和对比，有利于你对新问题的认识和把握。一、硅硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。它的含量在所有元素中仅次于氧，硅元素的亲氧能力较强，主要以_态存在于地球。1填写下表：比较碳和硅项目碳硅在自然界中的存在原子结构示意图结构特点元素的主要化合价二、二氧化硅1填写下表，比较SiO2、CO2在物理化学性质上异同(化学性质用方程式表示)二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2Na

3、OH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 与CaO反应方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2SiO2晶体中硅原子和氧原于的个数比_。3思考：为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？一般用什么材料的塞子？4、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料三、硅酸(1)试设计实验探究硅酸、碳酸酸性的相对强弱。(2)SiO2不溶

4、于水，如何由SiO2制取H2SiO3？用化学方程式表示。【同步训练】1光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是( )A铜B钢C、石英D铝2下列说法正确的是( )ASiO2溶于水显酸性B、稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强3能说明二氧化硅为酸酐的原因是( )A它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C、它与强碱溶液反应只生成盐和水D它是非金属氧化物4下列物质中不与二氧化硅反应的是( )A烧碱B氢氟酸C、硝酸D生石灰5下列关于二氧化硅的说法中，错误的是( )

5、A二氧化硅也叫硅酸酐B二氧化硅中硅原子与氧原子个数比为12C不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物6和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是( )Na 、Na2SiO3溶液 Na2O2 、烧碱溶液 、石灰水 Fe(OH)2AB、CD7NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A具有玻璃塞的细口瓶B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶D、具有橡胶塞的细口瓶8除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是( )A加水，过滤B加热C、加盐酸，过滤，干燥D加NaOH溶液，过滤9下列变化中，很难通过一步化学反应实现的是( )

6、ASiO2Na2SiO3BH2SiO3SiO2CCuSO4CuCl2D、Cu(OH)2Cu10现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A纯水B、盐酸C硝酸银溶液D碳酸钠溶液11有一类物质可表示为Al2O32SiO22H2O，这类物质是一种( )A混合物B含氧酸C、硅酸盐D铝酸盐12下列离子在水溶液中能大量共存的是( )AH、K、Ca2BOH、Na、Mg2、C、Na、H、Cl、DNa、H、Cl13下列离子方程式，正确的是( )A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：SiO2CO2C二氧化硅与烧碱

7、溶液反应：SiO22OHH2D、硅酸与烧碱溶液反应：H2SiO32OH2H2O14下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( )A4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B单质在加热时都能与氧气反应C、氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅两种元素都有能导电的单质15人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨，可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。人造骨植入人体内需要吸收( )离子形成新骨。A、Ca2BClCNaDCl16实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为(用化学方程式表示)_。17物质A是一种

8、高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断：A._；B._；C._；D_；E_。硅酸盐与硅单质【学习导引】一、认识一些硅酸盐：1最简单又常用的硅酸盐是硅酸钠(Na2SiO3)，其水溶液的俗称为_水玻璃_。(1)物理性质_。(2)主要用途_。(3)化学性质：可以用硅酸钠跟酸反应制得硅酸。请用化学方程式表示。把CO2通入到Na2SiO3溶液中_。将稀盐酸滴入到Na2SiO3溶液中_。2一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠

9、(Na2SiO3)改写为氧化物形式为：_；钠长石：(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式为_。3最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。它们是最重要的无机非金属材料。硅酸盐产品化学性质稳定，除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外，其它大都难溶于水。(1)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料。你知道哪些新型陶瓷？(2)普通玻璃：是以_为基本原料制成。(3)水泥：水泥是重要的建筑材料，普通水泥以_为主要原料。二、硅单质1硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是_色、有_光泽、脆而硬的固体，是良好的_材料。2硅的化学性质(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(F2)、氢氟酸(HF)、强碱(Na

10、OH)发生反应。如硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2_。(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。如硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅的方程式为：_；硅和Cl2在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：_。3硅的制取：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式为_。在该反应中，还原剂是_。4硅主要的用途：硅可以用来制造_、_、_、_等。三、硅及其化合物的特性1Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO22CSi2CO2非金属与碱反应一般无氢气放出，但Si可以：Si2NaOHH

11、2ONa2SiO32H23非金属单质一般为非导体，但Si可以作为半导体。4SiO2是硅酸的酸酐，不能直接与水作用生成硅酸。5非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高。6酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2可以与HF酸作用：SiO24HFSiF42H2O7硅酸不溶于水四、了解大自然对我们的馈赠：自然界中：硅酸盐岩石黏土土壤胶体吸收、K供给生物吸收。【同步训练】1可以直接用来制造半导体材料(如大规模集成电路)的是( )A二氧化硅B粗硅C、高纯硅D硅酸盐2下列物质属于纯净物的是( )A陶瓷B玻璃C、二氧化硅D水泥3下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是( )A铅笔芯的原料是重金属铅

12、，儿童在使用时不能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的呼吸作用D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”4下列关于硅的说法中不正确的是( )A硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应5下列不属于传统硅酸盐产品的是( )A玻璃B水泥C、光导纤维D陶瓷6在

13、室温下，下列物质不能与晶体硅反应的是( )AF2BHF(酸)CKOH溶液D、Cl27下列关于碳和硅的叙述中不正确的是( )A金刚石和晶体硅都是原子晶体B地壳中硅元素比碳元素含量多C自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D、碳和硅的氧化物都是分子晶体8熔融烧碱应选用的器皿是( )A石英坩埚B玻璃坩埚C、生铁坩埚D陶瓷坩埚9下列离子方程式正确的是( )A水玻璃加盐酸：HH2SiO3B、小苏打和烧碱溶液：OHH2OC石灰石溶于盐酸：2HH2OCO2D石英溶于NaOH溶液：Si42O22OHH2O10向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )ANa2SiO3BBaCl2

14、CAgNO3D、NaAlO211能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，而通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀12用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是_；(2)光导纤维的主要成分是_：(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_；(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_的化合物； 铝硅酸盐 分子式：xAl2O3y

15、SiO2 【能力拓展】1不用任何其它试剂就可以将Na2SiO3Na2SO4CuCl2KClBa(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是( )AB、CD2在反应SiO23CSiC2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为( ) CA、12B21C13D533在浓硝酸水盐酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，常温时能与二氧化硅起化学反应的有( )ABC、D410 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是( )AKHCO3和MgCO3B、SiO2和MgCO3CK2CO3和SiO2DKHCO3和SiO25现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验

16、(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成为( )AAl、Cu、Mg、Si、MnB、Al、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、CuDAl、Si、Zn、Na6有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：(1)C与烧碱溶液反应生成A和水；(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；(3)B在空气中燃烧生成C；(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；(5)C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，写出下列物质的化学式。A_、B_、C_、D_。写出反应的化学方程式：CA_；CB_。7已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：已知：单质E可作为半导体材

17、料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：(1)氧化物A是_；(2)化合物F是_；(3)反应的化学方程式是_；(4)反应的化学方程式是_。第二节 富集在海水中的元素氯活泼的黄绿色气体氯气【学习导引】一、氯元素在自然界的存在及其原子结构1存在：在自然界中的主要存在形态：_。地球海洋中含盐_左右，主要为_、_。2结构：氯的原子结构示意图为_，容易_电子，化合价为_，体现_(填“氧化”或“还原”)性。二、氯气1氯气的实验室制法舍勒发现氯气的化学反应方程式为_。2氯气的性质(1)氯气的物理性质：_。(2)氯气的化学性质：与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3

18、Cl2 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl化学方程式为_，反应现象为_。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？结论：分析以上反应中氯元素价态

19、的变化也可得知：氯气是一种氧化性物质，常见氧化剂。氯气与水的反应：氯气与水反应很微弱，且为可逆反应，其离子方程式为_。1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性思考：a新制氯水的成分为分子_，离子_,(氯水参加反应时，能表现多种性质)。b氯水的保存方法_。c次氯酸的性质：为一元(填“强”或“弱”)_酸、氧化性(填“强”或“弱”)_、不稳定(见光或受热易分解)，化学方程式为_。氯气与碱的反应a漂白液的有

20、效成分是_，将Cl2通入到NaOH溶液中，常用于除去多余氯气，反应方程式为_。离子方程式为_。b漂白粉的制法(用化学方程式表示)_。其有效成分为_。漂粉精的有效成分为_。c漂白原理：ClOHHClO(实际起漂白作用)，请完成下列化学反应方程式：Ca(ClO)2_HCl(稀)_。Ca(ClO)2CO2H2O_。思考：救灾过程中，防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？【同步训练】1下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是( )A燃烧一定是氧化还原反应B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应D、燃烧一定有氧气参与2下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是(

21、 )ACuCl2B、FeCl2CMgCl2DKCl3关于氯气的叙述中，下列正确的是( )A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4下列物质的制备不属于氯气的用途的是( )A制造盐酸B制造漂白粉C制造杀虫剂和杀菌剂D制造食盐5下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气；液氯；新制氯水；氯气的酒精溶液；盐酸；盐酸酸化的漂白粉溶液。 ABCD6可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )A次氯酸能和碱反应B次氯酸具有漂白性C次氯酸不稳定、见光易分解D次

22、氯酸钙能和碳酸反应7自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是( )ANaOHBNa2CO3CFeCl2DNaCl8下列说法中正确的是( )A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气是无色有毒气体D自来水常用氯气来杀菌、消毒9下列关于氯水的叙述中，正确的是( )A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水不能使干燥的布条褪色10制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂物质

23、的量之比为( )A、11B12C21D3211有关漂白粉的下列说法，错误的是( )A漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量盐酸C漂白粉不能敞口放置D漂白粉可与CO2、H2O反应，由此可判断次氯酸的酸性强于碳酸12下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是( )A氯化钠溶液B、新制氯水C漂白粉D液氯13可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( )A碱石灰B生石灰C无水氯化钙D固体烧碱14漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉

24、等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_：_。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓) CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )CO2 HCl H2O O2ABCD氯离子的检验【学习导引】1氯离子的检验的原理：在被检液中滴入少量_酸化，再滴入_溶液，若产生_，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化的目的是防止_的影响。2写出下列离子方程式：稀盐酸和AgNO3溶液_，NaCl溶液和AgNO3溶液_，Na2CO3溶液和Ag

25、NO3溶液_。【同步训练】1常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )A、NaCl饱和溶液B新制氯水CNaClO饱和溶液DKClO3溶液2证明某白色固体中是否含有和Cl的正确操作方法是( )A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后先加入过量Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否还有白色沉淀生成3已知某溶液中Cl、Br、I离子的物质的量之比为123，现欲使溶液中的Cl、Br、I离子的物质的量之比改为321。要通入Cl2的物质的量与原溶

26、液中I的物质的量之比应为( )A、13B31C12D214甲、乙、丙3种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )ABr、Cl、IB、Br、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br5在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )ACl，BCl，CCl，DCl，OH6甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产

27、生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下面的问题：(1)写出丁与乙反应的离子方程式：_。(2)这四种溶液分别是(用溶质的化学式表示)：甲_、乙_、丙_、丁_。7A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中的化合价分别为0、1、1、5。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X_，Y_，Z_。(2)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(3)写出中反应的化学方程式_。(4)写出中反应的化学方程式_。【能

28、力拓展】1将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )ABCD2常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的(假定气体都存在于试管中)，则原氮气和氯气的体积比为( )A23B32C14D163有不纯的氯化铜粉末135 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是( )AFeCl3BKClCZnCl2DBaCl24在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。(

29、2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_，然后又褪色，起作用的微粒是_，5(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_(用字母代号填)。AO2BCl2CCO2DHClO(3)据报道，2004

30、年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_。A. NaOHBNaClCKBrDNa2CO36今有H2、Cl2混合气100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL。光照使两种气体发生反应后恢复标准状况，气体体积为_mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若(1)剩余气体为10 mL，证明有_剩余；理由_。(2)溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。第三节 硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫【学习

31、导引】一、硫1硫的原子结构示意图为_，较易(填“得”或“失”)个电子形成稳定结构。2硫的物理性质为_。3硫在空气中燃烧的化学方程式为_，现象为_。二、二氧化硫1二氧化硫的物理性质二氧化硫是_色、有_气味的_气体，密度比空气_，易_，易溶于水。2二氧化硫的化学性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气_大_有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白

32、：HClO、O3、Na2O2 还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S+2H2O 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面_。SO2_溶于水。用pH试纸测定溶液的酸碱性_溶液呈_性。滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察_；_。(1)酸性氧化物的通性SO2与水的反应方程式为_，从该反应可知：亚硫酸不稳定，容易分解；SO2是亚硫酸的酸酐【概念辨析】可逆反应：在_下，既

33、能向_方向进行，同时又能向逆方向进行的反应。SO2与NaOH溶液的反应方程式为_。另举两例反映酸性氧化物这一通性的化学反应：_，_。(2)还原性：一定条件下，SO2与O2的反应中还原剂是_，反应方程式为_。完成下列工业上制硫酸的反应：_，_，_。硫酸酸雨如何形成?写出反应的方程式：_。(3)漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。【思考】从下面不同角度总结二氧化硫有什么化学性质：从SO2中S元素化合价的角度_，作为酸性氧化物的角度_。3比较SO2和CO2性质的异同。CO2SO2物理性质相同点常温下

34、都是无色气体.密度都大于水。不同点没有气味、无毒能溶于水(1体积水大约溶解1体积气体)有刺激性气味、有毒、二氧化硫易溶于水(1体积水大约溶解40体积气体)化学性质相同点都是酸性氧化物，都能和水反应.生成的酸不稳定.只能存在于溶液中CO2H2OH2CO3 SO2H2OH2SO3都能与碱反应。用量比不同。可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。当SO2、CO2过量时沉淀溶解。不同点C为4价，能表现出氧化性.如CCO22CO常表现还原性，能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化具有漂白性.能漂白某些有色物质造成大气污染的原因引起温室效应形成酸雨鉴别可通入澄清石灰水中，生

35、成白色沉淀利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。用途4比较SO2和Cl2的漂白原理及现象。(1)在品红溶液中先通入Cl2，再加热至沸腾，现象是_，在品红溶液中先通入SO2，再加热至沸腾，现象是_；(2)在紫色石蕊试液中通 Cl2，现象是_，在紫色石蕊试液中通入SO2，现象是_你知道吗?SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化还原反应。而干燥的Cl2、Ca(ClO)2不能漂白，起漂白作用的是HClO，其实质为氧化还原反应。

36、这与吸附性漂白如木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附色素的原理又不相同。知识拓展：硫能跟氢气反应生成一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体硫化氢(H2S)，它是一种大气污染物。空气中有微量就会使人感到头晕恶心，若吸入较多的硫化氢，会使人昏迷甚至死亡。【同步训练】1全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )AS的漂白性BS的还原性CSO2的漂白性DSO2的还原性2能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是(

37、)A品红溶液BBaCl2溶液C紫色石蕊试液D澄清石灰水3某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应4飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：( )A氧化剂B还原剂C催化剂D载体5有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )A

38、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸具有漂白性，能够使石蕊溶液褪色6为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸7下列物质能使品红溶液褪色的是( )活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧ABCD8以下气体能用NaOH固体干燥的是( )ANH3BSO2CCO2DHCl【能力拓展】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序(

39、按气体左右的方向)是(填各接口的编号)_。(2)实验时甲仪器的作用与原理是_。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。(4)处观察到的现象是_。(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_。二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫对大气的污染【学习导引】一、二氧化氮和一氧化氮1填写下表，比较NO和NO2NONO2物理性质化学性质用途2硝酸和硫酸的工业制法硝酸硫酸主要原理3阅读教材，填写下列空白：(1)大气污染物及来源是_；防治的方法是_。(2)酸雨

40、形成的原因是_；其危害是_；防治的方法是_。【同步训练】1下列气体不会造成大气污染的是( )A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮2在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A31B13C12D213下列反应中气体只作氧化剂的是( )ACl2通入水中BCl2通入Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中DNO2通入水中4如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )A可能是N2与NO2的混和气体B可能是H2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体D只可能是NO2一种气体5某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A肯定有SO2和NOB可能有Cl2、O2和NO2C可能有Cl