云南省2017届高三下学期第一次统测理综化学试题

1、7、 下列说法错误的是 A.Na2O2可用作供氧剂 B.Al2O3可用作耐火材料 C.地沟油经处理后可用作燃料油 D.胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 8、 下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是 A.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应 B.丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应 C.丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D.反应CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH 的原子利用率为 100% 9、 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2 分子中含有 22 个电子，Y 的质子数是 X、Z 的核电荷数之和的半。

2、下列说法正确的是 W A.非金属性：W Z B.简单离子的半径：X2- Y2+ C.沸点：H2X ”、“”或“=”)。 -1 CH CO OHC=OO=O 414326464728498 CC 332 (2 )将一定量 CH3CH2OH 和 O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH(g) +O2(g) 2CH3CHO(g) + 2H2O(g)至平衡状态。下列图像不合理的是_。 (3)己知：25，Ka(CH3COOH)=1.7510-5，Kb(NH3H2O)= 1.7510-5， 1.751.3， lgl.30.1 25，0.lmolL-1CH3COOH 溶液的 pH =_；将

3、0.1 molL-1CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为_。 第 4 页 共 8 页 25，0.2 molL-1NH4Cl 溶液中 NH4+水解反应的平衡常数 Kh=_ (保留 2 位有效数字)。 25，向 0.1 molL-1氨水中加入少量 NH4Cl 固体，NH3H2ONH4+ + OH-的电离平衡_（填 “正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH3H2O 是弱电解质_。 35、化学选修 3：物质结构与性质 (15 分) 五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增。X、Y 是非

4、金属元素 X、Y、Q 元素的原子最高 能级上电子数相等；Z 元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W 元素原子核外有三种不同的能级 且原子中 p 亚层与 s 亚层电子总数相等；Q 元素电离能分别是 I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问 题： (1)基态 Q 原子的核外电子排布式是_。 (2) Q、W 形成的化合物 Q2W2中的化学键类型是_。 (3)Y 能与氟元素形成 YF3， 该分子的空间构型是_， 该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。 Y 与 X 可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中 Y 采用_杂化。 (4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y 原子因缺电子而

5、易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式 _。 (5) Z 的一种单质晶胞结构如下图所示。 该单质的晶体类型为_。 含 1 mol Z 原子的该晶体中共有_mol 化学键。 己知 Z 的相对原子质量为 M，原子半径为 r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 _gcm-3。 36、【化学一选修 5:有机化学基础】（15 分） 随着环境污染的加重和人们环保意识的加强， 生物降解材料逐渐受到了人们的关注。 以下是 PBA (种 生物降解聚酯高分子材料）的合成路线： 己知：烃 A 的相对分子质量为 84，核磁共振氢谱显示只有1 组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 第 5 页

6、共 8 页 化合物 C 中只含一个官能团。 R1CH=CHR2R1COOH + R2COOH RCCH + R1CR2RC (1)由 A 生成 B 的反应类型为_。 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为_。 (3)E 的结构简式为_。 (4)F 的名称为_(用系统命名法)；由 D 和生成 PBA 的化学方程式为_；若 PBA 的平均聚合度为 70，则其平均相对分子质量为_。 (5) E 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）。 链状化合物能发生银镜反应氧原子不与碳碳双键直接相连 其中，核磁共振氢谱显示为2 组峰，且峰面积比为2:1 的是_(写结构简式)。 (6)若由 1.

7、3丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线 为:_。 第 6 页 共 8 页 7-13：DDABBCC 26、（15 分）AB (2 分) (2)不是（1 分） (3)过滤、洗涤、干燥（2 分） (4)2As2S3+9O22As2O3+ 6SO2 (2 分) 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O4+2SO42-+H2O (2 分) (5)AsO33-+2OH-2e-= AsO43-+ H2O (2 分) (6)当最后一滴 I2标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化。 （2 分） (0.198/m)100% (2 分) 27、 (14 分

8、) (1)3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O ( 2 分) 可控制反应的开始和停止（1 分，合理答案均给分） (2) d、eb、ci、jf、gh (2 分) (3)排出装置中的空气（1 分）打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中（2 分） 将 NOCl 冷凝为液态（2 分） (4)B、C 上部的空气会将 NO 氧化 或：E 中制得的 NOCl 产品中可能混有少量NO2Cl 。(2 分，合理答案均给分) (5)NOCl + H2O= HNO2+HCl (2 分) 28、 (14 分) (1)203 kJmol-1（2 分） c(H+)-c(OH-) (2 分) 5.7

9、10-10 (1 分) 逆（1 分）取少量氨水于试管中，滴加23 滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红 色变浅。证明 NH3H2O 是弱电解质（其它合理答案均可）（2 分） 35、【化学选修 3:物质结构与性质】（15 分） 第 7 页 共 8 页 (l)Ne3s1(或 1s22s22p63s1)(2 分) (2)离子键、非极性井价键（2 分） (3)平面三角形（1 分）非极性（1 分）sp3 (1 分) (4)B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+(2 分) (5)原子晶体（1 分）2（2 分） 8 M N A ( 8r 1010)3 3 或 3M 30 10(3 分) 364N Ar 3 36、【化学选修 5:有机化学基础】（15 分） (1)取代（1 分） (2)+NaOH+NaBr + H2O (2 分) (3)HOCH2CCCH2OH (1 分) (4)1,4丁二醇（1 分) nHOOC(CH2)4COOH + nHOCH2(CH2)2CH2OH HO 14018 (1 分) (5) 6 (2 分)OHCCH2CH2CHO ( 2 分) 、