2018-2019学年山东省潍坊市高密一中高一(下)第一次月考化学试卷-解析版

1、2018-20192018-2019 学年山东省潍坊市高密一中高一（下）第一次月考化学试卷学年山东省潍坊市高密一中高一（下）第一次月考化学试卷 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（） A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C.号元素 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D. 将家用 84 消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果 2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（） 选项 A B C D A. A 氧化物 CO 2 SO 2 NO 2 CO 环境问题 破坏

2、臭氧层 温室效应 光化学烟雾 酸雨 B. B 主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放 工厂废气的排放 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 C. CD. D 3.下列说法不正确的是（） A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从B 到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D. 同周期元素中 VIIA 族元素的原子半径较小 4.下列叙述中，正确的是（） A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布 C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则

3、其化学性质不一定相同 D. 微粒的最外层只能是8 个电子才稳定 5.下列各组元素性质递变情况错误的是（） A. N、O、F 最高正价依次升高 B. Li、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多 C. P、S、Cl原子半径依次减小 D. Li、Na、K 的半径依次增大 6.下列化学反应的离子方程式正确的是（） A. 将少量通入溶液中： B. 向稀氨水中通入少量： C. 用稀溶解 FeS 固体： D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中： 227.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A， 含 N个中子， 它与 H原子组成 H mX分子， 在 agH mX 分子中含质子的物质的量是（ ） A. C. 2 B. D.

4、 8.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置 如图所示若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍， 下列说法中正确的是（） A. X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z 强 C. Z 的单质与氢气反应比Y 单质与氢气反应剧烈 D. X 的原子半径小于 Y 9.100mL6molL-1的硫酸溶液与过量锌粉反应， 在一定温度下为了减缓反应速率但又不 影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（） A. 硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体 10. 已知：A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B 元素的阴离子

5、半径大于A 元 素的阴离子半径；C 和 A 两元素的最外层电子数相同；C 元素的原子半径大于 A 元 素的原子半径A、B、C 三种元素的原子序数的关系是（） A.B.C.D. 11. 铊 （元素符号 Tl） 是超导材料组成元素之一， 位于第六周期， 与元素 Al 同主族 以 下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（） A. Tl 是易导电的银白色的金属 C. Tl 的还原性强于 Al B.是两性氢氧化物 D. Tl 能生成价的化合物 12. 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（） A. 金属间发生的置换反应 B. 1mol 金属单质在反应中失去电子的多少 C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化

6、物的碱性强弱 D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 13. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH 溶液的体积（v）和生 成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（） A.B. C.D. 3-n+14. 有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A 与 B 的电子排布完全相同， 则元素 B 的质子数为（） A.B.C.D. 15. 氯化碘的化学式为 ICl，性质和溴非常相似。下列关于ICl 的有关说法中不正确的 是（） A. I 与 Cl 之间形成的化学键为共价键 B. ICl 分子为共价化合物分子 C. 该物质在反应中

7、通常体现氧化性 D. ICl 在反应中作氧化剂 16. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（） A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢 17. X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外 层电子数是 6，下列说法不正确的是（） XY ZW A. 可以形成化合物 B. 非金属性： C. 质子数： D. Y 和 W 形成的单质都有较强的氧

8、化性 18. Mg，Mg2+两种粒子中不相同的是（） 核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数 A. B. C. D. 19. （1）向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原 因用化学方程式表示为_。 （2）若向（1）中滤液加入适量的氯水后，溶液呈 _色，原因用离子方程式表 示为_。 （3）若向（1）中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有 _生成，原因用离子 方程式表示_。 20. A-J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。 已知 A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体。 请回答下列问题： （1）D 物质的名称为_ （2）C

9、与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为_，化学反应方程式为_ AH 的离子方程式为_ 写出 HI 的离子方程式：_ 写出 FG 的化学方程式：_ 写出 GJ 的化学方程式：_ 21. 1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了 众多化学家的艰辛努力，历经142 年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示 了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素 Ga 在元素周期表中的位置为：第_周期第_族。 （2）Sn 的最高正价为_，Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_， Bi 的最高价氧化物为_。 （3）根据元素周期律，推断： 阴影部

10、分元素氢化物热稳定性最高的是_元素（填化学式）。 H 3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱：H 3AsO4_（填“”“”或“=”）H2SeO4。 氢化物的还原性：H 2O_（填“”“”或“=”）H2S。 原子半径比较：N_（填“”“”或“=”）Si。 22. 下面是某同学在学习硫元素时的学习方案，请完善该同学的学习方案。 （1）硫原子的结构：硫原子的核内质子数为 16，它的原子结构示意图是_， 从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。 （2）硫单质的物理性质： 硫是一种淡黄色的_体（填“气” “液” 或“固” ）， 主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里， 这是硫以游离态形式存在于自然界中

11、。 硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的， 如许多金属矿石是含硫化合物， 如胆 矾_（填化学式）。 （3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化： （）A 中在加热时发生的反应的化学方程式_。 （）记录观察到的实验现象 B 中品红溶液由红色变为_，加热后又_，（结论：可以根据该现象用 品红溶液来证明 SO 2 的存在与否）。 C 中的现象是_体现了 SO 2 具有_。 D 中没有观察到什么现象， 在实验结 束后往 D 中滴加 H 2O2 后则可以看到_。 E 中溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是 2MnO 4 +5SO 2+2H2O=2Mn +5SO4 +4H -2+2-+ 反应中

12、SO 2 是_剂（填“氧化”或“还原”）。 （）G 的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式：_。 （）该同学认为 SO 2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们 将制得的 SO 2 和 Cl 2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象 的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。 答案和解析 1.【答案】C 【解析】 解：A明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水， 但不能使海水淡化，故 A 错误； B一般来说，活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故B 错误； CGe 为半导体材料，可以作为光电转换材料用于太

13、阳能电池，故C 正确； D洁厕灵主要成分为盐酸，84 消毒液主要成分为次氯酸钠，二者混合使用可生成有毒 气体氯气，易中毒，故 D 错误； 故选：C。 A明矾只能吸附水中的悬浮物不能除去海水中的无机盐如NaCl 等； B铝的性质活泼，冶炼用电解法； CGe 为半导体材料； D洁厕灵与 84 消毒液混合使用可生成有毒气体氯气。 本题考查较为综合，涉及明矾净水原理、金属冶炼方法、半导体材料应用、物质性质分 析判断等，题目难度不大，注意知识的积累，试题有利于培养学生良好的科学素养。 2.【答案】C 【解析】 解： A 化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体， 与温室效应有关， 而与破坏臭氧层无关， 故 A

14、错误； B工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，而温室效应是 由二氧化碳引起的，故 B 错误； C汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C 正 确； D形成酸雨与二氧化硫及氮的氧化物有关，CO 是一种有毒气体，与酸雨无关，故D 错 误； 故选：C。 A二氧化碳与温室效应有关； B二氧化硫与酸雨有关，温室效应的罪魁祸首是二氧化碳； C二氧化氮与光化学烟雾有关； D燃料不完全燃烧生成CO，CO 有毒，CO 与酸雨无关 本题考查常见的生活环境的污染治理， 题目难度不大， 注意掌握污染物的形成条件及防 治方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的环境

15、保护意识 3.【答案】A 【解析】 解：A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电 子层数不等于该元素所在周期数， 如钠离子有 2 个电子层， 但钠在第三周期， 故 A 错误； B、元素周期表中从 IIIB 到 IIB 族 10 个纵行包括副族元素和第族，为过渡元素， 都是金属元素，故 B 正确； C、稀有气体性质稳定，最外层电子数为8，为稳定结构，只有 He（最外层 2 个电子） 例外，故 C 正确； D、同周期元素，从左向右原子半径在减小，则同周期元素中 VIIA 族元素的原子半径 较小，故 D 正确； 故选：A。 A、主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元

16、素所在周期数； B、元素周期表中从 IIIB 到 IIB 族 10 个纵行包括副族元素和第族； C、稀有气体性质稳定，最外层电子数为8； D、同周期元素，从左向右原子半径在减小 本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置， 熟悉元素的位置及原子结构的关 系、同周期元素的变化规律即可解答，难度不大 4.【答案】C 【解析】 解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电 子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A 错误； B核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L 层 后才排 M 层，故 B 错误； C两种微粒，若核外电

17、子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na 和 Ne 核外都有 10 个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C 正确； D通常认为最外层有 8 个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2 个 电子为稳定结构，故 D 错误； 故选：C。 A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高； B电子首先进入能量最低、离核最近的轨道； C两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同； D通常认为最外层有 8 个电子（最外层是第一电子层时有2 个电子）的结构是一种稳 定结构 本题考查核外电子排布规律以及元素化学性质和原子构成的关系， 题目难度中等， 明确 核外电子排布规律为

18、解答关键， 试题侧重基础知识的考查， 培养了学生的灵活应用能力 5.【答案】A 【解析】 解：AN、O 的最高正化合价逐渐升高，但F 没有最高正化合价，故 A 错误； BLi、Be、B 位于第二周期，原子序数逐渐增大，则其原子最外层电子数逐渐增多， 故 B 正确； CP、S、Cl 位于第三周期，原子序数逐渐增大，其原子半径依次减小，故C 正确； DLi、Na、K 位于同一主族，它们的原子半径逐渐增大，则金属性逐渐增强，对应原 子半径依次增大，故 D 正确； 故选：A。 + AF 没有正化合价； B同一周期的短周期元素，原子序数越大，最外层电子数越多； C同一周期中，原子序数越大原子半径越小；

19、D同一主族中，原子序数越大，原子半径越大 本题考查原子结构与元素周期律的关系， 题目难度不大， 明确元素周期律的内容为解答 关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力 6.【答案】B 【解析】 解：A将少量 SO 2 通入 Ca（ClO） 2 溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程 式为：Ca2+3ClO-+H 2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl -，故 A 错误； B向稀氨水中通入少量CO 2，反应生成碳酸铵，反应的离子方程式为：2NH3H2O+CO2 2NH 4 +CO 3 2-+H 2O，故 B 正确； C稀硝酸具有强氧化性，能够氧化硫化亚铁，正确

20、的离子方程式为： NO 3 +FeS+4H =Fe +S+NO+2H 2O，故 C 错误； D醋酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸和醋酸钠，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： CH 3COOH+SiO3 2-=CH 3COO -+H 2SiO3，故 D 错误； 故选：B。 A次氯酸能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙； B二氧化碳少量，反应生成碳酸铵和水； C稀硝酸能够氧化亚铁离子和硫离子； D醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子 方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法： 检查反应物、 生成物是否正确， 检查各物质拆分是否

21、正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化 学方程式等 7.【答案】B 【解析】 解：某元素的一种同位素X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，则质子数为（A-N），则 每个 H mX 分子含有质子数为 （A-N+m） ， agHmX 的物质的量为 故含有质子物质的量为mol（A-N+m）= =mol， -+3+ （A-N+m） mol，故选 B。 根据质子数=质量数-中子数计算 X 原子质子数，进而计算每个H mX 分子含有质子数，根 据 n=计算 H mX 的物质的量，结合每个分子含有质子数计算 本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，属于字母型计算，一定程度上增大

22、计算难度 8.【答案】B 【解析】 解：X、Y、Z、W 均为短周期元素，Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍，则 Z 的第一层电子数为 2，最外层电子数为 6，所以 Z 应为 S，结合位置可知，Y 为 O，X 为 N，W 为 Cl， AX 的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故A 错误； B非金属性 ClS，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z 强，故 B 正确； C非金属性 OS，所以 Y 的单质与氢气反应较 Z 剧烈，故 C 错误； D同周期从左向右原子半径在减小，则X 的原子半径大于 Y，故 D 错误； 故选：B。 X、Y、Z、W 均为短周期元素，Z 原子的最外层电子

23、数是第一层电子数的3 倍，则Z 的第 一层电子数为 2，最外层电子数为 6，所以 Z 应为 S，结合位置可知，Y 为 O，X 为 N，W 为 Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答 本题考查位置、结构、性质的应用，Z 为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及 其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大 9.【答案】B 【解析】 解：A加硝酸与 Zn 反应生成 NO，不生成氢气，故A 不选； B加醋酸钠，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率但又不影响生成氢气 的总质量，故 B 选； C加硫酸氢钾时氢离子浓度、物质的量均增大，反应速率加快，生成氢气多，故C 不 选； D加 HCl

24、 气体，氢离子浓度、物质的量均增大，反应速率加快，生成氢气多，故D 不 选； 故选：B。 为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量， 则减小氢离子的浓度， 不能改变其物 质的量，以此来解答。 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，把握物质的性质、氢离子浓度为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A 为解答的易错点，题目难度不大。 10.【答案】C 【解析】 解：A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构， B 元素的阴离子半径大于 A 元素的阴 离子半径， 由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为AB， 又 C 和 A 两元素的最外层电子数相同，则A 和 C 属于同一主族元素，

25、C 元素的原子半径 大于 A 元素的原子半径， 由同主族原子半径越大，原子序数越大， 则原子序数为 CA， 所以 A、B、C 三种元素的原子序数的关系是CAB， 故选：C。 A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构， B 元素的阴离子半径大于A 元素的阴离子 半径，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小； C 和 A 两元素的最外层电子数相同，说明二者处于同一主族，同一族元素，元素的原子 半径随着原子序数的增大而增大 本题考查原子序数的关系， 明确元素在周期表中的位置及微粒半径与原子序数的关系是 解答本题关键，难度不大 11.【答案】B 【解析】 解：A铝为银白色金属，Tl

26、与 Al 同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A 正确； B同主族从上到下金属性增强，对应最高价氧化物水化物的碱性增强，则Tl（OH）3 是碱性氢氧化物，故 B 错误； C同主族从上到下金属性增强，对应单质的还原性增强，则Tl 的还原性强于 Al，故C 正确； D第A 族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3 价化合物，故 D 正确； 故选：B。 铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性 质的相似性和递变性规律来解答 本题考查元素的性质， 熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键， 难 度不大 12.【答案】B 【解析】 解：A、活泼金属能将

27、不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用 于判断金属性强弱，故 A 正确； B、1mol 金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol 金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故B 错误； C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C 正确； D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的 单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故D 正确。 故选：B。 A、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来

28、； B、金属单质在反应中失去电子的能力越强则失电子的能力越强； C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强； D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强 本题考查学生元素性质和元素周期表的递变规律知识， 可以根据所学知识进行回答， 难 度并不大 13.【答案】C 【解析】 解：加入 NaOH 溶液时依次发生反应：H+OH-=H 2O，Mg 2+2OH-Mg（OH） 2、Al 3+3OH- Al（OH） 3，然后发生反应Al（OH）3+OH -AlO 2 -+2H 2O，则说明开始没有沉淀，后开始 产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C， 故选：

29、C。 加入 NaOH 溶液时依次发生反应： H +OH =H 2O， Mg +2OH Mg （OH） Al +3OH Al （OH） 2、 3 +-2+-3+- ， 然后发生反应 Al （OH）则说明开始没有沉淀， 后开始产生沉淀， 3+OH AlO2 +2H 2O， - 最后沉淀部分溶解 本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，难度不大，根据反应过程推导图象是解 题关键 14.【答案】B 【解析】 解：A 元素原子的核电荷数为 a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外 电子数为 a；A 原子得到 3 个电子形成 A3-，则 A3-的核外电子数为 a+3， B 原子失去 n 个电

30、子形成 B ，设 B 的核电荷数为 x，由于 A 与 B 的电子层排布相同， 则：a+3=x-n，解得 x=a+n+3， 所以元素 B 的核电荷数为 a+n+3， 故选：B。 根据题意，A 元素原子的核电荷数为a，A 与 B 的电子层排布相同，两种离子的核外电 子总数一定相等，据此由原子和离子之间的转化进行分析解答即可。 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，掌握原子和离子之间的相互转化、原子中 核电荷数=核内质子数=核外电子数是正确解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查， 培养了学生的灵活应用能力。 15.【答案】D 【解析】 解：AICl 的结构式为 I-Cl，只含共价键，故 A 正确；

31、 B只含共价键，为共价化合物，故B 正确； CI 为+1 价，在反应中可得到电子，表现氧化性，故C 正确； D ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H 2O 中无元素的化合价变化， 为非氧化还原反应， 故 D 错误； 故选：D。 AICl 的结构式为 I-Cl； B只含共价键； CI 为+1 价，在反应中可得到电子； DICl+2NaOHNaCl+NaIO+H 2O 中无元素的化合价变化。 本题考查化学键及氧化还原反应， 为高频考点，把握化学键的形成及元素的化合价为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的易错点，题目难度不大。 16.【答案】D 【解析】 3-n+ n+3

32、-n+ 解：A铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H 2SO4 与 Fe 反应不产生 H 2，故 A 错误； B加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B 错误； C升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C 错误； D减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D 正确。 故选：D。 A铁在浓硫酸中发生钝化； B加入适量的氯化钠溶液，c（H ）减小； C无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大； D对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A 项，注意浓硫酸的性质

33、17.【答案】B 【解析】 解：根据分析可知：X 为 N，Y 为 O，Z 为 S，W 为 Cl 元素。 AO、S 形成化合物 SO 3，故 A 正确； BO、S 位于 VIA 族，O 元素的非金属性大于 S，即非金属性：YZ，故 B 错误； C同一周期从左向右原子序数逐渐增大，则质子数：WZ，故 C 正确； DO、Cl 的非金属性较强，O 2 和 Cl 2都是常见氧化剂、都有强氧化性，故D 正确； 故选：B。 X、Y、Z、W 均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y 处于第二周期，Z、 W 处于第三周期，Y 原子的最外层电子数是6，则 Y 为 O 元素，结合各元素相对位置可 知，X

34、为 N 元素，Z 为 S 元素，W 为 Cl 元素，据此解答。 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌 握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力。 18.【答案】D 【解析】 解：Mg 有 12 个质子，12 个电子，3 个电子层，最外层 2 个电子； Mg 有 12 个质子，10 个电子，2 个电子层，最外层 8 个电子， 二者具有相同的质子数，核外电子数、最外层电子数、电子层数都不相同， 故选：D。 Mg 有 12 个质子，12 个电子，3 个电子层，最外层 2 个电子； Mg2+有 12 个质子，10 个电子，2 个电

35、子层，最外层 8 个电子，据此解答 本题考查了镁原子与镁离子的区别，熟悉二者原子的构成是解题关键，题目难度不大 19.【答案】无 Mg+Br 2=MgBr2 橙 Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -淡黄色沉 淀 Ag+Br-=AgBr 【解析】 解：（1）镁和溴单质发生反应生成溴化镁，向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振 荡后过滤，溶液呈现无色，化学方程式：Mg+Br 2=MgBr2， 2+ + 故答案为：无；Mg+Br 2=MgBr2； （2）若向（1）中滤液加入适量的氯水后，氯气具有氧化性氧化溴离子生成溴单质，溶 液呈橙色，反应的离子方程式：Cl 2+2Br =Br2+2Cl ， 故

36、答案为：橙；Cl 2+2Br =Br2+2Cl ； （3）若向（1）中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中溴离子结合银离子生成淡黄色沉 淀溴化银，Ag +Br =AgBr， 故答案为：淡黄色沉淀；Ag +Br =AgBr。 （1）镁和溴单质发生反应生成溴化镁； （2）氯气具有氧化性氧化溴离子生成溴单质； （3）溴离子结合银离子生成淡黄色沉淀溴化银。 本题考查了物质性质、 反应现象和产物的分析判断、 化学方程式和离子方程式书写等知 识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 20.【答案】氧化铝铝热反 应 2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe Al 2O3+2OH -=2AlO 2 -+H 2O

37、 AlO 2 -+4H+=Al3+H 2O FeCl 2+ 2NH 3H2O=Fe（OH）2+2NH4Cl 4Fe（OH） 2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 【解析】 解：（1）由上述分析可知，A 为 Al 2O3，名称为氧化铝，故答案为：氧化铝； （2）C 与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应，C+DA+E 的化学方程式为： 2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe， 高温 +- +- - - AH 的离子方程式为：Al 2O3+2OH -=2AlO 2 -+H 2O， NaAlO 2 与足量盐酸反应可生成氯化铝，反应的离子方程式为AlO 2 -+4H+=Al3+H 2O，

38、FG 是 FeCl 2 溶液中加入氨水生成 Fe（OH） 2，反应方程式为： FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH） 2+2NH4Cl， GJ 的化学方程式为：4Fe（OH） 2+2H2O+O24Fe（OH）3， 故答案为： 铝热反应； 2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe； Al2O3+2OH -=2AlO 2 -+H 2O； AlO2 -+4H+=Al3+H 2O； FeCl 2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4Cl；4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3。 电解熔融 A 生成 B、C，A 能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A 属于两性物质，可推知A 是 Al 2O3，

39、H 是 NaAlO2，I 是 AlCl3D 是红棕色固体，为 Fe2O3，C 与 D 的反应为铝热反应， 则 C 是 Al，B 是 O 2，E 是 Fe，F 是 FeCl2，G 是 Fe（OH）2，J 是 Fe（OH）3，氢氧化铁在 加热条件下分解生成氧化铁，以此解答该题。 本题属于无机框图推断题， 为高考常见题型， 侧重于考查对元素化合物基础知识的掌握， 侧重考查学科内知识间的综合推理能力，该题突破口为：D 物质的颜色，A 的分解条件 及 A 能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，利用猜测验证法推断，题目难度中等。 21.【答案】四 IIIA +4 HClO 4 Bi 2O5 F 【解析】 解：（1）

40、Ga 和 Al 同主族，在 Al 的下一个周期，即第四周期，低A 族， 故答案为：四；A； （2）Sn 和碳同主族，最高价是+4 价，Cl 的最高价是+7 价，最高价氧化物对应水化 物的化学式为 HClO 4； Bi 和 N 元素同主族， 所以最高正价是+5 价， 最高价氧化物为Bi2O5， 故答案为：+4；HClO 4；Bi2O5； （3）同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定 性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F，故答案为：F； As 和 Se 同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H 3AsO4、 H 2SeO4 的酸性强弱：H 3AsO4H2SeO4，故答案为：； 氢化物的还原性：H 2OH2S，故答案为：； 原子电子层越多，半径越大，所以原子半径：NSi，故答案为：。 （1）根据 Ga 和 Al 同主族，在 Al 的下一个周期来回答判断； （2）根据同主族元素性质递变规律来回答； （3）同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的 酸性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，