第九单元溶液学生卷

1、第九单元1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A面粉 B冰 C植物油 D蔗糖2下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为CBAB当A中混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯AC将A、B、C的饱和溶液从t3降温到t2，溶液中均有固体析出D若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法3将少量下列物质分别放入水中，成分搅拌，不能得到溶液的是A蔗糖 B食盐 C酒精 D面粉4下列利用了乳化原理的是A用汽油除去衣服上的油污 B用稀硫酸除铁锈C用洗洁精除去餐具上的油污 D用盐酸除去水垢5物质在水中溶解是复杂的物理化学

2、变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是ANH4NO3固体 BNaOH固体 CNaCl固体 D浓H2SO46通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是A蔗糖溶液 B酒精溶液 C氯化钠溶液 D澄清石灰水7生活中常见的物质属于溶液的是A草莓酱 B蒸馏水 C蔗糖水 D玉米糊8下列有关溶液的说法中，正确的是A溶液都是无色、透明的B均一、稳定的液体都是溶液C硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D溶质都以分子形式溶解在溶剂里9“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是无色 混合物 化合物 均一性 稳定性A B C D10溶

3、液与我们的日常生活密切相关下列有关溶液的说法正确的是A溶液一定是无色透明的B面粉与水混合可形成溶液C稀溶液液可能是饱和溶液D溶液的上层浓度小，下层浓度大11下列有关溶液的说法正确的是A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量12下列关于溶液的说法正确的是A溶液都是均一、稳定的纯净物B饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤13氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A升高温度可使接近饱和的氯化钾溶

4、液变为饱和溶液B10时，655g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40，得到70g氯化钾饱和溶液C50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D40时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%14如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法一定正确的是A20时，A的溶解度为30BC可能是氢氧化钙C采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质D60时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是AACC从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现Dt1时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器（4）如图所示，

5、向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因 。22（4分）用所学知识回答。（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而_。（2）下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：t2时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_(用“=”“ ”“”符号连接)。a中含有少量的b，若要提纯a，可采用_的方法。若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量_（填“变大”或“变小”或“不变”）。23下图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1

6、）t1时，A物质的溶解度是 克。（2）当A物质中混有少量B物质时，通常可采用 的方法提纯A物质。（3）将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （填字母）。24（4分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在40时A、B的溶解度大小关系是 ；（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是 ；（3）20时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g；（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是 结晶。25(6 分)下图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）若使a、c

7、的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。（2） 时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“a”、“b”或“c”）相似。（3）在t2时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）。（4）在t2时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克。26下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：温度（）01020406080100KNO3的溶解度（g）13.320.931.663.9110169246NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8

8、（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）向混合物中加入适量水，加热溶解；继续加热溶液至100并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至10，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥A步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 g水；B步骤中，最多可得到KNO3晶体 g；C根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解蒸发浓缩 过滤洗涤干燥；D洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”）其目的是： ；（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适

9、量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥上述方法中，趁热过滤的目的是： （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解在100时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g；将滤液冷却至10，充分结晶，写出析出的晶体的化学式： 27下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t1时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和”或“

10、不饱和”）。28（9分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质。下列净化水的方法中，净化程度最高的是 （填序号）。A吸附 B沉淀 C过滤 D蒸馏（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测量结果会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。（3）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施 。（4）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。20时，将30g A物质放入50g水中，

11、充分搅拌，所得溶液的质量是 g。若将t1三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。29（7分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点的含义是_ _。（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。（3）30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。a溶剂的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是 （答出一条）。30（5分）下图是a、b、c三种物

12、质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是 。（2）t2时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g。（3）将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分 数由大到小的顺序是 。（4）将t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图），向水中加入一 定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 。31（4分）A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10，B烧杯中水温为30，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：已知：甲、乙的溶解度随温度的变

13、化如图所示（1）若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲_克。（2）其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50时，C烧杯中的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）10时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A_C（填“=”或“”、“”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A_C。32（6分）某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：（1）按下面步骤提纯粗盐：取一定质量的粗盐样品，加水溶解；通过 操作将泥沙除去；将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。（2）在上述实验步骤中，都使用

14、了同一仪器 （填名称），它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，步骤的目的是 ，步骤的目的是 ；（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：配制溶液的步骤：计算、_ 、溶解、装瓶；量取所需的水应选用 _mL的量筒。33（1）已知：水的密度为10g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠25g，需要量取水 。（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出34

15、（7分）农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示意图：（1）图中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0l），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。（4）20时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20时，氯化钠的溶解度为 g35（4分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

16、常有以下操作。请回答下列问题：（1）用上图所示的序号表示配制该溶液的正确操作顺序为 。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体C调节游码 D添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。（4）下列过程中对所配制溶液的溶质质量分数没有影响的是（ ）A配制时所用烧杯中有少量水B称量时有少量氯化钠残留在纸上C将量筒中的水转移到烧杯时，有少量水溅出D搅拌均匀后，转移到试剂瓶时有少量溶液溅出36（5分）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤

17、进行：计算，称量，量取， （填步骤名称）。（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是 （填序号）。（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。37（4分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）仪器A （写名称）（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：水 g。（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量

18、氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是 。38（11分）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。（1）水的组成和结构水是由大量的水分子构成的，一个水分子中含有 个氢原子和 氧原子。（2）水的净化自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，用 去除水中色素和气味。可用 来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。（3）水是最常用的溶剂实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：上图操作中有错误的是 （填序号）。改正错误后，表示正确的操作顺序是 （填序号）。A B C D

19、用25g葡萄糖(C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，需要水 mL，配好后所得溶液中氢元素和氧元素的质量比为 。（4）保护水环境、珍爱水资源下列做法有利于保护水资源的是 (填序号）。A大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后再排放C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放参考答案1D【解析】试题分析：得到溶液的条件是该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物。只有蔗糖能够溶解在水中。故选D考点：溶液的形成2C【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线：t1时，三种物质的溶解度大小顺序为CBA，正确，B、根据溶解度曲线，物质A的溶解度随温度的升高的变化趋势比物质B的溶解度都随温度的升高的变化趋势要更大，故当A中

20、混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯A，正确，C、根据溶解度曲线，物质C的溶解度随温度的升高而降低，故将C的饱和溶液从t3降温到t2，变为不饱和溶液，没有晶体析出，错误，D、若要将N点的A溶液（不饱和溶液）转变为M点的A溶液（饱和溶液），可在恒温条件下采用蒸发溶剂法，正确，故选C考点：溶解度曲线的意义3D【解析】试题分析：要能形成溶液，一定要是能溶于水的物质，面粉不溶于水，不能得到溶液，故选D考点：溶液的形成4C【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解故选项错误；B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应故选项错误；C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油

21、污的乳化作用故选项正确；D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误5A【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误C、氯化钠固体溶于水，既不吸热、也不放热，溶液温度基本保持不变，故选项错误D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误6B【解析】A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确C、

22、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误7C【解析】A、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误8C【解析】A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故B错；C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度

23、降低，故C正确；D、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，故D错9B【解析】“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的10C【解析】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、面粉与水混合不能形成均一稳定的混合物，故B错；C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的溶解度较小其饱和溶液是稀溶液，故C正确；D、溶液一定是均一、稳定的混合物，溶液的上层和下层浓度一样大，故D错11C【解析】A、形成溶液的溶质可以固态、

24、液态和气态，不都是固态物质，故错；B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；C、溶液是均一、稳定的混合物，故对；D、有些物质溶于水吸热，如硝酸铵，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错12D【解析】A、溶液都是均一、稳定的混合物，故A错；B、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故B错；C、影响物质溶解性的因素有：温度、溶质的种类、溶剂的种类，故C错；D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，故D正确13B【解析】试题分析：A、根据溶解

25、度曲线，氯化钾的溶解度是随温度的升高而增大，故要使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，应降低温度，错误，B、根据溶解度曲线，10时，氯化钾的溶解度是31g，故10时，655g氯化钾的饱和溶液含氯化钾155g，水50g，而40，氯化钾的溶解度是40g，故加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40，得到70g氯化钾饱和溶液，正确，C、没有指明温度，错误，D、根据溶解度曲线，40，氯化钾的溶解度是40g，故40时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=40g/140g100%=286%，错误，故选B考点：溶解度曲线的意义，溶质质量分数的计算14D【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，20时，A的溶解度为30

26、g，没带单位，错误，B、根据溶解度曲线，c物质的溶解度随温度的升高而降低，虽然氢氧化钙的溶解度也是随温度的升高而降低，但它是微溶于水，故不可能是氢氧化钙，错误，C、根据溶解度曲线，物质A的溶解度都随温度的升高而增大，物质B的溶解度随温度的升高而变化不大，故要除去除去A溶液中混有的少量B物质，应采用降温结晶的方法，错误，D，根据溶解度曲线，60时，物质A的溶解度大于C物质的溶解度，故60时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是AAC；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现，因为B的溶解度随温度的变化很小，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。原

27、因是镁条的试管中滴加稀盐酸后二者发生反应，温度升高，C的溶解度降低，所以C会结晶析出。考点：溶解度和溶解度曲线 溶质的质量分数22（1）减小；（2）a=bc降温结晶变小【解析】试题分析：（1）气体溶解度随温度升高而减小；（2）根据图示知，三种固体物质的溶解度大小为：a=bca物质溶解度受温度影响较大，若要提纯a,可采用降温结晶方法生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，消耗水的同时必然要析出氢氧化钙晶体，所以，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量要变小考点：固体溶解度曲线的应用，结晶方法。23（1）25； （2）降温结晶；（3）BCA【解析】试题分析：根据溶解度曲线的含义可知，（1）t1

28、时，A物质的溶解度是25g；（2）当A物质中混有少量B物质时，通常可采用降温结晶的方法提纯A物质，是因为A物质的溶解度受温度的影响较大；（3）三种溶液的的溶质的质量分数的大小既要看其实溶解度的大小，又要看物质的溶解度与温度升高的变化趋势，根据二者的综合可知，将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BCA。考点：溶解度曲线的应用24（1）AB （2）20时，AB两物质的溶解度相等 （3）65 （4）降温 或 冷却【解析】试题分析：从图示看：在40时A、B的溶解度大小关系是AB，a点是A、B两条曲线的交点，其义是20时

29、，AB两物质的溶解度相等，20时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是65克，因为此时的溶解度只有30克，50克水中只能溶解15克A，若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是降温 或 冷却。考点：溶解度的知识25（1）蒸发溶剂 （2）t1，c （3）bac，无法确定 （4）100g【解析】试题分析：（1）要使a的饱和溶液析出晶体的方法有降温或蒸发溶剂，c的饱和溶液析出晶体的方法有升温和蒸发溶剂；（2）由溶解度曲线可知，t1时，ac的溶解度曲线相交，即该温度下它们的溶解度相等；气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；（3）ab

30、的溶解度均是随温度是降低而减小，根据溶解度曲线，t1时，b的溶解度大于a的溶解度，即b的溶质质量分数比a大；c的溶解度随温度的升高而减小，故降温后c由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，可知三种溶液中c溶液的溶质质量分数最小；（4）t2时a的溶解度为50g，那么在t2时，将150 克a 的饱和溶液中溶质的质量为50g，溶液在稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，那么20%x=50g，x=250g，故加入水的质量=250g-150g=100g 。考点：溶解度曲线26150 112.55 降温 冷水 防止温度高硝酸钾又溶到水中 温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出 15.44 NaC

31、l、KNO3【解析】（1）将溶液降温结晶时，溶液达到饱和状态时效果最好，100时KNO3的溶解度为246g，123g KNO3在50g水中恰好饱和，而17.9gNaCl在50g水中尚未饱和，所以至少留50g水。10时KNO3的溶解度是20.9g，在50g水中最多能溶解10.45g KNO3，所以析出KNO3的质量等于123g减去10.45g。由于KNO3的溶解度受温度影响较大，所以要析出KNO3常用降温结晶的方法，析出的硝酸钾为防止因溶解而损失太多，应选用冷水洗涤。（2）因为硝酸钾的溶解度随温度降低而明显减小，为防止温度降低后硝酸钾从溶液中析出，所以要趁热过滤。（3）当蒸发掉50g水后，剩余的

32、水只有20g ，根据100时氯化钠的溶解度是39.8g，20g水中最多溶解7.96g（39.8g/5）氯化钠，而硝酸钾还不能析出，所以析出氯化钠的质量为23.44g-7.96=15.44g。当温度降至10时，硝酸钾和氯化钠都能从溶液中析出。27（1）小于 （2）加入适量甲物质（降温或蒸发溶剂至少量晶体析出） （3）饱和【解析】该题考查溶解度曲线及其应用。通过溶解度曲线可以看出：物质在某温度下的溶解度；溶解度随温度变化的情况；两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；可根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液等。该题中（1）较简单，通过溶解度曲线可看出t1时，甲的溶解

33、度大于乙的溶解度；（2）从溶解度曲线图可看出，甲的溶解度随着温度的升高而不断增大，因此要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法有加入适量甲物质或降温或蒸发溶剂；（3）从溶解度曲线图可看出，乙在t3时的溶解度为Wg，既在t3时100g水中加入Wg乙物质恰好达到饱和状态。28（1）A D （2）偏小 （3）一水多用（合理即可）（4）ABC A C 70 BAC【解析】试题分析：（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附，选A；净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏，选D （2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于将氢氧化钠溶液稀释了，碱性减弱，PH变小，故测量结果会偏小（3）生活中节

34、约用水的措施：一水多用（合理即可）（4）根据溶解度曲线，t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是：ABC根据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度变化的趋势最小，而C物质的溶解度随温度的升高而降低，故将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0时，析出溶质最多的是A ；无溶质析出的是C 根据溶解度曲线，20时，A物质的溶解度40g，表示在20时，100g水中达到饱和状态溶解A的质量为40g，故50g水中最多只能溶解20g，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g根据溶解度曲线，物质A、B的溶解度都随温度的升高而增大，故将t10C时A、B两种物质的饱和溶液分别升温到

35、t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶解质量都不变，而在t10C 时：B的溶解度大于A，故溶质质量分数B也大于A，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t10C升温到t20C，有晶体析出，故溶质质量分数减小，成为t20C时的饱和溶液，而在t20C时，物质C的溶解度要小于t10C时A的溶解度，故C的溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：BAC考点：水的净化，水的净化及节约用水，溶解度曲线的意义29（1）30时，甲物质的溶解度为60g；（2）加入溶质或降低温度；降温结晶；（3）37.5%；bc；（4）甲

36、物质的溶解度受温度的影响较大等【解析】试题分析：根据溶解度曲线的含义可知，（1）P点的含义是30时，甲物质的溶解度为60g；（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，因为其溶解度随温度的升高而增大，故可采用的加入溶质或降低温度；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。（3）因为在该温度下40g得甲物质溶解不完，故溶液的溶质的质量分数为饱和溶液的溶质的质量分数数值为60g/160g100%=37.5%；因为有不溶物，升高温度，溶质会进一步的溶解，造成溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；（4）有溶解度曲线的含义可知甲物质的溶解度受温度的影响较大等。考点：溶解度曲线的应用30（1）在t1时，a

37、、c两物质的溶解度相同。 （2）75 （3）bac （4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体。【解析】试题分析：（1）P点的是a、c两物质的溶解度曲线的交点，P点的含义是：在t1时，a、c两物质的溶解度相同。（2）t2时a的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50克水中，充分溶解，最多溶解25g，可形成75ga溶液。（3）据图可知：a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小；所以将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1时，a、b析出晶体，依然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式

38、100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t1时b的溶解度大于a的溶解度大于t2时c的溶解度，所以降温后溶液的质量分数由大到小的顺序是bac。（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体，试管中的溶液变浑浊。考点：固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理方法及其应用，物质溶解时的吸热与放热现象。31（1）10g （2）饱和 （3）= 【解析】试题分析：（1）由图可知，30时，甲的溶解度为50g，所以应再加入10g 甲才能 将B烧杯中的溶液变为饱和溶液 （2）其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50时，乙的溶解度变小，小于40g，C烧杯中的溶液是饱和溶液。（3）10

39、时，A、C的溶解度相同，烧杯中的溶液都达到饱和，溶质的质量分数相同，若其他条件不变，将温度升高，则A的溶质至两份苏不变，C的溶液质量分数减小，A、C烧杯中的溶液质量分数关系为AC考点：溶解度，溶解度曲线，溶质的质量分数32（1）过滤 （2）玻璃棒 加速溶解 防止局部温度过高而造成液滴飞溅（3）称量 100【解析】试题分析：取一定质量的粗盐样品，加水溶解；通过过滤将泥沙除去；在上述实验步骤中，都使用一仪器玻璃棒，它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，步骤的目的是搅拌加速溶解，步骤的目的是防止局部温度过高而造成液滴飞溅，配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶；量取所需的水应选用100 mL的量筒。

40、因为过程中需要的水的量为95ml.考点：溶液的配制 粗盐的提纯33（1）475mL（2）C B D E A（3）【解析】试题分析：（1）50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液溶质的质量为25g，那么溶剂水的质量=50g-25g=475g，水的体积=475g10g/mL=475ml；（2）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解，故顺序是C B D E A；（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。所配制溶液的溶质质量分数偏小，那么可能的溶质的质量偏少或溶剂的质量偏大。故可能是氯化钠固体不纯或称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片或量取水时，仰视读数；装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，故溶质的质量分数不变。考点：溶液的配制34（1）， （2）12 （3）229 ，25（4）36【解析】试题分析：（1）称量时应该左物右码，错误，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 （2）需氯