广东高考理综化学研讨会：2013高考化学试题分析及2014届高三第一轮复习备考建议

1、2013高考化学试题分析 及2014届高三第一轮复习备考建议,肇庆教育局教研室 刘平,一、理综合化学试题分析,2013年高考理综化学题总的说来难度适中、题型结构保持 稳定；一卷选择题很基础、难度较小，对全卷起着稳定作用； 二卷素材陌生度高、层次分明、区分度好，难度（、阅读量 和作答量适中。2012和2013连续两年理综化学试题都编制得 不错。,内容涵盖 “化学科学特点和化学研究基本方法”、“化学基本 概念和基本理论”、“常见无机物及其应用”、“有机化学基础” 和“化学实验基础”5个专题内容专题内容，化学科学特点和化 学研究基本方法内容渗透在上述各个专题内容中考查；与考 试说明要求基本一致，考点

2、覆盖率约85%左右。从评卷场了 解到的信息看：平均分估计在60分左右。二卷卷难度为0.51 左右，具体如下：,可见，对比去年：有机和原理题得分率下降，无机和实验 题得分率略增加。加上选择题，总体平均分可能与去年持平。,下面对四年理综化学题考点对比如下：,（一）选择题对比,8个考点四个不变、四个隔年变，相对稳定和比较好把握。,1.每年都出现的考点是： 有机物性质（考覆盖面）、 离子共存、阿伏加德罗常数、周期 表与周期律、典型或变形实验（操作、现象或欲达目的），说明 这是命题者认为化学科的核心知识，也是区分度和信度最好的考 点。 其中比较好把握的是：有机物性质（考覆盖面）、 离子共存、 阿伏加德罗

3、常数，题干直接、选项考点变化不大、相对传统，在 预计的范围内； 相对好把握的是：周期表与周期律，题干形式变化经较大，但 选项考点变化不大。,上述两种情形的备考策略是：必须下死功夫，理解本质，反 复练习达自动化程度。不太好把握的是典型或变形实验（操作、 现象或欲达目的），因为题干和选项都变化大，复习涉及面广， 对应该复习的知识点和选题练习都有一个度的把握，需要有精 准的眼光。备考上比较考教师水平。,2.隔年出现的是： 原电池、钢铁的腐蚀、盖斯定律、无机物性质(叙述)与实 验（）因果关系。这几个考点是视二卷设问而定。如果二卷 出现了，选择题中就不出现。 其中原电池、钢铁的腐蚀、盖斯定律的考点形式、

4、选项或填 空都可能，但内容范围设问形式都相对传统和可预测，也是反 复练习即可。无机物性质(叙述)与实验（）因果关系，覆 盖面大、问题涉及知识多，资料中这种题不多，除对性质的正 常复习练习外，还要靠教师自编题目练习，且选择题和填空题 都要练。 所以总的复习策略是：缩小范围、对准考点、精选（编） 题目、反复练习。,（二）有机题对比,30.（16分）脱水碳碳键偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：,2013年有机化学试题设计思路,1.广东有机试题没有采用外省的呈现方式，都采用反应和简单流程呈现物质和须迁移模仿的反应，然后对各物质提问。 2013年题干的物质个数最少，但设问中涉及的物质并不比往年少

5、。 2.题干中涉及的官能团：碳碳双叁键、苯环、卤代烃、醛基、酯基、酮基、醇羟基、酰卤、环醚，几乎覆盖了中学化学涉及的所有典型官能团；渗及反应加成、醇氧化、酯化、消去、脱氢等。为了让考生模仿迁移，有时还涉及大学要求的反应。,复习时重点通过典型物质、典型反应，抓住官能团 特性，特别是能过多官能团物质具有哪些性质、能发 生哪些反应进行知识迁移。要对资料和外省的有机试 题进行改编，使其更接近广东省有机题试题的呈现形 式。,1.有机题总体变化不大：体现广东风格，提问由浅入深，都是 涉及有机化学核心反应、典型官能团性质，每年都出现的是写分 子式、写典型反应方程、典型官能团性质、同分异构体、模仿 （迁移）题

6、干某反应。教学上比较好把握，要紧紧抓住这些特点， 少作与之无关的练习，是一个要争取拿满分或高分的题目。,2.一个变化：题干给的物质少，提问中涉及的物质并不少。 问题（1）和（2）的第一空对现成物质进行常规提问，问题 （5）为迁移模仿；问题（2）的第二空、问题（3）（4）都是 用文字描述的方式对题干物质变化提问，如写发生指定反应的 方程，写指定反应的指定结构生成物、指定同分异构体的结构 简式。前几年试题有这方面的影子，但2013年量最大。 这种设计优点是题干简洁，但对考生的文字理解能力要求更 高。需要教师在复习改编一些题目让学生练习才能适应。,3.2013年有机题正确答案与典型错误：,总的情况,

7、2012年, 总分14分. 平均分10.15. 平均得分率73%. 2013年, 总分16分. 平均分10.69. 平均得分率67%.,1. 今年与去年相比平均得分率少6%. 如果今年平均分 11.70才能与去年相当. 平均分比去年少1分. 2. 从题 型来看，与2012年相似。不同的是多一个填空，多写一个结构简式。,30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：,(1)化合物的分子为 C6H10O3 （1分），1mol该物质完全燃烧 最少需要消耗 7（2分）molO2。,30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：,第一空：1. CHO顺序写错的很少；2.

8、元素符号下标数字写错的较多。,第二空：1mol化合物充分燃烧耗氧量为：,或,(2)化合物可使溴的四氯化碳溶液（或酸性高锰酸钾，2分） _溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为C10H11C1）可 与NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为：,第二空说明：1.有机物写分子式的一律不给分；2.方程式将水写作反应物，氢氧化钠作条件的，给3分；3.条件没有写水或者没有写加热的，扣1分；4.把氢氧化钠和水都写作反应条件的，扣1分；5.只写了化合物III生成化合物II，没有条件的，扣2分。）,第一空其它正确回答：溴的四氯化碳，酸性高锰酸钾，高锰酸钾，溴水或Br2/CCl4, Br2-H2O, H+

9、/KMnO4, KMnO4，K2Cr2O7. 错误：回答不全；溴 或 Br2；Br的四氯化碳，高猛酸甲，KMnO2, KMNO4.,第一空各种写法给分标准：,（注意：该反应条件“加热”未写或化学方程式未配平，扣1分；主反应物或主产物结构简式错误，给0分）,对有机物价键规律、结构简式要突出官能团理解不透彻！,(说明：写化学式、原子成键顺序错误0分）,对官能团价键连结方式、表达方式没理解！,正确回答： 无支链同分异构体和碳链两端呈对称结构; V: HOCH2CH=CHCH2OH ；能发生银镜反应 VI: OHCCH=CHCHO,对官能团价键连结方式、表达方式没理解！,（说明： 要求写产物的结构简式

10、；若此空白写了化学方程式， 但是化学方程式正确也给2分。 写化学式的、原子成键顺序错误0分。其它正确写法：,对环烃原子共平面、价键连结位置、表达方式没掌握！,1.2013年的原理题数据曲线简洁，作答点最多（没有画图，放在 了实验题）、简答字数也最多（2个）。 2.四年都是由核心物质作主线、提问为拚盘式，都有数据曲线的 分析。 3.提问主要集中在条件对反应速率或平衡的影响、说明原因、平 衡常数或速率计算、反应热判断或盖斯定律等。电化学、比例 判断、是否画曲线等都题目素材而定。,所复习和练习范围比较好把握，可以通过精选和改编题目、 反复练习，也是一个争取拿高分的题目。,4. 2013年原理题正确答

11、案与典型错误：,典型错误：方程式加减不熟练，导致总方程式错； 若方程式写错则导致第二空错，如加号写成减号， 倍数错等。,第一空:1.各物质状态不做扣分点；2.连接符号写成可逆符号或者不扣分， 但是写成一条单线扣1分； 3.写对反应物和产物，但没配平扣1分。,第二空：1.不写0分；2.写成（H1+H2+H3）不扣分）,主要问题 浓度的乘方错,或没有负号； 分子式倒过来（反应物与生成物搞错）； 浓度的表示错（如直接用分子式或离子符号表示浓度）； 误认为I2是固体，式子中少了I2的浓度。,（3）为探究Fe2+对氧化-反应的影响(反应体如图13)，某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系 pH，结果见图

12、14和下表。,说明：下列情况都给2分： 1.O3氧化I-生成I2的反应消耗H+； 2.O3与I-反应消耗酸（或H+）； 3.反应消耗H+（反应使H+浓度减小。如果说明因某错误反应H+浓度减小则不给分。,主要问题,只从（3）题第1组实验的信息（反应后溶液呈碱性）出发考虑IO-的水解，考虑不全面。 H+与I-结合，H+浓度减小。 IO3-的水解、I-或I3的水解。Fe2+、Fe3+水解等。,图13中的A为Fe(OH)3（2分）；由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率，原因是由于Fe3+的水解，体系中H+浓度增加，使O3氧化I-的两个分步反应和的平衡向右移动，I-的转化率提高，使平衡向减小的方向

13、移动（2分）。,共4分。平均分约1.1分。 第一空： Fe(OH)3，2分，平均分约0.7分。 错误的答案有：Fe、Fe2+、Fe3+、Fe2O3、Fe(IO)3、H+、I-等 第二空：满分2分，平均分约0.5分。如果上一个问题A物质判断错，则本给分点通常也会错。（说明：分2个给分点：1.Fe3+的水解，体系中H+浓度增加，给1分；2.使O3氧化I-的两个分步反应和的平衡向右移动，给1分。3.如果说明的是其他错误反应向右移动则不给第2个说明中的1分),主要问题：a.只从（3）题第1组实验的信息（反应后溶液呈碱性）出发考虑IO-的水解，考虑不全面；b.H+与I-结合，H+浓度减小。 c. IO3

14、-的水解、I-或I3的水解。Fe2+、Fe3+水解等,第2组实验进行18s后，3-下降。导致下降的直接原因有 (双选) BC：A.c(H+)减小 B.c(-)减小 C. 2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加,（说明：1.答案为2个选项，但不完全正确，只要出现B或者C 中的一个都给1分；2.答案为1个选项且出现B或者C中的一个都 给1分；3.选项为3个或者以上的，不给分）,第二空2个给分点： Fe3+水解，或H+浓度增加，或OH-浓度减小。满分1分，平均得分约0.2分。 主要问题：对Fe3+水解无法描述；Fe3+与Fe2+的氧化还原反应；Fe3+与I-的反应等。 平衡向右移动。满分1分，平均

15、得分约0.1分。 主要问题： (1) 对平衡移动的描述不准确。如有利于O3和I-的反应（或反应继续进行）。 (2)指错了平衡移动的反应。 (3)因错误的信息导致平衡移动（如I2浓度增大使平衡正向移动）。 (4)提高反应速率等。,约70考生答对。能得分的有一半写出定义式，另一半为隐 含定义式。错误的有v=c/t；有的加上百分号；极少数用物质的 量代替浓度。,a.代入正确的浓度和时间，1分。约20考生答对。 主要问题：读表时忽略了10-3molL-1，将浓度扩大了1000倍。 得分的考生中约70犯了相同的错误，只是式子没有代进单位， 侥幸得分。,（说明：分3个给分点：1.定义是正确，给1分；2.代

16、入正确的 浓度和时间，给1分；3.结果1分（包括数值、单位、有效数字） 完全正确）,评卷场教学建议： 1.注意对学生身体意识的培养； 2.注意对学生读图表能力的培养； 3.注意对学生使用规范的化学语言的培养； 4.加强学生对化学概念和定义的理解。,b.结果（数值、单位、有效数字）正确，1分。 平均得分约0.1分。 主要问题：因浓度扩大1000倍引起的错误。此外，还有计算 错误的；有效数字错的，单位错的。,1.2013年的框图是四年中最复杂的（涉及物质12种、操作7个）， 物质最少是去年4种。如果2014年仍为框图流程可能涉及的物 质和操作会比今年少。计算的重点放在原理题的速率平衡计算， 今年回

17、避速率平衡计算，改为以物质的量浓度为中心的物质含 量和需要溶液体积的计算。 2.流程载体基本上都是难溶无机盐和合金交叉出现。下一年出现 难溶无机盐或别的新材料作载体的可能性比较大，当然素材选取 和实验题选点对此题素材和提问也有影响。 3.2013年作答点数最多，但由于没有简答，所以书写量并不大； 涉及化学反应不复杂，只第（2）问判断固体B难度大一些。 4.四年的试题的提问集中在物质判断、写化学方程或离子方程、 速率或平衡移动简答、平衡常数或物质的量为中心的计算。,此题是得分率一直很低的题目。原因是： （1）载体物质变化大，模拟练习很难抓住对应考点，只能下 “栏河网”。 （2）提问灵活多变，基本

18、上都是性质、原理、实验和计算的 融合。具体原因是：流程图涉及物质和操作多，可以是判断物 质或颜色、可以是写方程（涉及反应、中间加入物、生成物、 操作步骤、反应方程或离子方程、反应物或生成物颜色、操作 名称、操作目的、反应原理解释、氧化还原、平衡速率、溶液 中离子浓度、电化学、不同类的化学计算等），不能每一个都 提问。所以命题都是根据原理题、实验题没有涉及的知识点， 回避各地模拟题设问点，有选择性地设问。 （3）设问跳跃性大，考生答题时思维转换要求高。 此题的复习更考验教师的水平，可能出现复习时花了很多时间、 掌握比较好的考点没有出现，没有注意的恰恰出现了。因此更需 要教师认真分析近四年广东理综

19、化学题，还得参考前几年X科时 的高考题，认真体会考查的方式和目的，以取得更好的复习效果。,32.（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：,注：Al(OH)3、Cu(OH)2开始分解温度分别为450和80,平均分:7.41(32751),（1）电解精练银时，阴极反应式为Ag+e-=Ag（2分） ；滤渣A 与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体 变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2 （2分） 。,(第一空说明： 2分：Ag+e- =Ag， Ag+e- =Ag，2Ag+2e- =2Ag; Ag+ e- Ag.多写2H+2e-=H2不

20、扣分， 1分：等号写成可逆号，或配平错误，只给1分，如： Ag+ + 2e- = Ag 、 2H+ + 2e- = H2 0分：元素符号写错，将银离子写成Ag2+,不给分写成阳极式、 化学符号或化合价错误： Age- = Ag+；Ag2+ + e- = Ag,第二空说明： 2分：2NO + O2 = 2NO2 ； 2NO + O2 2NO2 1分：等号写成可逆符号或配平错误 0分：写错方程式， 如：Ag + HNO3 (稀) = NO+ AgNO3 + H2O,（2）固体混合物B的组成为Al(OH)3 、CuO（2分）；在生成固 体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量

21、引起的反应的离子方程式为: Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。,（第一空说明：1.写出以上两个正确答案，同时也有其他物质的， 仍给2分； 2.写出以上两个物质中的一个，同时写了其他物质的，给1分。 3.没有写出以上两个物质，不得分。 ）,第二空说明： 分步写 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 和 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2 H2O 给2分； 2写成化学方程式，且配平正确给1分，配平不正确0分； 4. 物质的化学式写错，或写其他无关的化学方程式的，不得分。,典型错误：第一空多写错写化学式；第二空未配平、错写化学式或写其它无关方程式。例：,（3）完成煅烧过

22、程中一个反应的化学方程式： 4 CuO+ 2 Al2O3= 4 CuAlO2+ O2 （3分）,高温,（说明：1.没有写明条件或气体符号不扣分； 2.有写产物氧气，但是配平错误，扣配平分1分。）,本题共2分，1个给分点 4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2 + O2 ； 4 2 4 O2 4 2 4 1O2 方程式不写条件或不写气体符号 如4CuO + 2Al2O3 = 4CuAlO2 + O2,配平错误，但写O2扣1分） 如4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2 + 3O2, 4 2 4 5O2 4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2 + 1/2O2,（4）若银铜合金中铜的质量

23、分数为63.5，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 50.0或50（1分） mol CuAlO2。至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 25.0或25（1分） L。,第一空说明：1.答49.6 或者50mol 给2分； 2.答49的，给1分。 第二空说明：答24.8 或者24.5 都给1分，其他数字不给分）,（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 、过滤、洗涤和干燥。,说明：蒸发浓缩，冷却结晶，各1分 1.答“加热、冷却结晶”给2分；2.答“加热浓缩、冷却结晶” 给2分；3.答“向CuSO4溶液里加入稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸等酸后，蒸发浓缩

24、、冷却结晶”的，给2分；4.只答加热浓缩或者蒸发浓缩的，给1分；5.答重结晶的，给1分； 6.向CuSO4溶液里加入了碱性试剂后，蒸发浓缩、冷却结晶的，给1分。）,一些学生的回答： 加热蒸发浓缩、蒸发浓缩、加热浓缩 蒸发结晶；加热溶解，冷却结晶；重结晶 将操作名词堆砌在一起的，但其中含有“蒸发浓缩、冷却结晶” 看错题目，写成溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 CuSO4中加入HCl，蒸发浓缩，冷却结晶 CuSO4中加入NaOH，蒸发浓缩，冷却结晶,教学建议： 1.注意对学生基础的培养，加强书写。化学方程式的书写、 化学式等的书写； 2.在教学中，强调知识的准确性，不能出现模糊教学，让 学生养成严谨的学习

25、态度和表达。,1.2010年没有画图，2011与-2012两年都在原理题中画曲线， 2013年原理题没有画曲线，改在实验题补画盐桥电池，同时 把无机的简答改在了实验题（描述单烧杯原电池负极现象； 对比单烧杯原电池与盐桥电池：a.判断谁更有效；b.解释原 因），其实也属于化学反应原理。也是难拿高分的一个题目。 2.2013年原理题开始转向为实验、无机、原理三者熔合的趋势。 再出现2012年以有机物作载体的可能性不大（不好选点）。 3.从2011年起，彻底抛弃了假设、结论是否成立没用多年的套 路，选择高考题、模拟题没有出现过的知识小点大做文章。 无论怎样也会有。 4. 展望明年：操作、现象、物质（

26、或粒子）判断的设问将与化 学反应原理、简答现象或原因、写离子方程、计算选点熔合。,总的说来， 选择题、有机题和原理题的范围、知识点和设问形式相对稳定， 比较好把握，在复习在要作为重点，争取拿满分或高分；无机和实验题范围要 拓广一些，重点放在四年高考和模拟题没有出现过的载体。但考点仍然是近几 年高考中的一些，只是设问形式有变化。,33.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念， 提高探究与创新能力，提升科学素养。（平均分6.73；标准差3.75） （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 下列收集Cl2的正确装置是C（2分） 。（说明：出现非C的其 他选项的一律

27、不得分。得分率较高，大约69%）,典型错误：约8%的考生选A；约3%的考生双选A、C; 其它错误答案如B或D。,部分考生未考虑多余氯气回收问题，也未注意A装置中集气瓶没有连通大气而无法采集气体，认为A和C都可以收集氯气，导致不少考生选A或AC双选。,将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是： Cl2、HClO、ClO-（3分）。,（说明：1.三个化学式各1分。出现1个得1分； 2.出现了其他物质的化学式不管几个，都在原正确化学式 的得分基础上减1分。如答了HClO、ClO-、Cl2 、HCl和 答了HClO、ClO-、Cl2 、NaCl、Cl-、NaClO的，都是得 2分。化学式不规

28、范，相应是分点0分）,100份随机抽查：答HClO 46%、ClO- 42%、Cl2 14%、 HC l7%、Cl- 4%。 满分3分考生约 3%；得2分考生约 16%；得1分考生约 52%。,典型错误：漏写：氯水中三种氧化性含氯粒子只答出1种或2种； 错写：含氯但不具有氧化性的粒子，如HCl、NaCl、Cl-等； 错写：含氯、有氧化性但氯水中不存在的粒子，如NaClO、 HClO2、HClO3、HClO4等； 不规范表述：如HClO-、ClO、H(ClO)、 (ClO)-等。,原因分析： 基础知识薄弱 （1）对氯水性质、氯水中成分的多样性特点理解不到位，对氯 水中存在的各种溶质粒子掌握不全面

29、，导致漏选。尤其是氯水中 Cl2的存在被遗忘或忽略，没有掌握Cl2与H2O反应生成HClO和 HCl是可逆的； 没有掌握HClO弱酸性特点，其在水溶液中部分 电离，HClO分子与ClO-离子同时存在； （2）对粒子概念的理解不全面，单填离子或单填分子。,审题不清晰 （1）此空中要填写粒子的三个限定条件（氯水中、含氯、氧化性）未全部看清楚，导致填写氯水中含氯但不具有氧化性的粒子如HCl、含氯氧化性但氯水中不存在的粒子如NaClO、HClO3，含氯但没有氧化性且氯水中不存在的粒子如NaCl； （2）对粒子概念的理解不全面，单填离子或单填分子。,设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少

30、量新制氯水和CCl4于试管中，滴加NaBr溶液（试剂1分），震荡后静置（操作1分）， 下层溶液呈红棕色（或棕黄色）（现象1分）。,第一个给分点说明：1. 加的试剂为可溶性溴盐或氢溴酸的，给1分； 2.加的试剂为溴化银、溴化亚铁的，不得分；3.加的试剂为“含 Br的溶液”，不给分； 4.加的试剂为溴水，不给分，且第三 个给分点的现象即使正确 也不给分。,得分率低，约25%（100份卷随机抽查）.,典型错误： 约25%考生答加入Br2或溴水，观察颜色（氯水褪色；或溴水褪色；或CCl4层变红棕后褪色）；约11%考生不加入检验试剂，振荡后观察颜色变化；约4%考生分别加入Br2与Cl2，观察颜色变化变化

31、快慢；加入NaBr等正确检验试剂，同时或随后加入AgNO3等干扰检验的试剂；加入Br-溶液、含Br-溶液、AgBr等不明确或不合适的溴化物溶液。,原因分析 基础知识薄弱：氯、溴元素化合物基本性质、元素周期律知识掌握不全面，误认为Cl2可以直接氧化Br2，或者认为Br2氧化性大于Cl2； 审题不清晰：或没有时间充分思考，或被试题中提示“操作与现象是”所迷惑，认为试管中试剂已经加好，所以直接振荡，分层，描述实验现象； 表述完整性问题。,第二个给分振荡，静置点说明：1.只要出现含有振荡含义的描述 都给1分，如摇匀、震荡等；2.只写静置的不给分；3.写搅拌操 作的不给分；4.出现错别字的不给分。,答题

32、情况：得分率低，约25%（100份卷随机抽查）,典型错误：（1）约42%考生无“振荡”操作表述（不论加入正确或错误试剂），加入试剂后直接描述颜色变化；（2）振荡后再加入检验试剂NaBr；（3）不规范表述，如“搅拌”；（4）关键字错误，如“镇荡”等。,原因分析：实验操作基本知识有缺漏，在试管中加入检验试剂 后需充分振荡，加速反应，使现象更明显，涉及到分层的还需 静置观察；学生实际动手机会少，单看老师演示实验。,第三个给分点说明： 1.颜色：红色、棕色、橙色、黄色、红棕色、橙红色、橙黄色等 都给分，出现和褐色有关的描述不给分，如红褐色、棕褐色等； 2.下层溶液为有机层。故描述为：有机相、有机层、四

33、氯化碳层 的都给分，但是描述为上层的不给分； 3.描述中出现*色变为*色的，如果颜色错误则不给分。如 “有机层由紫色变为红色”“由无色变为橙色”等均不给分。）,答题情况：得分率低，约14%（100份卷随机抽查）,典型错误：（1）未注明下层溶液、CCl4溶液或有机相变色，而表述为溶液变红棕色；（2）上层溶液变红棕色；（3）填写紫色、 褐色等错误颜色；（4）下层溶液由紫色或其他错误颜色变为红棕色。,（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化 为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料： ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuS

34、O4(aq)；铜片， 铁片，锌片和导线。 完成原电池的装置示意图（见图15），并 作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与 溶液含相同的金属元素。,e-,画双液原电池装置图3个给分点，各1分。 给分点1：金属片左右顺序1分；给分点2：烧杯中金属与电解质溶 液匹配1分；给分点3：原电池装置正确、导线连接完整，1分,给分点1：金属片顺序分1分。说明：(1)金属片在左右两个烧杯 中出现的顺序为（左/右）：Zn/Fe或者Zn/Cu或者Fe/Cu或者用 名称锌/铁等亦可，均得1分；(2)只画出金属片，但是没有标何种金属，0分；(3)金属片左右顺序不是上述情况注的，0分；(4)左右为同种金属的，不得分；只标

35、注一个金属的，0分。,答题情况：得分率较高，约60%（100份卷随机抽查）,典型错误：（1）约33%的考生装置图部分空白；（2）画出金属片，但无标注；（3）约4%考生金属片左右顺序颠倒为Fe/Zn、Cu/Zn、Cu/Fe；（4）只标注其中一个金属片；（5）左右金属片相同。,错误原因分析：（1）时间紧张、阅读量较大加上实验题变化 较大，或对于原电池相关知识点及其装置在平常复习中重视不 够，三分之一考生放弃画装置图；（2）审题不清晰：未看清楚 安培表上方电子流动方向标志，或者未理解电子流动方向所代 表的物理意义，导致金属片左右顺序出错；（3未掌握金属活泼 性顺序，导致金属片顺序出错。,给分点2：匹

36、配分1分。说明(1)左右烧杯中的溶液必须与第一个 给分点中画出的金属片匹配，如不匹配，则不给匹配分；(2)没 有标注金属电极为何种金属，只标注了烧杯中的溶液，同样不 给匹配分；(3)不标注电解质溶液的名称，或者只标注一边， 或者标注的为金属阳离子的，都不给分。,答题情况：得分率较高，约58%（100份卷随机抽查）,典型错误：（1）左右烧杯中金属片与电解质溶液不匹配； （2）电解质溶液无标注、部分标注、 标注金属离子。,错误原因分析：（1）原电池基础知识掌握不牢固； （2）未看清楚题意及要求。,给分点3：完整分1分原电池装置正确、导线连接完整。 说明：(1)导线连接金属片，形成完整回路的，给1分

37、； (2)以下情况不给这1分：在装置中出现电源的；画 出多个金属片的；没有将导线连接成完整回路的； 将导线连接到盐桥上的；金属片没有和电解液接触的。,典型错误： （1）盐桥下方黑色部分标注为金属片、导线连接盐桥、盐桥 中标注电解质溶液如FeSO4；（2）电流回路有中断、金属片置 于溶液上方（溶液上层水平界面显著标出）；（3）一个烧杯中 放入两块金属片，其中一块连接导线，另一块不连接导线，或 两金属片同时连导线；（4）电路中加入电源；（5）画出多个 原电池装置图。,原因分析：（1）课本知识不熟，不认识盐桥，误认为盐桥下方两 个黑色块为金属片，因此标记其为金属并在盐桥上连导线，或以为 盐桥上方为导

38、线因此未用导线连接安培表；（2）审题不清晰：误 认为三个金属片及电解质溶液全部都要用上，因此在一个烧杯中 放入两个金属片，或在盐桥中标出剩下的电解质溶液；（3） 原电 池基础知识不牢固，没有连接导线。,铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯 中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极有红色固体 析出（1分），负极被腐蚀（1分） 。,给分点1正确答案：红色（或紫红色、暗红色等）固体（或沉 淀、物质）生成（析出、覆盖）等表述，Cu生成，变红色。,答题情况：得分率低，约16%（100份卷随机抽查）,典型错误：（1）约17%考生回答有气体生成、产生气泡；（2）不注明固体颜色或错

39、误颜色表述如白色、蓝色等；（3）铜片上有红色固体生成、铜片变粗等表述正极上固体生成；（4）列出铜离子电解方程式；（5）关键字错误如“稀出”等。,原因分析：（1）部分考生受老师在必修2教学时误导，不敢写 负极上有红色的铜析出，以为中学实验中负极上有铜析出是因 为锌不纯而出现的异常现象；（2）混淆中学教学中铜锌-硫酸 电池与本试题中的铜锌-硫酸铜电池，导致不少考生回答有产生 气泡；（3）审题不清晰：试题要填写负极观察到的现象，却填 正极的现象，或混淆了原电池中正负极概念，认为负极是铜片。,给分点2： 正确答案：溶解、电极(或Fe片、Zn片)溶解、变小、变薄、 变细、变粗糙等有电极腐蚀含义表述。,答

40、题情况：得分率较低，约35%（100份卷随机抽查）,典型错误：（1）电极质量减小；（2）铜片溶解、变小等表述；（3）写出Fe或Zn电解方程式。,错误原因分析： （1）审题不清晰：试题中要求填写观察到的现象，而质量减小 不是一种现象，同时考虑到负极上电化学腐蚀与铜置换同 时进行，回答质量减小存在准确性和完整性问题； （2）概念混淆：原电池正负极概念混淆，认为负极是铜片，所 以铜片溶解； （3）准确性问题：电解方程式不是一种现象，无法观察，不准 确。,甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 甲 （1分） ，其原因是电池乙的负极可与CuSO4溶液直接反应， 导致部分化学能转化为热能（1分）

41、；电池甲的负极不与所接 触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小（1分）,第一空说明：作答为其他方式的，一律不得分。如 “A”等。 得分率较高：约61%（100份卷随机抽样）。,典型错误：（1）约18%考生填乙； （2）填 ；（3）填 “铜锌原电池”。,原因分析： （1）没有理解化学能与电能转换的概念，认为乙原电池装置简 单，在一个烧杯内进行，不需要盐桥辅助离子平衡或电子转移， 故效率更高；（2）规范性问题：试题要求比较甲乙两种原电池， 将甲填为；（3）审题不清晰：误以为从甲原电池三种可能的 电极搭配中选择，故选择金属活泼性差异最大的铜锌原电池。,第二空给分点：要紧扣甲、乙原电池负极是

42、否与电解质溶液发 生化学反应这个关键点。 正确答案：乙负极与电解质溶液发生化学反应、乙负极发生置 换反应、乙负极上有铜生成等含义表述，甲反之，均可。,（说明：甲原电池的负极不与电解质溶液反应，或者乙原电池 的负极与电解质溶液反应，2分；其它：（1）描述为“乙的负 极发生置换反应”“乙电池负极上有铜生成”等，均给2分； （2） 没有描述出上述正确说法的，如答“盐桥*”“能量转 化*”“原子利用率*”等答案的，均不得分。）,答题情况：得分率较低，约4%（100份卷随机抽查）,典型错误：（1）完全从盐桥的角度考虑甲乙的区别，认为甲中 盐桥能加速电子转移、离子迁移，因此效率更高；（2）从正负 极反应分

43、开的角度考虑，认为互不干扰，因此效率更高；（3） 表述不完整性，不注明何种电极参与置换化学反应，或者错误 注明为正极发生置换反应；（4）结论性原因表述，如甲化学能 转化电能效率高等；（5）各种五花八门的无关或错误表述。,原因分析： a.审题不清晰：没注意到题中问的是更有效将化学能转化成电能的原因，而将题意理解成两电池的区别或甲电池的优点，没有抓住问题的核心 ； b.没有正确理解化学能与电能转换效率的概念，而是从电子、离子转移快慢角度分析原因。,（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁 片的腐蚀，在（2）的材料中应选 锌片（1分） 作阳极。,（说明：（1）答 锌、锌片、锌块、锌电

44、极、锌棒、锌片与导线 等，均给1分；（2）1中的描述使用的是元素符号，均给1分； （3）答出锌和其他金属的，或者其它非锌的金属的，都不给分）,基它正确答案：锌片、锌、Zn、Zn块、Zn棒、Zn片与导线等。,答题情况：得分率高，约75%（100份卷随机抽查）,33题平均分：6.73；标准差：3.75。,二、2014届高三第一轮备考建议,从上面四年高考题考点对比，尽管广东高考题知识覆盖面 比较宽，但反复出现的知识点十分明确。所以在第一轮复习中 要敢于放弃（或让学生自己看）复习资料中那些不可能出现的 知识点，将精力用在每年（或隔年）出现的知识点上， 以增强复习效率。 第一轮复习：全面复习、打基础、构

45、建知识体系、能力过关期。 高考的其中的一个黄金定律“8020法则”，就是指高考试题的80% 是基 础知识，20%是稍难点的综合题，把80%的基础知识掌握好 的话，就可以考出一个不错的成绩。 第二轮复习：专题复习（针对高考试题几种题型）、综合能 力提高期。方法得当、选练准确、讲评精准，可以使学生能力有 一个质的飞跃。 第三轮复习：模拟练习，应试能力突变期。,（一）第一轮复习要敢于舍弃、第二三轮要精选,（二）备考策略,1.分析学情、抓好基础、竖立信心。备考中教师要随时分析学生 知识掌握和能力情况，不同的学校，同一学校不同班（尖子班、 普通班、体育班）以及同一班的同学都有差异，只有了解学生 情况，确

46、定不同的复习目标和复习计划，有针对性地实施教学。 不管哪一层次的学生，都要做到抓基础、立信心。,2.研究高考题，考点烂熟于心。教师一定要将广东省2010-2013 年的理综高考题反复研究玩味，将考点用不同方式对比分析， 也参考别人的一些对比分析，分析研究：考点、载体、问法、 标准答案、其它正确答案、学生典型错误、评分细则、反复出 现的热点变化情况、今后可能的变化。 研究高考侧重以下几个 方面： 历年试题整体研究找共性（热点、考点）； 近年试题重点研究找趋势； 相同试题对比研究找变化； 不同试题分类研究找差别； 外省试题集中研究找新意、找动态。 只有将高考题、高考考点烂熟于心，教学中才能对准方向

47、，选 题才精准。,3.正确处理资料、考纲、考题三者关系。要正确处理好复习资料、考试大纲（或说明）、试题三者之间的关系。高考是大学选拨人 才，命题者是大学教授，所命题思路是“守纲不守本”。即知识守 纲、守本、不超出课本的范围，而因此，在总复习中不要载体、 提问方式、能力考查不 守本，可以大大超越课本。随意拓宽知 识范围，要深入分析研究考试大纲和考题，对照近四年（参 考前几年）的高考试题，将复习资料上的考点与课本上的重点知 识、 考试大纲和高考题进行对应，体会课本知识并进行深化和 提高。要善于抓重点、抓规律，抓知识的归纳小结，抓知识点和 考点的联系，该记住的知识一定严格要求“死记硬背”，该理解 和

48、迁移的知识一定要想办法让学生明白和融会贯通。,4.“专题+章节”。大多数教师都是使用复习资料进行复习，复 习资料中都是分专题的，如基本概念、基本理论、元素化合物 建议第一轮复习将必修、选修对应章节穿插进去，既不能只照复习资料，也不能只照课本。要整合，牢牢紧扣考点对 应资料和课本的重点和难点，进行整理、分类、回忆、对比、 联想，搞清课本章与章、节与节知识之间的联系和区别。,5.强化规范，严格要求。化学式、结构简式和科学用语要强化规范、严格要求。学生平时养成的不良习惯应及时纠正，试想会做的题目因为书写不规范得不到分，更别想得高分。上面展示的一些学生的不规范表达将被扣分，令人惋惜！ 所以，教师在复习

49、教学中应注意： 督促学生注意解题格式，力求规范、书写工整清晰； 专题强化对各种化学用语的训练，在这里我要借用一句话“强制成习惯，习惯成自然”； 模拟考试决不手软，要狠扣学生书写不规范的分数； 给时间机会培养学生口头表达能力，并迁移到文字表达能力上去； 教师作好示范工作，自己板书要规范。,6.把好三个关键环节：精讲、精练、精评. 由于总复习阶段时间紧，任务重。因此，教师在备课时，要认真钻研考纲、研究高考试题，板书设计尽可能的简捷、完整、明了，学生一看就明白的问题，不宜在课堂上讲来讲去，放手让学生归纳、整理，总之重、难点突出，做到有目标地精讲。以便腾出一定的时间让学生消化吸收，提高复习效率。 月考

50、试题主要针对当前复习内容，兼顾以前已复习过的薄弱内容，起到检测新知识巩固旧知识的作用，同时起到滚雪球式的复习作用，确保已复习知识的保温和巩固。 以训练基础题、中档题为主，回避偏、难、怪，体现一轮复习查漏补缺的真正意图，知识点的检测不求全面涵盖，突出“热点”、 兼顾其它考点，最好为高考原题或改造题。,（1）备课：要做到“五备、五统”。“五备”：备大纲、备教材、备学生、备教法、备学法；“五统”：同层次学生的班级要求，统一计划、统一进度、统一练习、统一资料、统一测试。注意：不同层次的班进度和测试题可以不同。,（2）上课： 落实“教师为主导、学生为主体、训练为主线”的教学原则。要让学生手、脑动起来。

51、优化课堂教学结构，做到讲练结合，要防止满堂灌、上课简单对答案、没有重点要点的错误做法。 努力提高课堂效益，严防三个误区：以讲为懂，以懂为会，以会为通。关键要看学生是否积极参与，能否做对题、能否说得清楚。要加强训练、运用，要让学生对所讲所练的内容进行思考，领悟、消化、反思、订正。 注重把握复习课的深度和广度。该讲就讲，该舍就舍，确保复习的针对性和有效性。 备课组要有目的、有组织、有研究地提供不同类型、不同阶段、不同考点的复习展示课，以备学科教研研究。,（3）练习和讲评： 要加强练习与测试，要注意命题的科学性的研究，使练习数达 到一定的量，完成备课组规定的统一练习，但要防止题海战术。 练习测试要及

52、时批改，认真统计分析，重点学生力求面批到位。 对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对“易错点” 有意识也加以强化训练。每一次练习或考试 后，要对差错做出 详尽的分析，找出错误原因。 试卷讲评要注意三个程序：一统，二找，三改。一统，即数据 统计的数量分析；二找，即找出学生出现的知识错误及原因； 三改，即制定改进措施。讲评尽量做到要及时，注意保护学生 的学习积极性，有诊断性、针对性、辐射性，迁移性。讲评 试题要抓住关键点,（4）正确处理周练、月考和模拟测之间的关系，强化训练，提 高实战能力。 加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理 解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，

53、举一反三。,第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。,（5）重视备课组活动。要重视并组织好每周一次的备课组活动， 统一好每周的教学进度。对于下一周将要复习的知识，都要事 先确定中心发言人，以说课或讨论的形式作中心发言：对问题 的理解、处理方法、所花时间、练习深难度等，大家再集思广 益，提出自己的看法，回去再写出自己切实符合学生实际的复 习教案。同时还要互相听课，进行点评，共同提高。,把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。 化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和 操作规范等。,注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习 能力的大小的甄别都是靠考试做题来

54、体现的，所以解答化学题 是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识， 提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式（平 衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等），做题后注意 总结反思（反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思 出题构思、反思解题规范等），长期坚持限时训练，这三点是 提高解题能力的重要方法。,（三）关于知识点,2.化学反应原理为重中之重。涉及化学反应原理知识点的试题在高考题中 约占30%-40%，2013年广东题约为38分。如元素守恒原则、氧化还原反应、电 子得失守恒、化学平衡、强弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、 pH值及各种守恒关系的掌握程度

55、及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三 守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列 举典型例题进行分类练习和变式练习。要多下功夫。,今年高考第8题离子共存，12题溶液中离子浓度量的关系、 31题第（1）盖斯定律、第（2）问平衡常数表达式、第（3） 问平衡移动的解释、第（4）速率计算；32题（1）电解精练 铜的电极反应、（2）写Al3+生成AlO2-离子方程式；33题（2） 补画原电池图、判断原电池负极变化、两种原电池将化学能转 化变电能效率比较和解释，可以说化学反应原理知识与无机题、 实验相融合，也分不清彼此。,3.元素化合物知识既是基础、又是载体。 元素化合物（含

56、周期表周期律）知识在试题化学知识的基础， 既可独立出题如2013年11题、22题、32题的部分设问），又是 实验题（如2013年第10题、32题（5）、33题和原理题的载体。 只有打好元素化合物的基础，才可能理解和解答这些题目。元素 化合物（金属、非金属）主要抓以下知识： 碱金属物理、化学性质；从原子结构分析相似和递变；氢氧化 钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了 解过氧化钠。,几种重要的金属铁、铜、铝、镁；活泼性；冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较）；金属化合物的性质、检验（铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质，铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性）应

57、用、制备、检验。,非金属无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置；一氧化碳的污染；硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性；一般反应需要高温的条件）。海水氯、溴、碘卤族元素（氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染；卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法；海水淡化的方法、海水综合利用-氯碱工业、制金属镁）。硫的氧化物、硫酸及其氧族元素单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响；二氧化硫的污染、三氧化硫的状态；它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质）。氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族（氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法

58、、检验；硝酸的性质和应用；氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染；氮族在周期表中的位置）。,4.合理分配复习基本概念的时间： 用较少的时间复习以下概念：物质的组成、分类：（混合物、 纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体） 应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应 用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体（性质、鉴别、分离、 应用、制备）。 用相对较多的时间精力复习以下概念：离子反应：（离子方程 式的书写、判断、离子共存、离子浓度）应用利用信息书写 未知离子反应方程式氧化还原反应：氧化还原反应的判断、电子 转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断）应用利用信息书 写未知氧化还原反

59、应化学方程式物质的量：（NA、n、C、v、P、 N、M、m、VB、D）概念应用、单位、计算或换算、判断。应用： 灵活应用公式和方法计算推断化学能与热能：（燃烧热、反应热、 焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、 放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系）实际应用。,5有机化学重在官能团性质与转化。广东高考除1个选择题考覆 盖面（与生命有关的有机物、合成材料的题）以外，30题主要 考官能团性质与转化、同分异构、类比模仿。所以有机复习一 定要简化一些枝节问题，集中在考点要求的内容上，以节约时 间、提高效率。 6.实验题一定注意典型实验及变形实验。典型实验具有其代表性、 范例性，变形实验也源于此，一定要重视，原理、操作、现象 描述一定要求用