鲁科版高中化学必修一第3章自然界中的元素章末检测试卷

1、章末检测试卷章末检测试卷( (三三) ) (时间：90 分钟满分：100 分) 第卷(选择题，共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是() A对燃煤进行脱硫，减少大气排放SO2 B对含 SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排到大气中 C为增加工业产值，大力兴建硫酸厂、氮肥厂 D对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等 答案C 2能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的是() 溴水氯水碘酒氯化钾溶液KMnO4溶液(H ) A C 答案C 解析能使湿润的淀粉-KI

2、试纸变蓝，加入的物质与KI 反应应有单质碘生成，溴水、氯水、 酸性 KMnO4溶液有强氧化性，可将 I氧化成 I2；碘酒是碘的酒精溶液，含有 I2；KCl 与 KI 不反应，没有 I2生成。 3下列气体的制备可采用如图装置的是() B D A铜与浓硝酸反应制NO2 B铜与稀硝酸反应制NO C氯化铵与熟石灰反应制NH3 D亚硫酸钠与浓硫酸反应制SO2 答案B 解析二氧化氮能与水反应，氨气和SO2易溶于水，三者均不能用排水法收集。 4能证明 SO2具有漂白性的是() A品红溶液中通入 SO2气体，溶液红色消失 B溴水中通入 SO2气体后，溶液退色 C滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体，红

3、色消失 D酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后，溶液退色 答案A 解析SO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫 的漂白性，故 A 正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原 性，故B 错误；显红色的酚酞，溶液显碱性，通入SO2后红色退去，与二氧化硫发生复分解 反应，体现其酸性氧化物性质，故 C 错误；SO2通入紫色的酸性 KMnO4溶液中，发生氧化 还原反应，紫色退去，体现二氧化硫的还原性，故D 错误。 5下列说法中，错误的是() ANa2SO3与 BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失 B将 SO2气体通入

4、 Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成 C将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 D将 SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 答案C 22 解析解答此题的关键在于掌握 SO2、SO3具有还原性，能被 HNO3氧化为 SO4；常见的 不溶于稀 HNO3的化合物有 BaSO4、AgX(卤化银)及重金属硫化物等。其中 A、D 中均加入 HNO3，能生成 BaSO4沉淀。C 因 SO2溶于水生成的 H2SO3是弱酸，故不能与 BaCl2反应。 6某溶液中阳离子只含 K ，其中 Cl 、Br 、I 的个数比为 123，欲使这些离子个数比 变为 321，需要通入的氯分

5、子与原溶液中I 的个数比应为() A12 C13 答案C 解析将比例看成具体数字，即3 种微粒分别是 1 mol、2 mol、3 mol，反应后溴离子的物质 的量不变，溶液中剩余 1 mol 碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2 mol 碘离子， 由化学方程式 Cl22KI=2KClI2可知， 每反应掉 2 mol 碘离子时， 消耗 1 mol Cl2。 7物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。 下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是() B21 D31 Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe 与

6、 HCl 溶液 A C 答案A 解析本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应 生成 NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物 唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓 度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。 8同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如 图所示，经充分反应后，瓶内溶液溶质的物质的量浓度为() B D A C 答案C V L1 1，NO解析假设烧瓶的容积为V L，所得氨水的浓度：cmolL 2 22.4 Lmol1V L 22.4

7、 与 H2O 发 生 反 应 ： 3NO2 H2O=2HNO 3 NO ， 所 得 HNO3溶 液 的 浓 度 ： c 1 molL1，所以两溶液的浓度相等。 222.4 22.4 Lmol1 V L 3 9下列装置不能达到实验目的的是() 2V L 3 B D不能确定 答案A 解析A 项，收集NH3，集气瓶口应去塞且塞棉花，错误；B 项，NH3通入 CCl4中，NH3不 溶于 CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正确；C 项，向长颈漏斗中加一 定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性 良好，反之，气密性不好，正确；D 项，收集比空气密

8、度小的气体NH3，应该短管进气长管 出气，正确。 10 锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应，其物质的量之比为 25， 则HNO3的还原产物为 () NO2N2ONH4NO3NO A C 答案B 解析这种类型的题目必须依据同一氧化还原反应中得失电子数相等这一原理。设 Zn 的物 质的量为 2 mol,2Zn5HNO3 2Zn(NO3)2，还剩1 mol HNO3，化合价变化：Zn 在反应中失 去 4 mol e，氮元素应得4 mol e，得4 mol e的 HNO3的物质的量为 1 mol，据同一反应中 1 得失电子数目相等这一原理，N4e N，则符合题意。若锌与硝酸的物质的量之比为 5 B D

9、410 时， 可写出下列化学方程式： 4Zn10HNO3=4Zn(NO 3)2NH4NO33H2O， 故 NH4NO3 也符合题意。 11向 BaCl2溶液中依次通入气体X 和 Y，下列各组不会出现沉淀的是() 选项 A B C D 答案B X NH3 Cl2 SO2 Cl2 Y CO2 CO2 NO2 SO2 解析BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳 酸钡沉淀，故A 不选；通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸 性溶液，不能生成沉淀，故 B 选；NO2、SO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，然后与 氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故

10、C 不选； Cl2SO22H2O=H 2SO42HCl，H2SO4 BaCl2=BaSO 42HCl，可生成沉淀，故 D 不选。 12下列实验过程中始终无明显现象的是() ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 答案B 解析NO2通入 FeSO4溶液中先与水反应生成HNO3，可将Fe2氧化为 Fe3，颜色从浅绿色 ，故 C 错；D变成棕黄色，故 A 错；C 中发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH) 33NH4 2 中的 SO2被“HNO 3 ”氧化为 SO4，有白色沉淀BaSO4生成，故

11、D 错；B 中因弱酸不能 制取强酸而无现象。 13对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是() A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2 3 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO2 4 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2 答案C 解析加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO2 3 ， 2 也可能是 HCO 3 、SO3或 HSO3；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消 失，不

12、一定有 SO2 4 ，也可能含有 Ag ；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉 淀消失，不一定有 Ca2，也可能含有 Ba2等。则选项 A、B、D 均不正确。 14 现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y 同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)。下列有关说法正确的是() A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱 答案C 解析NO2和 SO2反应生成了 NO 和 SO3，SO3与水反应生成了 H2SO4，H2SO4又与 BaCl2反 应生成了 BaSO4沉淀。

13、 15足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体 与 1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜 溶液中加入 5 molL 1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是() A60 mL C30 mL 答案A B45 mL D15 mL 解析根据题意，铜失电子给了硝酸生成NO2、N2O4、NO，NO2、N2O4、NO 又失电子给了 O2生成硝酸，该过程中相当于HNO3未得到电子，结果仅是Cu 失电子给了 O2，根据得失电 1.68 L 子守恒知 n(O2)4n(Cu)2，即

14、4n(Cu)2，得 n(Cu)0.15 mol。根据 22.4 Lmol1 Cu22OH=Cu(OH) 2得 n(NaOH)V5 molL 10.15 mol2， V0.06 L， 即 60 mL。 16从海水中提取部分物质的过程如下图所示： 下列有关说法正确的是() A 过程中除去粗盐中的SO2Ca2、 Mg2等杂质， 加入药品的顺序为 Na2CO3溶液NaOH 4 、 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B由“母液Mg”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取 Mg 单质 D反应和均可由下列反应实现：2Br Cl2=Br 22Cl ，该反应属于置换反应 答案

15、D 解析A 项， Na2CO3溶液应在加 BaCl2溶液的后面，因为加入过量的 BaCl2溶液后，过量的 Ba2必需用 CO2 3 除去，不正确；B 项，电解MgCl2制取镁的反应是氧化还原反应，不正确； C 项，工业上用电解 MgCl2的方法制取镁，不正确；D 项，采用 Cl2做氧化剂氧化 Br提取 Br2，正确。 第卷(非选择题，共 52 分) 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分) 17(8 分)(1)用如图装置做以下两个实验： 常温下将 H2S 和 SO2以物质的量之比为 11 充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是 _。 若用 Cl2代替 SO2，其他条件不变，观察到的现象与

16、相同之处为_，不同之处为 _； 试用简要文字和化学方程式解释原因：_。 若想使中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为_。 (2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验： 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是 _溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。 答案(1)在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒， 烧瓶内形成喷泉在烧瓶内壁上附着有淡黄 色颗粒烧瓶中不能形成喷泉Cl2和 H2S 反应：H2SCl2=S2HCl，反应前后气体体 积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的 气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生 (2)溶有 SO

17、2的品红SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液 恢复红色 解析(1)2H2SSO2=3S2H2O，烧瓶内压强迅速降低，可形成喷泉。H2S Cl2=S2HCl，烧瓶内压强几乎不变， 不能形成喷泉。若想引发喷泉，可用热毛巾捂 住烧瓶，将长玻璃管内气体赶出，让瓶内HCl 气体与溶液接触，再拿开毛巾可产生喷泉。 (2)由现象可推测，某气体溶于某红色溶液而使溶液变为无色，加热时此气体逸出，则气体为 SO2，红色溶液为品红溶液。 18(8 分) 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，以下是工业上对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获得粗盐所进行的操作1 是_。 (2)为除去粗盐中

18、含有的 SO2Ca2、 Mg2等杂质， 有如下操作： 溶解加过量的 Na2CO3 4 、 溶液加过量的 BaCl2溶液加适量的盐酸加过量的 NaOH 溶液蒸发结晶 过滤。正确的操作顺序是_(填字母)。 A C B D (3)加入试剂 A 生成沉淀 X 的化学方程式为_。 (4)金属镁是一种较活泼的 金属，在 CO2气体中 也能燃烧，该反应的化 学方程式为 _。 (5)母液中 Br的含量较海水中高，从母液中提取溴所需的试剂B 是_。 答案(1)蒸发结晶(或结晶) (2)AB (3)Ca(OH)2 MgCl2=Mg(OH) 2 CaCl2 (4)2Mg CO2= C2MgO (5)氯气(或 Cl2

19、) 解析(1)氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，海水蒸发结晶获得食盐。 (2)沉淀镁离子用过量的氢氧化钠溶液；硫酸根离子用过量的氯化钡溶液沉淀；钙离子用过量 的碳酸钠溶液沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，目的是用碳酸钠除 去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧 根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为或。 19(8 分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO 气体，设计了如下实验。 实验装置如图所示(已知 NO、NO2能与 NaOH 溶液反应)： 点燃 (1)设计装置 A 的目的是_， 为达此目的应进行的操作是_； A 中反应

20、的化学方程式是_。 (2)在(1)中的操作后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B 中的现象是 _。 (3)装置 E 和 F 的作用是_； (4)D 装置的作用是_。 答案(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽， 以排除对气体产物观察的干扰打开K， 当装置 C 中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO 3)2CO2H2O (2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 (3)验证无色气体为 NO (4)吸收 NO、NO2等尾气，防止污染空气 解析NO 是无色有毒的气体， 易与 O2反应生成红棕色有毒的NO2， 若验证生成气体是 NO， 则必须排尽

21、装置中空气。 A 装置中产生 CO2气体能将整套装置中空气赶尽， 当 C 中有白色沉 淀生成时，则说明装置中已无空气。若判断产物气体，可向 E 中推入空气(或氧气)，若气体 由无色红棕色，说明反应产生NO 气体。 20(8 分) 已知 A、B、C、D、E 是中学化学中常见的物质，常温下E 是一种无色液体，它 们之间有如下反应关系。 (1)若 A 是一种红色金属单质， B 是一种常见的挥发性酸， 反应时生成的 C 是无色气体，反应 的离子方程式是_， 若反应中生成 1.12 L 标准状况下气体，则被还原的B 物质的量为_mol。 (2)若实验室中利用 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无

22、色、刺激性气味、密度比空气小的 气体，试写出此反应的化学方程式：_， 实验室检验 C 的方法为_。 (3)若常温下 A 能使铁或铝钝化，B 是固体非金属单质， D 是一种能使品红溶液退色的无色 气体，写出A和B反应的化学方程式： _， 写出检验 A 的稀溶液中的阴离子的方法： _。 (4)若 B 是黄绿 色气体 ，上 述关系常 用于实验室尾 气处理 ，则反应的离子 方程式 为 _。 答案(1) 2NO33Cu8H =2NO4H2O3Cu20.05 (2)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体， 若试纸 变蓝，则证明该气体为氨气(或用蘸有浓盐酸的玻璃

23、棒靠近该气体， 若有白烟生成，则证明该 气体为氨气) (3)C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O取少量 A 的稀溶液于试管中，先加入盐酸， 无白色沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含有SO2 4 (4)Cl22OH =ClO Cl H2O 解析A、B、C、D、E 是化学中常见的物质，常温下，E 是一种无色的液体，E 为 H2O。 (1)A 是一种红色单质，B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的 C 是无色气体，则 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 NO， D 为硝酸铜， 反应的离子反应为 2NO 3 3Cu8H =2NO4H2O 1.12 L 3Cu2，生成 NO 的物

24、质的量为0.05 mol，被还原的硝酸为 0.05 mol。 22.4 Lmol1 (2)C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C 为 NH3，实验室利用铵盐与熟石 灰反应制备氨气， 该反应方程式为 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O， 检验方法 为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体， 若试纸变蓝，则证明该气体为氨气(或用蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气)。 (3)常温下 A 能使铁或铝钝化，则 A 为浓硫酸或浓硝酸；D 是一种能使品红溶液退色的无色 气体，则 D 为 SO2，A 为浓硫酸；B 是固体非金属单质，E 为水，则 B 为

25、C，C 为 CO2，D 为 SO2，A 和 B 反应的化学方程式为 C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O，A 的稀 溶液为稀硫酸，溶液中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的方法为先加入盐酸，无白色 沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 (4)若 B 是黄绿色气体， 则 B 为氯气，实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气， 反应的离子 方程式为 Cl22OH=ClOClH2O。 21(10 分)某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤(Br 、Mg2含量较大)中提取溴，设计的实验 方案如下： 苦卤 溴水混合物 液溴 蒸馏 (1)“氯气氧化”过程中发生反应的离子方程式： _ _。 多余的氯气用氢

26、氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式： _。 (2)萃取分液的主要仪器是_， 若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴， 分液时， 有机层从_端放出。 (3)若从苦卤中提取镁，写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式： _。 答案(1)2Br Cl2=Br 22Cl Cl22OH =Cl ClO H2O (2)分液漏斗下 (3)MgCl2(熔融)= MgCl2 解析(1)氯气将溴离子氧化为溴单质，离子方程式为 2BrCl2=Br 22Cl，多余氯气用 氢氧化钠溶液吸收，反应离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。 (2)萃取分液的主要仪器是分液漏斗， 四氯化碳密度比水大， 四氯化碳应从分液漏斗下端流出。 (3)提取镁过程中发生氧化还原反应的方程式为Mg