《化学能与热能》复习PPT课件

1、第一章 化学反应中的能量变化,（2010山东，10）,下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同,C,（2010浙江卷，12）,下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A、甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3kJmol-1 B.500、30MPa下，将0.5mo

2、lN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+2OHMg(OH)2 D.氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4,D,（2010全国课标，11）,己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于 A-67.7 kJ/mol B-43.5 kJ/mol C+43.5 kJ/mol D+

3、67.7kJ/mol,C,（2010广东理综，9）,在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是 AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=H12H2 DH3=H1H2,A,一.考查放热反应、吸热反应,2.常见的放(吸)热反应,1.金属与酸的反应 5.铝热反应 2.可燃物的燃烧反应 6.硫酸工业三反应 3.酸碱中和反应 7.合成氨及氨催化氧化反应 4.大多数化合反应例如CaO+H2O= Ca(OH

4、)2,1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物; C+H2O/CO2 3.某些加热分解反应 4、水解、电离,二、反应热 1、反应热：（如燃烧热、中和热） 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H表示，单位一般采用kJmol。 *燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 *中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O所放出的热量。,2、化学反应过程中能量变化的表示 放热反应： 吸热反应： 3、 H=生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量 4、化学反应的热效应和键能的关系 H=反应物所

5、具有的总键能生成物所具有的总键能,H为“ ”或H0时 H为“ + ”或H0时,放热反应：反应物总能量大于生成物总能量 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量,(2008海南8)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是 A.(6a+5d4c12b) kJmol-1 B.(4c+12b6a5d) kJmol-1 C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) k

6、Jmol-1,(2008海南8)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是 A.(6a+5d4c12b) kJmol-1,H=反应物所具有的总键能 生成物所具有的总键能,（2008重庆13）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3

7、(g); H=2(b-a)kJmol-1 C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1 D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-1,（2008重庆13）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1,H=反应物所具有的总键能 生成物所具有的总键能,例、 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); H=-241.8KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=-285.8KJ/mol,反应热的大小与

8、各 物质所处的状态有 关。,三、热方程式与化学方程式的比较 1、定义,表示具体反应；表明各物量的关系；,不能表明反应的能量变化,能表明反应的能量变化,各物状态、热量值（H）,可用分数,2、书写热化学方程式注意事项:,b.注明反应物和生成物的状态：气态用g表示,液态用l表示,固态用s表示，稀溶液用aq表示。,通常指1mol反应所具有的反应热,概念辨析：,1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素,B,285.8 kJ/mol,概念辨析：,3.1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液 完

9、全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与 NaOH发生中和反应的中和热为 表示该中和热的热化学方程式为,57.3kJ/mol,3、燃烧热、中和热,燃烧热：1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 “生成稳定的氧化物”的两层涵义： 燃烧产物不再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2）； 聚集状态处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H对应生成液态水。 中和热：1molH2O,注：弱酸或弱碱反应时，由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量，它们的中和热一般低于57.3kJmol-1； 而浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，则测得的中和热要高于上值。,（20

10、08四川卷7）下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H114.6)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热,考考你：,1、已知： N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g); H=-92.4KJ/mol 在该条件下，1molN2和3molH2放在一密闭容器中合成氨，测得反应放出的热量（ ） A、等于92.4K

11、J B、小于92.4KJ C、大于92.4KJ D、无法确定,B,2、下列说法正确的是（ ） A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很易发生 C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量,c,3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO

12、2 (g);H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q2,B,四、盖斯定律 1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。 2、应用：可间接求算某反应的反应热。,CO(g)+1/2O2(g),C(s)+O2(g),CO2(g),1、已知H2，C2H4，C2H6各1mol分别燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8KJ，1409.5KJ，1558KJ。试写出C2H4与H2生成C2

13、H6的热化学方程式_。,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1= - 142.9kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+ 2H2O(l) H2=-1409.5kJ/mol C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l) H3=-1558kJ/mol,H2（g）+C2H4 （g）= C2H6 （g） H= +5.6kJ/mol,H= H1 + H2 -H3,2、燃烧1g液态有机物，只生成二氧化碳气体0.05mol和液态水1.2g，放出热量33.63kJ，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，写出该有机物燃烧的热化学方程式 。,M=30*2=60

14、 n（C）:n（H）=0.05 :【2*（1.2/18）】=3:8 【60-（3*12+8*1）】/16=1,2/9O2（g）+C3H8O（g）= 3CO2 （g）+4H2O H= -2017.8kJ/mol,H= -33.63*60,3、拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热H1= ，1mol H2生成NH3的反应热H2 。,N2 (g) +3H2(g) = 2NH3(g),1mol 3mol 2mol,吸：946 吸：3*436 放：6*391,H1= （946+3*436）-6*391

15、=2254-2346= -92kJ/mol,H2= H1/3 = -30.7kJ/mol,4、用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。该反应的热化学方程式_,C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2 (g)+ H2O(l) H= -1300kJ/mol,C2H22CO210e-,中和热测定实验：,五、中和热的测定,50mL0.50 molL-1盐酸和50mL 0.55 molL-1烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： （1）从实验装置看，图中尚缺少

16、一种玻璃仪器是_。 （2）烧杯间填满碎纸屑的作用是_。 （3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。,（1）带0.1分刻度的温度计 （2）减少实验过程中放出 热量的损失 （3）偏小,（4）实验中改用60mL 0.50 molL-1的盐酸跟50mL 0.55 molL-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不等”），所示的中和热_，（填“相等”或“不等”），简述理由：_。 （5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为3.33.43.2，则最终代入计算式的温差均值

17、为_。,（4）不等，相等 （5）3.3,1/ H =0.025/Q,五、中和热的测定,Q=mc t=(50+50)*4.2*10-3*3.3=1.386,1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol,考考你：,根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)= 2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出

18、509 kJ热量时，电子转移数为6.021023,2.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是,考考你：,A,3.参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应 历程的示意图，下列叙述中正确的是 A正反应为吸热反应 B加入催化剂， 该化学反应的反应热变大 C反应物总能量高于 生成物总能量 D升高温度可增大正反应速率， 降低逆反应速率,考考你：,4. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：,考考你：,（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对 该反应的反应热有无影响？ 。 该反应通常用V2O5作催化剂， 加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是