2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高一(下)第一次段考化学试卷(3月份)(解析版)

1、2018-20192018-2019 学年黑龙江省哈尔滨三中高一（下）第一次段考学年黑龙江省哈尔滨三中高一（下）第一次段考 化学试卷（化学试卷（3 3 月份）月份） 一、单选题（本大题共 1212小题，共 42.042.0分） 1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是（） C.溶液可能含有 D.一定含有 ，但一定不含 10. 称取 （NH4） 加入含0.1molNaOH的溶液， 完全反应， 生成NH31344mL 2SO4和NH4HSO4混合物样品11.2g， （标准状况），则（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为（） A.1：1B.1：2C. ：1D. ：1

2、 11. 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确 的是（设 NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.气体反应物的总体积为 B.有白烟产生 C.生成物中含有 个分子 D.生成物溶于 1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为 12. 向 mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶 液中加入 cmol/L氢氧化钾溶液 VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng再将得到的 沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（） A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 B. 指大气中直径小于或等于微米的颗粒

3、物，与肺癌等疾病的发生相关 C.硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂 D.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂 2.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（） A.B.C.D. 3.下列物质分类正确的是（） A. 、均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D. 、均为碱性氧化物 4.下列不能使湿润紫色石蕊试纸褪色的物质是（） A.氯水B.漂白液C.双氧水D.二氧化硫 5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A.纯铁抗腐蚀能力强，铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸 B. 熔点高，可用作耐高温材料 C. 熔点高硬度大，可用于

4、制光导纤维 D.明矾、硫酸铁溶于水得到胶状物，可用于水的净化，杀菌 6.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（） A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B.加热试管中的氯化铵固体 C.将烧瓶中的浓氨水加热 D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 7.在 20、1 个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的 水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质 的量浓度之比为（） A.1：1：1B.3：3：2C.1：2：3D.1：1：2 8.在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方

5、程式书写正确的是（） A.B.C.D. 二、填空题（本大题共1 1 小题，共 16.016.0分） 13. 如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表 含杂质物质 （1）NO（NO2） （2）SiO2（CaCO3） （3）SO2（HCl ） （4）Na2CO3固体（NaHCO3） 除杂试剂或方法 _ _ _ _ 有关反应的化学方程式 _ _ _ _ 三、推断题（本大题共1 1 小题，共 18.018.0分） 14. 已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且A、B、C 均含有同一种元 素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O 已略去）。 请回答下列问题： （1）

6、若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒； D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则 B的化学式可能是_；实验室制取 A的离子方程式为_。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂， B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程 式为_。 （3）若 D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应的离子方程式是_。 （4）若 A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。 某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的 pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因_。 四、实验题（本大题共1 1 小题，共 24.024.0分） 1

7、5. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一 些性质进行探究。回答下列问题： （1）请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液， 铁粉。_。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入_。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和 K2）（设为装置 A）称重，记为 m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g按图连接好装置进行实验。 +3+2+3+-2- 9.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H、Fe 、Fe 、Al 、AlO2、CO3、NO3七种离子中的几种， 向

8、溶液中逐滴加入一定量1mol/L的 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量 后继续滴加 NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是（） A.a 反应： B.b 反应： C.c 反应： D.d 反应： A.一定不含 和 B.一定含有 ，、至少含有一种或两种皆有 第 1 页，共 8 页 仪器 B 的名称是_。 将下列实验操作步骤补充完整d-_-f-_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记 为 m3 g。 a点燃酒精灯，加热 b。熄灭酒精灯 c。关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e称量 Af冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（

9、列式表示）。若实验时按a、d次序操作， 则使 x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物， 将（2）中已恒重的装置A 接入如图所示的装置中， 打开 K1和 K2， 缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D 中的溶液依次为_（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_， _。 a品红bNaOH cBaCl2 dBa（NO3）2e浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 第 2 页，共 8 页 答案和解析 1.【答案】A 【解析】 要牢记常用的干燥剂，而且要掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能作哪些

10、气体的干燥剂等 3.【答案】C 【解析】 解：A汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成 的，故 A错误； BPM2.5 是指空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发 生相关，应加强监测和治理，故 B正确； C硅胶具有较大表面积，具有吸附性和吸水性，且无毒，可以用作催化剂载体，食品包装袋的 干燥剂，故 C 正确； D次氯酸根离子具有强氧化性，能够杀菌消毒，次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂，故 D 正确； 故选：A。 A汽油中不含氮元素； BPM2.5 是指空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶

11、”之一； C硅胶具有较大表面积，具有吸附性和吸水性且无毒； D次氯酸根离子具有强氧化性，能够杀菌消毒。 本题考查含物质的性质和用途，题目难度不大，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关 键。侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。 2.【答案】B 【解析】 解：A二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故 A错误； B稀豆浆是蛋白胶体，硅酸属于纯净物不是分散系，不是胶体，氯化铁溶液不是胶体，故 B 错 误； C漂白粉、水玻璃、氨水都是由两种或者两种以上物质组成，属于混合物，故 C 正确； D和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O、F

12、e3O4均为碱性氧化物，Al2O3属于两 性氧化物，故 D错误； 故选：C。 A能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； B硅酸属于纯净物不是分散系，氯化铁溶液属于溶液； C由两种以上物质组成的为混合物； D和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。 本题考查了物质分类方法和化学概念的实质理解应用，掌握基础是解题关键，注意对酸性氧化 物、碱性氧化物的理解。 4.【答案】D 【解析】 解：氯水、漂白液、双氧水都具有强氧化性，可以漂白指示剂，所以能使湿润紫色石蕊试纸褪色， 而二氧化硫不能漂白指示剂，所以不能使湿润紫色石蕊试纸褪色， 故选：D。 不能使湿润紫色石蕊试纸褪色的即不能漂

13、白指示剂，据此分析解答。 本题考查物质漂白性的判断，侧重分析与实验能力的考查，注意二氧化硫不能漂白指示剂，题 解：A、Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故 A错误； B、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故 B正确； C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故 C 错误； D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故 D 错误； 故选：B。 目难度不大。 选干燥剂要满足：干燥剂不能与气体反应同时能吸收水 5.【答案】B 【解析】 第 3 页，共 8 页 解：A铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸，是因为常温下，浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性， 能够使铁钝化，故 A

14、错误； BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料，故 B正确； C二氧化硅用于制光导纤维是因为二氧化硅良好的光学特性，与其硬度大熔点高无关，故 C 错误； D明矾溶于水可以形成 Al（OH）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净 水剂，但是不能杀菌消毒，故 D错误； 故选：B。 A依据浓硫酸强氧化性解答； B耐高温材料一般具有较高的熔点； C依据二氧化硅良好的光学特性解答； D明矾溶于水可以形成 Al（OH）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净 水剂； 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解 题关键，题目难度不大。 6.

15、【答案】B 【解析】 解：A、熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3气体+2H2O，故 A 不可选； 挥发逸出，又由于 Ca（OH）2是强碱，也促进 NH3H2O的分解及 NH3的挥发逸出，反应的化学 方程式为：NH3H2O+CaONH3+Ca（OH）2，故 D不可选； 故选：B。 A、将熟石灰和氯化铵混合，加水调成糊状加热，可以制取氨气； B、加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气； C、加热浓氨水，NH3H2O分解生成氨气； D、利用 CaO与 H2O剧烈反应，放出大量热，促

16、进 NH3H2O的分解及 NH3的挥发逸出 本题考查氨气的实验室制法，要掌握实验室制取氨气的反应原理，并会根据反应原理选择实验 装置 7.【答案】A 【解析】 解：盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反 应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的 ，溶液中的溶质是硝 酸，其物质的量是二氧化氮的， 相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为 amol，假设烧瓶的体积是 VL， 三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=amol，n（HNO3）=amol， 三种溶液的体积分别是 V（NH3

17、）=V（HCl）=VL，V（HNO3）=VL， 根据 c= 故选：A。 相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、 氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的，根据 c= 浓度 计算溶液的物质的量 可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）=mol/L，所以其浓度之比为 1：1：1， B、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个 方案很难制氨气，故 B 可选； C、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化

18、学方程式为：NH3H2O NH3+H2O，故 C 不可选； D、利用 CaO与 H2O剧烈反应，生成 Ca（OH）2，放出大量热，促进 NH3H2O的分解及 NH3的 本题考查了物质的量浓度的有关计算，判断所得溶液体积与气体体积关系是关键，利用赋值法 第 4 页，共 8 页 进行解答使计算过程简单化，注意盛放二氧化氮的烧瓶中溶液体积、溶质的物质的量与二氧化 氮的关系，为易错点 8.【答案】D 【解析】 2+3+ 解：A离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe+2H +H2O2=2Fe+2H2O， 条件下 Fe离子与 NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含 Fe 离子，沉

19、淀达最 3+ 大量后继续滴加 NaOH 溶液沉淀部分消失。说明一定含有 Al和 Fe3+； 2+-2+ 综上所述，溶液中一定含有 H+离子、NO3-离子，一定没有 AlO2-、CO32-、Fe2+离子，一定含有 Fe3+离子、Al3+； A、依据判断可知一定含 Fe3+离子，一定不含有 Fe2+离子，故 A错误； B、根据分析判断结果可知 Fe2+离子一定不存在，故 B错误； C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有 NO3-离子，所以一定存在 NO3-离子，故 C 错 误； D、分析判断可知溶液中一定含有 Fe3+，但一定不含 Fe2+，故 D正确； 故选：D。 向该溶液中加入一定量 1

20、mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定 含有大量的 H 离子，在酸性溶液中 AlO2、CO3离子因发生反应生成弱电解质而不能存在；而 3+2+3+ 后才有沉淀能够生成沉淀的是 Fe离子、Fe离子或 Al离子中的一种或几种，沉淀达最大 +-2- 故 A错误； B氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为： NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3H2O，故 B错误； C醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故 C 错误； D反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为 Al3+3NH3H2OAl（

21、OH）3+3NH4+，故 D正确； 故选：D。 A电子、电荷不守恒； B漏写铵根离子与碱的反应； C醋酸在离子反应中保留化学式； D一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解 答的关键，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆 分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和 电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大 9.【答案】D 【解析】 量后继续滴加 NaOH溶液沉淀部分消失说明一定含有 Al；结合溶液的电中性和

22、Fe离子的 还原性以及 NO3-离子的氧化性做进一步的推断 本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检 验方法是做本题的关键，题目难度不大 10.【答案】C 【解析】 3+2+ 解：设（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量比分别为 x、y，则 ，且 y=0.1mol- 解得 x：y=1.25：1， 故选：C。 （NH4）2SO4和 NH4HSO4混合物样品中加入 NaOH溶液，NH 4HSO4 电离出的氢离子优先反应， 剩余的 NaOH与铵根离子反应生成氨气，结合原子守恒及 m=nM、n=计算。 ， 解：向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶

23、液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一 + 定含有大量的 H 离子， -2-+ 在酸性溶液中AlO2、CO3离子分别与H 离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在， 根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有 NO3离子符合； 而后才有沉淀。能够生成沉淀的是 Fe离子、Fe离子或 Al离子中的一种或几种，但在酸性 3+2+3+ - 第 5 页，共 8 页 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握反应的先后顺序、原子守恒为解答关键，侧重分析 与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。 11.【答案】B 【解析】 可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式

24、可知氧原子的物质的量等于 氢氧根离子物质的量的一半，故 p=m+cV10-316=m+，故 B正确； C沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故 n=m+cV10-317=m+，故 C 错误； 40=，若 mg全是铝，得到的氧 解：氨气与氯化氢反应：HCl+NH3=NH4Cl，生成 0.01mol 氯化铵固体。 A常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，大于 22.4L/mol，故反应前气体的总体积 22.4L/mol=0.448L，故 A错误；（0.01mol+0.01mol） B氨气与氯化氢反应：HCl+NH3=NH4Cl，生成白色固体，现象

25、是冒白烟，故 B正确； C生成物为氯化铵，为离子化合物，不存在分子，故 C 错误； D0.01molHCl和0.01molNH3恰好反应，生成的氯化铵为0.01mol，铵根离子是弱碱阳离子，在 水溶液中发生水解，所得溶液中其物质的量浓度小于 0.01mol/L，故 D错误； 故选：B。 氨气与氯化氢反应：HCl+NH3=NH4Cl，生成 0.01mol 氯化铵固体。 A常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol； B氨气与氯化氢反应：HCl+NH3=NH4Cl，生成白色固体； C生成物为氯化铵，为离子化合物，不存在分子； D铵根离子是弱碱阳离子，在水溶液中水解。 D得到的氧化物为氧化镁，

26、根据元素守恒，则质量为 P= 化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为 p= 故选：C。 102=，质量介于二者之间，故 D正确； 反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 ； MgSO4+2KOH=Mg（OH）2+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3+3K2SO4；Mg（OH）2 MgO+H2O；2Al（OH）3 A根据n= Al2O3+3H2O； 计算氢气的物质的量，根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH-）等 于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，据此计算氢氧根离子 的物

27、质的量，再根据 c= B由 Mg（OH）2 计算氢氧化钾的物质的量浓度； Al2O3+3H2O可知，沉淀灼烧生成氧化镁与氧化MgO+H2O，2Al（OH）3 铝，二者质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根 本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、盐类水解等，题目难度中等，C 选项为易错点，学 离子物质的量的一半，据此计算； 生容易忽略氯化铵为离子化合物，氯化铵不存在分子。 12.【答案】C 【解析】 解：A根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有 n（OH ），等于金属提供的电子的物质的 D按照极值方法计算，若 mg全是镁，计算生成得到的氧化镁质量，若 m

28、g全是铝，计算得到的 量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物 质的量的一半，故2=cmol/LV10-3L，整理得 c= 氧化铝的质量，实际固体的质量介于二者之间 ，故 A正确； 本题综合考查镁铝元素单质及化合物的性质、混合物的有关计算，注意利用方程式与电子转移 B选项中 p为生成的氧化物的质量，由 Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O 守恒寻找关系解答，题目计算量较大，且为无数据计算，难度较大 - C沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，根据 n=cVM计算氢氧根离子的质量； 第

29、6 页，共 8 页 13.【答案】H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO 先加盐酸后过滤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2饱和 NaHSO3NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O加热2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【解析】 （2）若 A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为 NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为 NO，D为氧气，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 解：（1）二氧化氮与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，故 答案为：H2O； 3NO2+H2O2HNO3+N

30、O； （2）二氧化硅与酸不反应，可加入盐酸除杂，方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，然后 过滤除去， 故答案为：先加盐酸后过滤； CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ； （3）二氧化硫不溶于饱和 NaHSO3，盐酸可与饱和 NaHSO3反应，方程式为 NaHSO3+HClNaCl+SO2+H2O，故答案为：饱和 NaHSO3；NaHSO3+HClNaCl+SO2+H2O； （4）碳酸氢钠不稳定，可加热分解而除去，方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O， 4NO+6H2O； （3）若 D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则 B为 Al（OH）3，由转

31、化关系可知，D为 NaOH，C 为 NaAlO2，则反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH） - 3+OH =AlO2 +2H2O； （4）若 A、C、D都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，应为 SO2，则 A为 H2S，D为 O2， B为 S，则反应的化学方程式为：2H2S+SO23S+2H2O，故答案为：2H2S+SO23S+2H2O； 酸雨的 pH呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，反应的离子 +2-+2- 方程式为：2H2SO3+O24H +2SO4；故答案为：2H2SO3+O24H +2SO4 。 故答案为：

32、加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。 （1）若 A黄绿色气体，可用于自来水消毒，应为 Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金 属单质，应为 Fe，则 B 为 FeCl3，C 为 FeCl2； （2）若 A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为 NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为 NO，D为氧气； （3）若 D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则 B为 Al（OH）3，由转化关系可知，D为 NaOH，C 为 NaAlO2； （4）若 A、C、D都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，应为 SO2，则 A为 H2S，D为 O2， B为 S； 某同学将搜集到的一定量的酸雨保

33、存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起 始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强。 本题考查无机物推断，属于开放性题目，具有一定难度，需要学生熟练掌握元素化合物性质。 【答案】 取少量绿矾晶体于试管中， 加蒸馏水溶解， 再向其中加入 KSCN溶液， 若不变红色， 则未变质铁15. （1）二氧化氮与水反应生成 NO和硝酸； （2）碳酸钙可溶于盐酸等； （3）可用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂； （4）碳酸氢钠不稳定，可加热分解而除去。 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为 解答的关键，侧重分析与应用

34、能力的考查，注意元素化合物的性质应用，题目难度不大。 14.【答案】FeCl32Cl-+2MnO2+4H+2H2O+Cl2+Mn2+4NH3+5O2 3+OH - 催化剂4NO+6H 2O Al（OH） =AlO2-+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O2H2SO3+O2=4H+2SO42- 【解析】 解：（1）若 A可用于自来水消毒，应为 Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质， 应为 Fe，则 B为 FeCl3，C 为 FeCl2，实验室制取 A的离子方程式为 2Cl-+2MnO2+4H+ 2H2O+Cl2+Mn2+，故答案为：FeCl3；2Cl-+2MnO2+4H+2H2O+Cl2+Mn2+； 粉干燥管abce 【解析】 第 7 页，共 8 页 偏小c、a产生白色沉淀褪色2FeS