2017届高三化学一轮复习第六章化学反应与能量第一节化学能与热能课件全解

1、,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,放热反应和吸热反应,1.从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.从反应热的

2、量化参数键能的角度分析,3.常见放热反应 可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属与酸的置换反应；物质的缓慢氧化。 4.常见吸热反应 大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳与水蒸气、C与CO2的反应。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(1)反应是吸热还是放热是否与反应条件无关：有些放热反应需要加热，如燃烧反应开始需要点燃；而有些吸热反应需要加热，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应加热条件下就能发生。 (2)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。如氯化钠熔化，有化学键断裂，但不

3、是化学变化。 (3)不是所有的过程吸收或放出的热量都是反应热，只有化学变化过程吸收或放出的热量才是反应热，如水蒸气变为液态水时放出的能量就不是反应热。 (4)熟记反应热H的基本计算公式H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量) H=E(反应物的总键能)-E(生成物的总键能),基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)(2012福建卷)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等。( ) (2)(2012浙江卷)利用太阳能在催化

4、剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法。( ) (3)(2012江苏卷)催化剂能降低反应的活化能。( ) (4)(2010浙江卷)500 、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) =2NH3(g) H-38.6 kJmol-1。( ) (5) 氢气在氯气中燃烧的热化学方程式为：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H-111 kJmol-1；所以氢气的燃烧热 H为：111kJmol-1。( ) (6)Na转化为Na时，吸收的能量就是该变化的反应热。( )

5、(7)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。( ),(8)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。( ) (9)已知反应XY=MN为吸热反应，则X的能量一定低于M的能量。( ) (10)已知：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2，且H2H1，所以红磷比白磷稳定。( ),基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2014浙江卷) 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤

6、炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：,假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,3.,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(2015阳江统考)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量

7、关系可用右图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。,(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。 (2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。 (3)若已知1个S8分子中有8个SS键，SO的键能为d kJmol-1，O O的键能为e kJmol-1，则S8分子中SS键的键能为_。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,解析：(1)燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出反应的化学方程式：S8(s)+8O2(g) 8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8(s)+

8、8O2(g) 8SO2(g)H=-8a kJmol-1。（2）SO2和O2能量高，SO3能量低。SO3分解生成SO2和O2，吸热分解的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+2b kJmol-1。(3)设S8分子中硫硫键的键能为x kJmol-1，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合(1)可得8x+8e-16d=-8a，解得x=2d-a-e。 答案：(1)S8(s)+8O2(g) 8SO2(g) H=-8a kJmol-1 (2)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+2b kJmol-1 (3)(2d-a-e)kJmol-1,1.(2015

9、临沂调考)反应A(g)B(g)C(g) H，分两步进行：A(g)B(g)X(g) H1，X(g)C(g) H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)B(g)X(g)的活化能，下列说法正确的是( ) A.H1H-H20 B.X是反应A(g)B(g)C(g)的催化剂 C.E2是反应的活化能 D.HE1-E2,答案：A,2.(2016鄂东南联盟联考)根据有关能量变化关系图，回答下列问题。 (1)根据下图A，写出反应的热化学方程式：_ _。 根据如图B所示情况，判断下列说法中正确的是。 A.其热化学方程式为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJmol-1 B.该反应为吸热反

10、应 C.该反应为放热反应 D.当H2O为液态时，其H41 kJmol-1,(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。 (3)如下图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。 a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_。,3.(1)(2014安徽高考)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。 （2）(2014福建卷)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x1，2，3，4)

11、的能量(kJ)相对大小如图所示。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。 （3）(2016江西十二校)在101kPa时，H2在2.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O,放出571.6 kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式_。 （4）(2016江西十二校)已知 1 L 1 molL-1 (NH4)2CO3 溶液与 2 L 1 molL-1Ba(OH)2溶液加热充分反应，放出100 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破

12、,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.(2015重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol-1 已知碳的燃烧热H1= a kJmol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol-1 则x为( ) A.3a+

13、b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b,答案：A,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2014重庆卷) 已知：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=a kJmol-1 2C(s) +O2(g) 2CO(g) H=-220 kJmol HH、O O和OH键的键能分别为436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1，则a为( ) A.-332 B.-118 C.+350 D.+130,解析：依题意有： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=a kJmol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-

14、220 kJmol-1 根据盖斯定律-2即得2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-(220+2a)kJmol-1。由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJmol-1+2436 kJmol-1-22462 kJmol-1=-(220+2a) kJmol-1，解得a=+130。 答案：D,3.（1）(2016襄阳五中 宜昌一中 龙泉中学联考)近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知： 2NH3(g) CO2(g) NH2CO2NH4(s) H -159.47 kJ

15、mol-1 NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s) H2O(g) H +116.49 kJmol-1 H2O(l) H2O(g)H +88.0 kJmol-1 试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_。 （2）(2016河南八市)肼(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)H =-1225 kJmol-1 则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破

16、,2.(2013海南卷)已知下列反应的热化学方程式：,解析：给题中方程式依次编号为、,观察与、方程式的系数关系知,则需2,5,12,然后根据盖斯定律,5+12-2即得热化学方程式,故H=12H3+5H2-2H1,则A正确。 答案：A,3.(1)(2015全国新课标卷)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3 已知反应中的相关的化学键键能数据如下：

17、 由此计算H1kJmol-1，已知H2-58 kJmol-1，则H3kJmol-1。 (2)(2015安徽卷)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 ，101 KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。,(3)(2015福建卷)已知： Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1 344.1 kJ mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1 169.2 kJ mol-1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。 (4)(2015海南卷)由N

18、2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H=_kJmol-1。,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,4.(2015黄冈调考)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：,请回答下列问题： (1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H=_(用含有a、b的关系式表示)。,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,(2)若图示中表示反应H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H=-241.8 kJmol-1，则b=_kJmol-1，x= _kJmol-1。 (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为_。,解析：(1)反应物的能量高于生成物