物质的量(第一课时)标准课件

1、物质的量,宏观的量（一滴水）用微观来表示，数目非常的巨大，使用不方便！那我们怎样才能更方便的表示微观粒子的数目呢？,有多少个水分子呢？,这,杯水,联系生活 日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。比如：1打铅笔是12根，1箱啤酒是24瓶，1吨是106克，1令纸是500张我们用打、箱、吨、令来表示一定数目的物质的集合。,一滴水中大约有15万亿亿个分子。你觉得以“个”

2、为单位来描述分子、原子方便吗？怎么办？ 我们可以在宏观物质与微观粒子之间建立一个特殊物理量（类似于打、箱、令），用合适的物理量表示一定数目微观粒子的集合。,提出设想,宏 观 （质量）,微 观 (粒子数),将微观粒子与可称量的宏观物质联系起来,物质的量,桥 梁,国际单位制（SI）的7个基本单位,资料,物质的量 摩尔 mol,微观粒子可以1mol、1mol的数。 摩尔是物质的量的单位。,物质的量P7,啤酒可以1箱、1箱的数。,对“物质的量”理解,能否把“物质的量”说成是物质量或物质的质量或物质的数量？,讨论1：,对“物质的量”理解,讨论2：,物质的量所表示的对象是什么？,表示一定数目微观粒子的集合

3、,1：使用摩尔时，必须指明微粒的种类，微粒可以 是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。,【注意事项】,判断正误： 1mol 氢 1mol H 1mol 粉笔 2mol CO2 0.3mol 大米 0.5mol SO4 0.5个SO4,2-,1个氢原子,2摩尔氢原子,2摩尔氢离子,1摩尔氢气分子,1摩尔水分子,X,X,X,X,2-,2：使用摩尔时，摩尔的数值可以是整数，也可以是小数,1mol苹果,1mol O,1mol花粉颗粒,判断下列说法是否正确,0.4molH2O,1mole-,1molOH-,1mol钠元素,1molNaCl,不对，不能指宏观物质,对,指氧原子,不对，不能指宏观物质,对,

4、对,对,不对，元素是宏观概念，只能说种类,对，特定组合,1mol氢,不对,0.4个 H2O,不对，微粒最少 也是1个,1mol粒子,？个,一打铅笔12支 一箱啤酒24瓶 一令白纸500张 ,逐渐深入,阿伏加德罗 （17761856）,二、NA：阿伏加德罗常数 P7,0.012kg的C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数,交流与讨论： NA与12克12C中所含碳原子数的关系 12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数,计算：已知 一个12C质量为1.993X10-23g ，求12克12C含多少个原子,数值巨大,使用不方便， 引入NA 近视为6.02 X 1023 mol-1

5、,（）molO2中约含有多少个氧气分子？ （）molO2中约含有多少个氧气分子？ （）n molO2中约含有多少个氧气分子？(已知阿伏加德罗常数为NA),N(O2)6.02 1023,N(O2)26.021023 或N（O2）= 2NA,粒子物质的量(n)与粒子的数目(N)有什么关系？,总结：P7- 8,即：nmol的任何微粒集合体中所含微粒数（N）为n x NA个，约为nX6.02X10 23个.,物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系：,公式推导,或,或,物质的量,知识总结：,（1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。 （2）物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物

6、质. （3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。 （4）在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类 如：1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2等。 （5）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。,NA 近视为6.02 X 1023 mol-1,思考判断下列说法是否正确。,A、每摩尔物质含有6.021023个粒子。 B、摩尔是七个基本物理量之一。 C、1摩尔小麦约含6.021023个麦粒。 D、1mo

7、l氧。 E、0.5molCO2。,错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,近似值为6.021023。,错误。“物质的量”是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,错误。物质的量只适用于微观粒子不能用来说明宏观物质。,错误。必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。,正确。,1、1molC中约含_个碳原子,2 、1molH2中约含有_个氢分子,3、2mol液态水中约含有_个水分子,6.02 X 1023,6.02 X 1023,1.204 X 1024,4、0.5 molCO2 约含有 _个CO2,5、1. 204x1023 个HCl分子物质的量为_mol,3.01 X 1023,0.2

8、,6. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。,0.5NA,约3.01 X 1023,【问题解决：】P8,【课堂练习：】,例题一 （1）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？,解：O2的分子数为 N = n NA 0.5 mol 6.02 1023mol-1 3.01 1023 答：O2的分子数约为3.01 1023个。,（2）1.2041024个H2O，其物质的量是多少？,解：H2O的物质的量为,答：1.2041024个H2O，其物质的量约为2mol。,分析： H2O-2H-O,例题二 （1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？,（2）1molNa2SO4中含有 molN

9、a+ , molSO42-， 共含有离子的个数约为 个。,2,1,1.8061024,结论：微粒的个数比等于物质的量比。,个数： 1 2 1,NA 2NA NA,1mol 2mol 1mol,在0.5molO2中含有的电子数目是多少？,解：O2的电子数为 N = n 16 NA = 0.5 mol16 6.02 1023mol-1 = 4.816 1024 答： 0.5molO2的电子数为4.816 1024个。,例题三,分析： O-8e O2-16e,作业 (1) 教材 P 8 问题解决 (2) 补充,：mol硫酸约含有个硫酸分子，个氢原子，个硫原子，个氧原子 ：.mola(OH)2含有_m

10、ol钡离子mol OH- ：个NH3含有_个电子？.molNH3约含有个电子 4:0.3molH2O含有_H,含有_电子，含有_质子。, ,课堂练习1：,【课堂练习2】 1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,1、1mol H2O含有 _ 个分子，有 _ 个氢原子,有 _个O，含有_质子，_ 个电子,3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为_ A.0.5molO2 B. 6.02 X 1023个N2 C.6.02 X 1024个HCl D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2,4、0.1molH2O中与_molCO2所含的氧原子数目相同,与_个CH4分子中所含的氢原子数相同,拓展应用：,6.02 X 1023,1.20