鲁科版高中化学必修二章末综合测评第二章化学键 化学反应与能量

1、章末检测章末检测 (时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是() ABCD 硅太阳能电池 2.下列叙述中正确的是 () A.只有非金属原子间才能形成共价键 B.有化学键断裂的变化属于化学变化 C.由共价键形成的物质一定是共价化合物分子 锂离子电池太阳能集热器燃气灶 D.离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键 3.下列说法正确的是() A.将混有 HCl 的 Cl2通入盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶除去 B.实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性

2、和还原剂的作用 C.用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl 2H = H2Cl2 D.实验室可用右图所示装置于制取少量Cl2 4.下列说法中，不正确的是() A.任何化学反应都伴随能量的变化 B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D.由图示可知 COH2O(g)= CO2H2的反应为放热反应 高温 通电 5.反应 2SO2O2 确的是() A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 B.通过调控反应条件，SO2可以 100%地转化为 SO3 C.当 SO2和 SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态 D.使用催化剂的目的是加快反应

3、速率，提高生产效率 6.某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池 (如图所示)，下列说法正确的是 () 2SO3是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正 A.一段时间后，锌片质量会变小 B.铜片上发生氧化反应 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.锌电极是该电池的正极 7.实验室若用 70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速 率，可选用下图所示气体发生装置中的() 8.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是() A.制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制

4、乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气 9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加大的是() 加热不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸增加同浓度稀硫酸的用量不用铁片， 改用铁粉滴加几滴 CuSO4溶液 A.B. C.D. 10.有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下： 实验装置 CuSO4 部分实 验现象 由此可判断这四种金属的活动性顺序是() A.abcd C.dabc B.bcda D.abdc a 极质量减小，b 极质 量增大 稀硫酸 稀硫酸 b 极有气体产生， c 极无变 化 电流从 a 极流

5、向 d 极 11.一定条件下， 在密闭容器中进行反应： 3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) 能表示上述反应达到化学平衡状态的是() 3v 逆 Si3N4(s)12HCl(g)， (N2)v 正 (H2)；v 正 (HCl)4v 正 (SiCl4)；混合气体的密度保持不变； c(N2)c(H2)c(HCl)136。 A. C. B. D. 12.关于如图所示装置的下列说法正确的是() A.外电路的电流方向XY B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁棒 C.X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属，则它们的活动性X 强于 Y 13.氢气在氯气中

6、燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1mol 氢气中的化学键消 耗的能量为 a kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成 1molHCl 中的 化学键释放的能量为 c kJ，下列说法正确的是() A.abc B.反应若生成 2 mol HCl，则一定会放出 2c kJ 的热量 C.ab2c D.ab2c 14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是() A.a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=Cu C.无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a 和

7、 b 用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe3e=Fe3 15.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( 选项X收集气体Y A碱石灰氯化氢水 B碱石灰氨气水 C氯化钙二氧化硫氢氧化钠 D氯化钙一氧化氮氢氧化钠 16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是() A.是氨气发生装置 ) B.是氨气发生装置 C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置 二、非选择题(本题共 5 个小题，共 52 分) 17.(6 分)下面是你熟悉的物质： O2CO2NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4 (1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_； 既含共价键又含离

8、子键的是_，将 Na2CO3溶于水，破坏了 Na2CO3中的 _键。 (2)收集下列气体：H2Cl2NH3NOSO2，下列操作正确的是_(填字 母)。 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集 B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集 C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集 D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集 18.(8 分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检 验化学反应中的能量变化。 请回答下列问题： (1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 _热反应， Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是_热反应。 反应过程_(填 “”或

9、“”)的能量变化可用下图表示。 (2)中发生反应的离子方程式是_ _； 在该反应中，作为还原剂的物质是_(填化学式)。 19.(10 分)某温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质随时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_ _。 (2)反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为_。 (3)5 min 时 Z 的生成速率与 6 min 时 Z 的生成速率相比较， 前者_(填“大于”、 “小 于”或“等于”)后者。 (4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率_(填“增大”、“减小”或 “不变)。 (5)下列各项中不可以说明上述

10、反应达到平衡的是_(填字母)。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体的压强不变 c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d.X 的浓度保持不变 e.生成 1 mol Z 和同时生成 1.5 mol X f.X、Y、Z 的反应速率之比为 312 20.(13 分)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两烧杯里的溶液为 100 mL 相同浓度的稀 硫酸，请回答下列问题。 (1)变化过程中能量转化的形式是甲为_，乙为_。 (2)以下叙述正确的是_(填字母，下同)。 a.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 b.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 c.甲中铜片质量减小，乙中锌片质量减小 d.两烧杯中溶液的 c(H

11、)均减小 e.甲的外电路中电流方向和电解质溶液中阳离子的移动方向均为ZnCu f.产生气泡的速率甲比乙中快 g.两烧杯在相同时间内转移电子数相等 (3)通过以上两个实验可以得到的共同结论是_。 (4)当甲中产生 1.12 L 标准状况下气体时，通过导线的电子数为_个；若导线上通过 电子 1mol，则理论上两极的变化是_。 a.锌片减少 32.5 g c.铜片析出 1 g H2 b.锌片增重 32.5 g d.铜片上析出 1 mol H2 (5)在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌电极上发生的是_(填“氧化”或 “还原”)反应，电极反应式为_；铜片上观察到的现象是 _，铜电极上发生的是_(

12、填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是 _，原电池总反应的离子方程式为_。 21.(15 分)氯气是一种重要的化工原料，甲、乙实验小组设计实验装置进行下列物质的制备。 (1)工业上用金属铝和氯气作用而制得无水氯化铝。甲实验小组在实验室里通过下图所示装 置制取少量纯净的无水氯化铝。 已知无水氯化铝在 178 升华。 装有无水氯化铝的试剂瓶久 置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾。 A 装置中发生反应的化学方程式为_ _。 装置B盛放_，该装置的主要作用是 _。 在 E 处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。 从 A 装置导出的气体若不经过 B、C 装置而直接进入 B 中玻璃管，将对实验产生的后果

13、 是 _。 F 装置所起的作用是_。 (2)乙实验小组设计了如下实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应 为放热反应)。 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。 制取漂白粉的化学方程式是_。 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形管中存 在两个副反应： .HCl气 体 的 存 在 对 有 效 成 分 的 影 响 ； 产 生 影 响 的 化 学 反 应 方 程 式 是 _。 .温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2。为避免的发生，可采取的措施是 _。 答案精析答案精析 1.D硅太阳能电池是将太阳能转化为

14、电能的装置，A 不符合；锂离子电池是将化学能转化 为电能的装置，B 不符合；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C 不符合；燃气灶 是将化学能转化为热能的装置，D 符合。 2.D某些金属与非金属原子间可以形成共价键，如 AlCl3为共价化合物，A 不正确；化学 变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成， 仅有化学键断裂不是化学反应， 如氯化钠溶于 水，离子键断裂，属于物理变化， B 不正确；共价键形成的物质可能是单质，也可能是共价 化合物，但不一定含有分子，如二氧化硅，也可能是共价化合物分子，如水、氯化氢等， C 不正确；NaOH、KNO3等是离子化合物，但其中也含有共价键，但共价化合物是只

15、含有共 价键的化合物，不含有离子键，D 正确。 3.B饱和 NaHCO3溶液吸收 HCl 的同时放出 CO2，引入新的杂质气体，A 不正确； 反应 时部分 HCl 被氧化，体现还原性， 部分 HCl 中 Cl 的化合价并没有变， 体现酸性，B 项正确； 用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl2H2O= 2OHH2Cl2， C 不正 确；实验室制备氯气是用浓盐酸，而不是稀盐酸，D 不正确。 4.C化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成， 由于断开旧化学键需要吸收能 量，形成新化学键需要释放能量，所以 A 和 B 均正确；化学反应中能量的变化不仅可以表 现为热量的变化，还可以表现为电

16、能、光能等的变化， C 不正确；反应物的总能量高于生成 物的总能量为放热反应，D 正确。 5.D升高温度，任何反应 放热反应和吸热反应 的反应速率都增大，A 不正确；可逆反应 不可能进行到底，B 不正确；SO2和 SO3的浓度相等不能说明各组分的浓度不变，不能说明 反应达到平衡状态，C 不正确；使用催化剂能加快化学反应速率，D 正确。 6.A在水果电池中，铜作正极，锌作负极，根据原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电 子由负极Zn 流向正极Cu 。 7.A8.A 通电 9.C铁在浓硫酸中发生钝化， 铁与浓硫酸反应不能生成H2。增大硫酸的用量， 而不增大硫 酸的浓度，不能增大反应速率。 10.C在

17、 abCuSO4溶液的原电池中，由 a 极质量减小，说明金属 a 的活泼性比金属 b 的强；在 bcH2SO4溶液中，由于没有导线，没有组成原电池，且金属 b 上有气泡而 c 上没有，说明金属 b 的活泼性比金属 c 强；在 adH2SO4溶液的原电池中，电流从 a 极 流向 d 极，说明电子由 d 极流向 a 极，则金属d 的活泼性比金属 a 强。故这四种金属的活动 性顺序是 dabc。 11.C因为 v 正N2 v 正H2 2613，若 3v 逆N2 v 正H2 ，则 v 正N2 v 逆N2 ， 能说明该反应达到化学平衡状态； 中均表示正反应速率的关系正确， 但无论反应是否处 于平衡状态都

18、正确，不能说明该反应达到平衡状态。 该反应后物质的状态发生改变， 即反应 后气体的质量改变，而容器的体积不变，所以反应过程中混合气体的密度改变， 所以能说 明该反应达到平衡状态；表示的浓度关系与是否平衡无关，不能说明该反应达到平衡状 态。 12.D电流方向和电子流向相反，应为 YX，A 不正确；由电流方向知，X 极是负极，Y 极是正极；若两电极分别为Fe 棒和碳棒，则X 为 Fe 棒，Y 为碳棒，B 不正确；X 极是负极， 失电子，发生氧化反应，Y 极是正极，得电子，发生还原反应，C 不正确。 13.D所有的燃烧反应都是放热反应， 故形成化学键释放的能量2c kJ 大于破坏化学键吸收 的能量(

19、ab)kJ。反应若生成 2 mol HCl，所放出的热量为2c(ab) kJ。 14.D铁的活泼性强于铜，a 和 b 不连接时，铁置换出铜并附着在铁片上，A 正确；a 和 b 用导线连接形成原电池，铁片为负极，铜片为正极，铜片上发生反应：Cu22e=Cu， B 正确；a 和 b 用导线连接和不用导线连接两种情况下， 均是 Fe 失电子生成 Fe2进入溶液， Cu2得电子生成 Cu 从溶液中析出，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色， C 正确；铁片上的电 极反应式为 Fe2e=Fe2，D 不正确。 15.C氯化氢被碱石灰吸收，A 项不正确；氨气密度比空气大，收氨气进出导管位置不正 确，B 项不正确；因

20、为 NO 与空气密度接近，且能与氧气反应，故不能用排空气法收集NO 气体，D 不正确。 16.B实验室制取氨气用固体氯化铵和氢氧化钙混合加热，故 A 不正确；吸收氨气会发 生倒吸，故 C 不正确；收集氨气，试管口应塞一团棉花，防止氨气不纯，D 不正确。 17.(1)O2、CO2、H2SO4NaBr、K2SNa2CO3、NaHSO4离子(2)A 解析(2)A 项中烧瓶是干燥的，由 A 进气可收集密度比空气小的气体，故该项正确；NO 不能用排空气法收集，用排水法收集时应由 A 进气收集，故 B、D 项错误；C 项中 NH3不 能用排水法收集。 18.(1)放吸(2)6H 2Al=2Al33H2Al

21、 19.(1)3XY2Z(2)0.05 molL 1min1 (3)等于(4)减小(5)af 解析(1)依据图像可知，X、Y 的浓度减小，Z 浓度增大，说明 X、Y 是反应物，Z 是生成 物， 5 min内 X、 Y、 Z的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比， 即 0.6 mol0.2 mol0.4 mol 312，所以该反应的化学方程式为3XY 1 2Z。 0.1 mol L1 (2)反应至 2 min 时，n(Z)0.2 mol，c(Z)0.1 molL，v(Z) 0.05 molL 2 min 1min1。 (3)5 min 时反应达到平衡，各物质的反应速率不再改变，故5 min 时

22、 Z 的生成速率与 6 min 时 Z 的生成速率相等。 (4)其他条件不变时，降低温度，反应速率减小 (5)无论反应是否到达平衡状态，混合气体的密度都是定值，因此 a 不能作为可逆反应达到 平衡状态的标志。无论反应是否达到平衡状态，X、Y、Z 表示的正反应速率之比和逆反应 速率之比都等于化学方程式的化学计量数比，f 不能说明反应到达平衡状态。 20.(1)化学能转化为电能化学能转化为热能 (2)df(3)锌比铜活泼(4)6.021022ac (5)氧化Zn2e =Zn2铜极变粗还原Cu22e =CuZnCu2=Zn2Cu 解析(1)甲池为原电池，乙池不是原电池，甲装置主要由化学能转化为电能，乙装置主要 由化学能转化为热能。 (2)甲装置为原电池，锌片为负极，锌片失电子而使其质量减小，铜片是原电池的正极，溶 液中的H在铜片表面得电子生成氢气， 铜片表面有氢气放出， 外电路中电子流向为ZnCu， 故甲外电路电流方向为 CuZn，甲电解质溶液中阳离子向正极移动；乙不是原电池，铜片 上没有氢气放出，锌片失电子而使其质量减小， 且锌片上有氢气放出， 二者反应的实质都为 Zn 失电子，溶液中H得到电子，使c(H)减小。甲形成原电池后，反应速率加快，所以在 相同的时间内甲烧杯中