2019年江苏省常州市部分学校中考化学模拟试卷(I)(解析版)

1、20192019 年江苏省常州市部分学校中考化学模拟试卷（年江苏省常州市部分学校中考化学模拟试卷（I I） 一、单选题（本大题共 2020小题，共 40.040.0分） 1.下列过程主要属于化学变化的是（） A.石油分馏B.碘的升华C.氧气液化D.铜器锈蚀 2.空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（） A.生产中加大直接燃烧煤炭的使用量B.严禁露天焚烧农作物秸杆 C.加强植树造林，增大绿化面积D.大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料 3.儿童缺少某种微量元素会发育停滞，严重可致侏儒症，该元素是（） A.铁B.钙C.碘D.锌 4.下列食物主要提供蛋白质的是（） A.菜

2、油B.牛奶C.大米D.蔬菜 5.下列物质由分子构成的是（） A.NaOHB.CuC.COD. 6.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（） A.用洗洁精清洗油腻的餐具B.用汽油清洗油污 C.用自来水清洗手上的泥土D.用食醋清除水垢 7.水是生命之源，下列物质可用H2O表示的是（） A.可燃冰B.干冰C.冰水D.水银 8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（） A.烧碱B.小苏打 C.熟石灰 CaOD.铜绿 9.下列仪器，可用于吸取和滴加少量液体的是（） A.烧杯B.试管C.集气瓶D.胶头滴管 10. 下列图示的实验操作正确的是（） A. 测溶液的 pHB. 称取氯化钠 C. 检查气密性D.过滤

3、悬浊液 11. 如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A.a 不属于易溶性固体 B. 时 c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法将其变为不饱和溶液 C.将 时三种物质的饱和溶液升温到 ，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： D. 时，将 50ga物质加入到 50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液 12. 科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。门捷列夫对科学的突出贡献在于（） A.发现元素周期律B.开发联合制碱法 C.揭示空气的主要成分D.提取青蒿素 13. 下列做法错误的是（） A.用灼烧的方法区分羊毛和涤纶B.用肥皂水区分硬水和软水 C.用品尝

4、的方法区分糖水和石灰水D.用碘水区分奶粉和淀粉 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（） A.B. 光合作用 C.D. 稀盐酸 15. 下列措施会降低化学反应速率的是（） A.将常温下的食品放进冰箱中贮藏 B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应 D.试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热 16. 小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息： 2Na+Cl 点燃 2 2NaCl2Mg+CO 点燃 2 2MgO+C，由此形成以 下认识，其中错误的是（） A.燃烧不一定要有氧气参加B.使用二氧化碳灭火有局限性 C.反应是化合反应D.反应可用于工业生产大量食盐

5、17. 维生素 B9也叫叶酸，其化学式为Cl9Hl9N7O6下列有关叶酸的说法中正确的是（ ） A.叶酸由 19个碳原子、19个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成 B.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 C.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D.叶酸的相对分子质量为 441 g 18. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（） 第 1 页，共 13 页 A. 原子结构模型 三、简答题（本大题共8 8 小题，共 51.051.0分） 22. 铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。 （1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_（填序号） a机械能 b

6、热能 c化学能 （2）铅蓄电池的工作原理可以表示为： 2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4据此可知，铅蓄电池在放 放电 充电 B. 物质分类模型电时，溶液 pH将不断填_（“增大”“减小”或“不变”）。 （3）从材料分类角度看，塑料属于_材料。 （4）废硫酸直接排放会污染环境，用石灰浆处理废硫酸的化学方程式是_。 C. 燃烧条件模型 D. 空气组成模型 23. 合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。 19. 图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（） （1）A物质中氮元素的化合价是_，D物质的化学式是_。 （2）尿素由_种元素组成。某尿素样品的

7、含氮量为 43.5%，该样品中尿素的质量分数为_。 （3）从所含营养元素角度看，下列肥料与尿素不属于同类的是_。 ANH4HCO3BNH4Cl CK2SO4 24. 氯化钠的部分溶解度如下： A.物质 a在氧气中燃烧可以生成物质c C.物质 g中不一定含有金属元素 B.物质 b是形成酸雨的主要物质之一 D.物质 d、e中都一定含有氢、氧元素 温度（ ） 溶解度（g/100g水） 10 35.8 20 36.0 30 36.1 40 36.4 60 37.1 80 38.0 100 39.2 20. CuCl2是一种重要的化工原料，工业上常在FeCl 3催化作用下，向 Cu与稀盐酸的混合物中持续

8、通入空 气的条件下制得，反应原理如图所示。下列说法错误的是（） A.反应过程中不需要持续添加 溶液 B.该实验说明 Cu能与稀盐酸发生置换反应 C.缓缓通入空气，能提高铜的利用率 D.制备 的总反应为 二、填空题（本大题共1 1 小题，共 4.04.0分） 21. 现有下列四种物质小苏打氢氧化钙葡萄糖维生素A 请用序号填空。 （1）可改良酸性土壤的是_；（2）可直接进入血液，补充能量的是_； （3）可治疗胃酸过多症的是_；（4）夜盲症患者可在医生的指导下补充_进行治疗。 （1）20 时，15g水中溶解_g氯化钠刚好形成饱和溶液。 （2）粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A

9、是溶液_（选填“饱和” 或“不饱和”）；操作是_。 （3） 操作过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示， 相关分析正确的是_ （填序号） 。 第 2 页，共 13 页 am320g b（m2-m1）是减少的水的质量 cL、P 表示的溶液，溶质质量分数相同 dN点时，停止加热 【工艺流程】 25. 请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： （1）仪器 a、b 的名称：a_，b_； （2）实验室用装置 A制取氧气时发生反应的化学方程式是_，若要收集到较纯净的氧气，应选 用的收集装置是_（填字母）。 （3）若用 G装置收集 CO2气体，气体应从_端（填“c”或“d”）进入。 （4）若用C 装

10、置制取 CO2，要使反应停止的操作是_；该操作后，C 中多孔隔板处依次观察到的 现象是_（用字母 e、f、g对如图进行排序）。 （1）黄铁矿是_（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在吸收塔中，含水吸收液呈雾状由上向下喷酒，这样做的优点是_。 （3）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是_； （4）下列有关说法中，不正确的是_（填序号）。 A将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积； B在原料质量一定的条件下，使用催化剂能 提高 SO3的产量；C生产过程中向空气里排放的大量SO 2、SO3可能会引发酸雨；D排出的矿渣可 用做工业炼铁的原料 某化工厂以黄铁矿为原料生产硫酸

11、。如果该厂生产98%的浓硫酸 100t，不考虑其他各生产阶段的 物料损失，理论上需要含FeS260%的矿石的质量为_。 28. 化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。 （5）实验室需制备 1.1gCO2，理论上需含杂质 20%的石灰石多少克？（写出计算过程） 26. 工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有 PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去） （1）硅是太阳能光电转化的基础材料。高温下用碳与二氧化硅发生置换反应制得粗硅， 写出反应的化 学方程式_。 （2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体_（填化学式），并及时报警。 （3）新型碳纤维密度比铝小，

12、强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相 似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作_（填字母）。 A建筑材料 B电磁辐射屏蔽材料 C防火材料 （4）饮用水净化系统中设备一的作用是_、消毒。 29. “科技强则国家强”，我国微型燃气轮机研发取得新进展。 （1）燃气轮机以天然气为燃料， 甲烷完全燃烧的化学方程式为_，燃气轮机工作过程中的能量转 化是从_能开始，最终转化为机械能。 （2）为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要提供 _，这样可有效减少_及碳粒、尘 粒的排放，进而减少浮尘的形成。 （3）轮船制造厂一般会用到硬铝，主要利用它的_等性能（填字母）。 A光泽好、密度大 B

13、强度和硬度好 C导电、导热性好 四、探究题（本大题共1 1 小题，共 10.010.0分） （1）焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为 1：1的氧化物，其化学式为_； （2）流程中用过量空气的目的是_； （3）写出反应中有 ZnO参与的化学反应方程式_； （4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_； a作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 b作为还原剂与二氧化碳反应 c除去矿石中的杂质 （5）根据表格数据：从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为_。 物质 沸点 Zn 907 Pb 1749 C 4827 27. 硫酸在工业上有着重要的用途。 以黄铁矿（主要成分为Fe

14、S2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下： 【原理】FeS2SO2 煅烧 SO3H2SO4 第 3 页，共 13 页 30. 过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏， 对牙齿有漂白和防过敏的作用。 （一）过氧化镁的性质 （1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水， 但在水中会逐渐分解放出氧气。 （2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，同时放出大量的热。 （二）过氧化镁的制备 （1）煅烧：煅烧 Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，

15、且能使澄清石灰水变浑 浊，煅烧时反应的化学方程式为_。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_（写出具 体的操作和现象）。 （2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O （3）分离：得到产品。 （4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。 以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。 已知：aMnO2与稀盐酸不反应 bMgO+C高温Mg+CO 实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入 N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀 盐酸， 直至 A中样品完全反应， 继续缓慢通 N2一段时间后停止加热

16、。 对锥形瓶中的剩余物过滤， 洗涤， 干燥，得到滤渣 2g。 样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_； 装置 B 的作用_（填字母代号）。 a除去气体中水蒸气 b便于观察和控制气流速度 实验测得 C 装置中铜网增重 1.6g， 该产品中过氧化镁的含量为_% （计算结果精确： 到 0.1%） 。 经讨论， 该小组又设计了下列3种方案， 分别取5.0g产品进行实验， 能确定MgO2质量分数的是_ （填序号）。 a加热，使 MgO2完全分解，测出剩余固体的质量 b与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量 c先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出 Mg（OH）2质量 第 4 页，共

17、 13 页 答案和解析 1.【答案】D 【解析】 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要 的中考热点之一。 3.【答案】D 【解析】 解：A、石油分馏过程中，只是把石油中的汽油、柴油等物质分离开来，没有生成新物质，属于 物理变化； B、碘升华过程中，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； C、氧气液化过程中，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； D、铜器锈蚀过程中，铜和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜，属于化学变化。 故选：D。 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯 一标准

18、是有新物质生成。 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学 变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 2.【答案】A 【解析】 解：A、缺铁易引起贫血，故错误； B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙的幼儿和青少年会 患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故错误； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故错误； D、缺锌易引起儿童发育停滞智力低下病症，故正确； 故选：D。 根据已有的知识进行分析，锌元素对于促进人体发育具有重要的作用，缺锌易引起食欲不振、 生长迟缓、发育不良。 本题考查了化学元素对人体健康的作用，完

19、成此题，可以依据已有的知识进行。 4.【答案】B 【解析】 解：A煤炭燃烧会排放大量的二氧化氮、二氧化硫及固体颗粒物，导致雾霾、酸雨发生，不利 于建设“蓝天工程”； 解：A、菜油中富含油脂，故选项错误。 B、牛奶中富含蛋白质，故选项正确。 B焚烧农作物秸秆，会产生烟尘及有毒物质，严禁露天焚烧农作物秸秆，利于建设“蓝天工程”；C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 C加强植树造林，增大绿化面积，可净化空气，减少土壤沙漠化，利于建设“蓝天工程”； D使用天然气或氢气为燃料，可减少有害物质的排放，利于建设“蓝天工程”； 故选：A。 A根据煤炭燃烧的产物进行分析； B根据焚烧农作物秸秆的危害进

20、行分析； C根据加强植树造林，增大绿化面积的益处进行分析； D根据使用天然气或氢气为燃料的优点进行分析。 故选项错误。 D、蔬菜中富含维生素，故选项错误。 故选：B。 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分 析判断。 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 5.【答案】C 【解析】 解：A、NaOH 是含有金属元素和非金属元素的化合物，NaOH 是由钠离子和氢氧根离子构成的， 第 5 页，共 13 页 B、Cu 属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分

21、子构成的，故选项正确。 D、K2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项 错误。 故选：C。 解：H2O表示的是水这种物质。 A、可燃冰的主要成分不是水，故错误； B、干冰是二氧化碳的固态，故错误； C、冰水是水，故正确； D、水银是金属汞，故错误。 故选：C。 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态 根据化学式的意义进行分析判断。 的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的， 此题难道不对，掌握化合物化学式的意义即可顺利解答。 一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化

22、钠，进行分析判断即可。 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌 握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 6.【答案】A 【解析】 8.【答案】B 【解析】 解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH；故物质俗称与化学式不相符； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3；故物质俗称与化学式相符； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2；故物质俗称与化学式不相符； D、胆矾的化学式为：CuSO45H 2O；故物质俗称与化学式不相符； 故选：B。 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。 本题难度不大，

23、熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。 D、用食醋洗去热水瓶中的水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去， 故选项不是利用乳化作用。 故选：A。 故选：D。 根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为 根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称。 乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。 仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点之一， 常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生 历年中考，不论分值多少，总有题目出现，所以要引起重

24、视。 化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。 7.【答案】C 【解析】 解：A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利 用乳化作用。 B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用 乳化作用。 C、用自来水清洗手上的泥土，是利用水流把手上的泥土冲走，故选项不是利用乳化作用。 9.【答案】D 【解析】 解：胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体。 10.【答案】D 【解析】 第 6 页，共 13 页 解：A、用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为取一片 pH试纸放在玻璃片或白瓷 板上，用玻璃棒蘸取少量待测

25、液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所 示操作错误。 C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管 口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 故选：D。 A、根据用 pH试纸测定未知溶液的 pH的方法进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的

26、方法进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 11.【答案】C 【解析】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达 到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来 解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

27、12.【答案】A 【解析】 解：A、门捷列夫对科学的突出贡献在于发现元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。 B、开发联合制碱法是侯德榜，故选项错误。 C、揭示空气的主要成分的是拉瓦锡，故选项错误。 D、提取青蒿素是屠呦呦，故选项错误。 故选：A。 根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。 本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养 社会责任感。 13.【答案】C 【解析】 解：A、20时，a物质的溶解度是 54.5g，所以 a 属于易溶性固体，故 A 错误； B、t时 c物质的饱和溶液，可采用增加溶剂方法将其变为不饱和溶液，故 B错误

28、； C、将 20时三种物质的饱和溶液升温到 90，a、b 物质的溶解度增大，应该按照 20时的溶 解度计算，c物质 20、90时的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： acb，故 C 正确； D、90时，a物质的溶解度是 70g，所以将 50ga 物质加入到 50g水中充分搅拌，可得到 85ga 的 解：A、羊毛的主要成分是蛋白纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，燃烧有刺 激性气味，可用燃烧法区别羊毛和涤纶，故 A 选项说法正确； B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产 生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故 B选项说法正确

29、； C、实验室不得尝任何药品的味道，故 C 错误； D、奶粉是蛋白质，碘能使淀粉变蓝，故 D正确。 饱和溶液，故 D错误。 故选：C。 故选：C。 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择 第 7 页，共 13 页 适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并 出现明显不同的现象。 14.【答案】C 【解析】 本题难度不大，本题考查影响反应速率的因素，了解温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率 的影响是正确解答本题的关键。 16.【答案】D 【解析】 解：A、钠能够在氯气中燃

30、烧，镁能够在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加，该选 项说法正确； B、镁失火时，不能用二氧化碳灭火，说明使用二氧化碳灭火有局限性，该选项说法正确； C、反应 两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，该选项说法正确； D、钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，但是不能用于生产食盐，这是因为钠有强烈的腐蚀性，氯 气有毒，并且生产成本很高，该选项说法不正确。 故选：D。 A、根据提供的信息可知，钠能够在氯气中燃烧，镁能够在二氧化碳中燃烧； B、镁失火时，不能用二氧化碳灭火； C、两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化合反应； D、生产食盐要考虑可行性。 该题考察学生根据已知信息分析问题的能力

31、，生产食盐多用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等。 17.【答案】C 【解析】 解：A、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应生成，故选项 错误。 B、二氧化碳通过光合作用生成氧气，能通过一步反应生成，故选项错误。 C、铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，不能通过一步反应生成硝酸铁，故选项正确。 D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，能通过一步反应生成，故选项错误。 故选：C。 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能 否只通过一个反应而实现即可。 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类

32、问题的 关键。 15.【答案】A 【解析】 解：A、将常温下的食品放进冰箱中贮藏，温度降低，降低化学反应速率，故选项正确。 B、双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，二氧化锰作催化剂，加快了化学反应速率，故选项错误。解：A叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误； C、在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，反应速率越快，铁粉代替铁钉与 稀硫酸反应制取氢气，药品的接触面积增大，加快了化学反应速率，故选项错误。 D、试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热，温度升高，加快了化学反应速率，故选项错 误。 故选：A。 根据温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率有较大的影响；一般来说，增

33、大浓度、增大压强、 升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积，可增大反应速率，反之反应速率减小。 B叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（1219）：（119）：（147）：（166）19：19：7：6，故错 误； C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（1219）：（119）：（147）：（166）=228：19：98：96， 可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确； D相对分子质量的单位不是“g”，故错误。 故选：C。 A根据物质的构成来分析； 第 8 页，共 13 页 B根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； D根据相对分子质量的

34、单位不是“g”来分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题的能力。 18.【答案】D 【解析】 故选：A。 A、根据物质 a为单质，元素的化合价为 0，c为+6价硫元素的氧化物，进行分析判断。 B、物质 b 是+4价硫元素的氧化物，进行分析判断。 C、物质 g是+6价硫元素的硫酸盐，进行分析判断。 D、物质 d、e分别是+4 价、+6价硫元素的酸，进行分析判断。 本题难度不大，掌握酸碱盐的特征、化合价的原则、形成酸雨的主要物质等是正确解答本题的 关键。 20.【答案】B 【解析】 解：A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故

35、错误； B、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误； C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，模型中可燃物专指固体是片面的，对气体 未予具体说明，故错误； D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。 故选：D。 A、根据原子核由质子和中子构成分析解答； B、根据纯净物包括化合物和单质分析解答； C、根据燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触分析解答； D、根据按体积计算空气由 78%N2和 21%O2还有 1%其他成分组成分析解答。 本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。 19.【答案】A 【解

36、析】 解：开始反应为 4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O，后来反应为 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。 所以总反应相当于为：O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2。 A、由于反应过程中氯化铁是第一个反应的生成物，是第二个反应的反应物，所以不需要添加 FeCl3溶液，故 A正确； B、整个过程可以看出是铜被氯化铁氧化，所以不能说是铜和盐酸发生置换反应，故 B错误； C、空气是廉价的资源，缓缓通入空气能提高 Cu 和稀盐酸的利用率，故 C 正确； D、根据分析可知，制备 CuCl2的总反应为：4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O，故 D正确。 故

37、选：B。 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息 中找对应的信息。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 21.【答案】 【解析】 解：A、物质a为单质，元素的化合价为 0，为硫；c为+6价硫元素的氧化物，为三氧化硫，硫在氧 气中燃烧生成二氧化硫，故选项说法错误。 B、物质 b是+4价硫元素的氧化物，是形成酸雨的主要物质之一，故选项说法正确。 C、物质 g是+6价硫元素的硫酸盐，不一定含有金属元素，如硫酸铵，故选项说法正确。 D、物质d、e分别是+4价、+

38、6价硫元素的酸，物质d、e中都一定含有氢、氧元素，故选项说法正 确。 解：（1）可改良酸性土壤的是氢氧化钙，因其能与酸性物质发生中和反应； （2）可直接进入血液，补充能量的是葡萄糖，其被氧化时能放出热量； （3）可治疗胃酸过多症的是小苏打，因其能与盐酸反应； 第 9 页，共 13 页 （4）夜盲症患者可在医生的指导下补充 维生素 A进行治疗。 答案为：（1）；（2）；（3）；（4）。 （1）、（3）根据物质性质和用途进行分析解答； 数= 100%，则尿素样品的含氮量为 43.5%，该样品中尿素的质量分数为 100%=93.2%； （3）尿素属于氮肥，A、B、C 中 A、B属于氮肥，C 属于钾肥

39、，故选 C； （2）、（4）根据食物中的营养素和人体健康的关系解答。 解答本题要掌握物质的组成成分和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问 题做出正确的判断。 22.【答案】c 增大合成Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【解析】 故答案为：（1）-3；H2O；（2）4； 93.2%；（3）C； （1）根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式 及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析解答。 （2）依据尿素的化学式判断其含有元素的情况，依据化学式的有关计算分析该尿素的质量分数； （3）依据化学肥料的分类分析解答； 解：（1）铅蓄电池

40、充电时是将电能转化为化学能；故填：c； （2）由铅蓄电池的总反应 PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱， pH不断增大；故填：增大； （3）塑料属于合成材料； （4）氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水；故填：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O。 答案为：（1）C；（2）增大；（3）合成（合理即可）；（4）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O。 （1）根据充电的原理来分析； （2）根据反应的原理来分析； （3）根据合成材料的种类方法来分析； 根据化学反应的原理来分析。 本题考查的是铅酸电池的知识，完成此题，可以依据已有的知识

41、结合题干提供的信息进行。 23.【答案】-3H2O493.2%C 【解析】 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质 构成，是解答本题的基本方法。 24.【答案】5.4 不饱和过滤ac 【解析】 解：（1）20时，氯化钠的溶解度是36g，所以15g水中溶解 溶液； 15g=5.4g氯化钠刚好形成饱和 （2）粗盐提纯最后得到的精盐质量为4.5g，20时，15g水中溶解5.4g氯化钠刚好形成饱和溶液， 所以溶液 A是不饱和溶液，固液分离的操作 II是过滤； （3）a、粗盐中含有不溶性杂质，所以 m320g，故正确； b、（m2-m1）是减少的水的质量和析出

42、晶体的质量，故错误； c、L、P 表示的溶液都是不会溶液，所以溶质质量分数相同，故正确； d、出现较多固体时，停止加热，故错误。 故选：ac。 答案为：（1）5.4；（2）不饱和； 过滤；（3）ac。 （1）根据 20时，氯化钠的溶解度是 36g进行分析； （2）根据粗盐提纯最后得到的精盐质量为 4.5g进行分析； （3）根据操作 III是蒸发，以及图二中溶液质量的变化关系进行分析。 解：根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D 分别为 NH3、 CO2、CO（NH2）2、H2O，反应的方程式是：2NH3+CO2 由此可知： （1）A是NH3，该物质中氢元素的化合价

43、是+1，依据化合物中各元素的化合价代数和是零，则氮 元素的化合价为-3，D 的化学式为：H2O； （2）尿素的化学式为 CO（NH2）2，则该物质中含有的元素种类有 4种；依据样品中尿素的质量分 CO（NH2）2+H2O； 第 10 页，共 13 页 本题主要考查了粗盐提纯和固体溶解度的知识，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完 成。 25.【答案】铁架台 长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2Dc关闭活塞gfe 【解析】 2）=1：1，所以气体氧化物M是二氧化解：（1）二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为32：（16 硫；故填：SO2； （2）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，用

44、过量空气是为了保证让碳完全反应，故填：使焦炭 完全反应； （3）焦炭充分燃烧生成二氧化碳，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以 X 是二氧化碳，Y是一氧化碳，在高温的条件下，一氧化碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳；故填： ZnO+COZn+CO2； 解：（1）由图示可知，仪器 a的名称是铁架台，b 的名称长颈漏斗； （2）A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾加热制氧气，发生反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；，若要收集到较纯净的氧气，应利用排水法收集，选用的收 集装置是 D； （3）若用 G装置收集 CO2气体，由于二氧化碳的密度比空气大，气体应

45、从 C 端进入。 （4）若用 C 装置制取 CO2，要使反应停止的操作是关闭活塞；该操作后，装置内压强的变大，将 （4）反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，作为燃料提供热量，反应是碳和二氧化碳高温反 应生成一氧化碳，体现了碳具有还原性；故填：ab； 酸液压回到长颈漏斗内，所以 C 中多孔隔板处依次观察到的现象是：gfe。 （5）根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，故可以将粗锌放在一容器中，保持温度 （5）设需含杂质 20%的石灰石的质量为 X。 907-1749，收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌，故填：将粗锌放在一容器中，保持温度 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 10044

46、 80%X 1.1g 解得：X=3.125g； （2）根据促进充分反应的措施来分析； 故答为：（1）铁架台长颈漏斗；（2）2KMnO4 gfe；（5）需 3.125g 含杂质 20%的石灰石。 （1）根据常用仪器的名称和用途分析回答； （2）根据 A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾加热制氧气解答； （3）根据二氧化碳的密度比空气答分析； （4）根据关闭活塞装置内压强的变大，将酸液压回到长颈漏斗内反应停止分析回答； （5）根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算即可。 本题主要考查了气体的制取和根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即 可。 26.【答案】SO2 使焦炭

47、完全反应ZnO+COZn+CO2ab907 t1749 【解析】 第 11 页，共 13 页 高温 907-1749；收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌；故填：907t1749。 （1）根据氧化物的元素的质量比来分析； K2MnO4+MnO2+O2，D；（3）C；（4）关闭活塞， （3）根据化学反应的原理来分析； （4）根据焦炭的可燃性与还原性来分析； （5）根据表格中的数据来分析解答。 本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合流程图进 行。 27.【答案】混合物 增大反应物的接触面积Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2OB100t 【解析】 解：I、（1）

48、混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为 FeS2，所以黄铁矿是混合物； （2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积； （3）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O； （4）A将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，故正确； B在原料质量一定的条件下，使用催化剂不能提高 SO3的产量，只能改变反应的速率，故错误； C生产过程中向空气里排放的大量 SO2、SO3可能会引发酸雨，故正确； D排出的矿渣可用做工业炼铁的原料，故正确； 故选：B； II、设需要含 FeS260%的矿石质量为 x 2H2SO4

49、-FeS2， 196120 98%100t 60%x = x=100t 故答案为：I、（1）混合物； （2）增大反应物的接触面积； （3）Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O； （4）B； 、100t。 I、（1）根据混合物是由多种物质组成的进行分析； （2）根据在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积进行分析； （3）根据氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水进行分析； （4）根据催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量进行分析； （5）根据化学方程式和硫酸的质量进行计算。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实

50、 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 28.【答案】SiCl4+2H2Si+4HClCOAB 吸附色素和异味 【解析】 高温 （2）家用燃气不完全燃烧会生成一氧化碳，故填：CO； （3）碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似， 所以新型碳纤维在智能房屋建设中可用作 AB； （4）饮用水净化系统中的活性炭具有吸附性，臭氧能杀菌，故填：吸附异味和色素； 答案为：（1）C+SiO2Si+CO2； （2）CO；（3）AB；（4）吸附色素和异味。 （1）根据信息书写化学方程式； （2）家用燃气不完全燃烧会生成有毒的气体一氧化碳； （3）根据物质的

51、性质可以确定物质的用途； （4）根据活性炭具有吸附性进行分析。 本题考查的是物质制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 29.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 化学足够多的空气和足够大的接触面积一氧化碳B 【解析】 点燃 解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；燃气轮机工作过程中的能量转化是从化学能转化为机械能。 （2）为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要有足够多的空气和足够大的接触面积，这 样可有效减少一氧化碳及碳粒、尘粒的排放，进而减少浮尘的形成这样可有效减少有害气体及 碳粒、尘粒的排放，进而减少浮沉的形成。 （3）硬铝属于铝合金，制作轮船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点。 故答案为：（1）CH4+2O2 碳；（3）B。 （1）根据甲烷燃烧能生成水