九年级化学第二单元知识点概括

1、.九年级化学第二单元知识点综述我们周围的空气第一节空气一、大气成分实验的拉瓦锡测定200多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出空气是由氧和氮组成的结论。其中氧气大约是空气总体积的五分之一。与实验相关的化学方程式为2Hg O22HgO和2 h go2 Hg O2。二、空气中氧含量测定实验实验原理 4P 5O22P2O5实验装置如右图所示。弹簧夹关闭。在气瓶里放入少量的水并标记。实验阶段连接设备并检查设备的机密性。点燃燃烧勺中的红磷，立即放入歧管，拧紧塞子。打开弹簧夹，直到红磷熄灭冷却。【实验现象】红磷燃烧，冒出很多白烟。发烧；冷却后，打开弹簧夹，水沿着导管进入歧管，进入液舱的水的体积约占整个缸空

2、气体积的五分之一。【实验结论】红磷燃烧消耗空气中的氧气，产生五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一。注意事项1.红人必须过剩。如果红磷量不足，集气筒内的氧气没有完全消耗，测量结果可能会很小。2.设备机密性好。如果设备的机密性不好，则当气缸外部的空气流入气缸内部时，测量结果会稍微变小。3.导管要注满水。否则，红磷燃烧冷却后，进入的水的一部分留在试管里，测量结果变小。4.冷却后，重新打开弹簧卡箍。否则，测量结果会有点小。5.如果弹簧夹未夹紧，或者插头塞的动作太慢，则测量结果会很大。目的为气瓶底部加水：吸收有毒五氧化二磷。不要用木炭或硫磺代替红磷！原因：木炭和硫的燃烧使用气体，同时

3、产生新气体，气体体积保持不变，容器内压力几乎不变，水面保持不变。8.在气瓶里提前放入氢氧化钠溶液，可以用木炭或硫代替红磷进行实验。9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时会与氮或二氧化碳反应，因此不仅消耗氧气，还消耗氮和二氧化碳，使测量结果变大。三、空气成分煤气氮氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和纯物混合物纯净水定义两种以上物质混合而成的物质称为混合物。只由一种物质组成的物质称为纯净水。特征构成混合物的各种成分之间没有化学反应，各保持着原来的性质。纯净水可以用化学表达式表示。但是没有绝对纯的物质。一般范例空气、溶液、合金、铁锈、

4、碘盐、天然气、自来水、矿泉水等所有能用化学表达的物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯品第五，空气是宝贵的资源1.氮无色无味的气体不易溶于水，密度比空气密度小一些。化学性质不活泼，一般不支持燃烧，也不能供应动植物的呼吸。【用途】制造硝酸和肥料的重要原料(这证明空气中含有氮)。) 。保护气体(金属焊接时保护气体、灯氮延长寿命、食品氮防腐)；医疗在液氮冷冻麻醉条件下；超导材料在液氮低温条件下表现出超导性能。2.稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的统称)没有颜色，没有气味的气体很难溶于水。通电后，可以发出不同颜色的光。化学性质很不活泼。所以稀有气体也称为惰性气体。【用途】用作保护气体(焊接金属时用作保护气体，

5、灯泡中填充稀有气体，使灯泡坚固)；灯光(如烽火灯、强光、闪光灯、霓虹灯)；激光技术；氦可以用作冷却剂。氙可用作麻醉剂。六、空气污染和防治1.大气污染物是有害气体和烟雾。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳(三大有害气体)等，还包括工业废气等。2.大气污染指数包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。3.大气污染的危险：引起世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨)、人体健康损害、生态平衡破坏、作物生长影响、生态平衡破坏等。大气污染防治：加强空气质量监测；改善环境状况。减少化石燃料的使用。使用清洁能源积极植树、造林、种草；露天焚烧垃圾等。七、绿色化

6、学绿色化学也称为绿色化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特征是：充分利用资源和能源，使用无毒无害的原料。为了减少废物对环境的排放，在无毒无害的条件下做出反应。提高原子的利用率，将所有原料原子耗尽到产品中，努力实现“零排放”。生产有利于环境保护、社区安全、人体健康的环保产品。基础练习一、填空1.空气的成分是体积表，氮占，氧气稀薄的气体，二氧化碳占，其他气体和杂质占。2.排放到空气中的有害物质大体可以分为和两大类，其中气体污染物是、稀有气体表示、和其他气体。他们的化学性质稳定，不易产生其他物质和化学反应，一度被称为惰性气体。4.红磷在空气中燃烧的现象是释放出来的，多发生的。写

7、这篇文章表达和化学表达：即可从workspace页面中移除物件。二、选择题以下气体不会造成空气污染()A.sO2 b、NO2 C、CO D、O22.在有关空气中氧含量测定的实验中，以下陈述不准确()A.红磷燃烧后产生白色气体。b .燃烧冷却后，集气筒的压力小于大气压力C.入水体积约1/5 D。约4/5体积的气体不支持燃烧3.为了使灯泡长时间结实，经常给灯泡充电的煤气是()A.二氧化碳b .氧c .空气d .氮和稀有气体空气的以下说明无效()A.根据质量分数，空气中含有21%，78%的氮B.空气的成分比较固定C.空气成分主要是氧和氮。D.空气不是单一物质，而是由多种气体和杂质组成的混合物5.容器

8、里含有15.6升氮的空气量为。A.25升B.20升C.10升D.31.2升以下变化不会导致空气污染()A.燃煤b .硫酸作为硫燃烧炉生产C.植物光合d .汽车尾气形成的烟雾三.实验问题2003吉林20)我们知道空气的主要成分是氮和氧。图是测定空气中氧气含量的实验装置。回答以下问题：实验过程中，为什么要在燃烧勺里放太多的红磷？该实验除了得出氧气约占空气量的1/5外，还可以得出氮溶于水及其化学性质(没有发育或发育)的结论第二节氧气第一，氧的性质物理特性密度比空气密度稍大。不容易溶于水。气体的氧是无色无味的，液氧和固体氧是淡蓝色的。氧的化学性质比较活跃。氧具有燃烧性和氧化性。第二，氧气检查方法：将有

9、火星的木块放进集气罐，如果有火星的树干复原，就证明是氧气。三、氧和一般物质的反应物质反应现象化学方程式(表示式)磷大量的白烟，发烧4P 5O22P2O5木炭木炭在空气中燃烧的时候，持续升温，不冒烟。木炭在氧气中激烈燃烧，发出白光产生能释放热量、使石灰水混浊的气体C2co 2黄在空气中燃烧会产生浅蓝色的火焰，在氧气中燃烧会产生青紫的火焰释放热量，产生刺激性气味的气体S O2SO2氢纯氢在空气中燃烧，产生浅蓝色火焰释放热量，生成将无水硫酸铜变成蓝色的液体2H2 O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星向斜线发射，释放热量，成为黑色固体3Fe 2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，释放热量

10、，产生白色固体4Al 3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，在表面形成致密的氧化膜4Al 3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，释放热量，产生白色粉末2Mg O22MgO铜红色固体逐渐变成黑色2Cu O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg O22HgO一氧化碳制造蓝色火焰，释放热量，使石灰水变清的浑浊气体2CO O22CO2甲烷制造明亮的蓝色火焰，释放热量，制造将无水硫酸铜变成蓝色的液体，制造使石灰水清澈的浑浊气体CH4 2O2CO2 2H2O蜡烛火焰发出白光，散发热量，将无水硫酸铜变成蓝色，产生能净化石灰水的气体石蜡氧气水二氧化碳四、探究性实验木炭燃烧实验用坩埚钳夹住一

11、块木炭，在酒井等处将其加热到红色，插入到有集气筒的氧气中(在瓶口向下慢慢插入)，观察了木炭在氧气中燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，观察净化少量的石灰水为歧管，皮疹，现象。木炭在空气中燃烧时持续升温，没有烟，没有火焰。氧气中燃烧更加旺盛，发出白光。在小圆筒中添加少量净化的石灰水后，净化的石灰水混浊了。化学方程式 C O2CO2木炭必须从上到下慢慢进入有氧气的气瓶。原因：充分的氧气支持木炭燃烧，旨在确保木炭燃烧产生的二氧化碳熄灭木炭，实验成功。硫燃烧实验在燃烧勺中加入少量硫，点燃酒精灯，然后从上到下慢慢地将装有硫磺的燃烧勺放入含氧的气体缸中，分别观察硫磺在空气和氧气中燃烧的现象。实验现象硫磺在

12、空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧时发出青紫火焰。产生刺激性气味的气体。化学方程式 S O2SO2在气瓶中加入少量氢氧化钠溶液，以吸收有毒二氧化硫，防止空气污染。细铁丝在氧气中燃烧的实验把有光泽的细铁条做成螺旋，在底部绑上火柴，点燃火柴，然后慢慢地(在集气罐底部先放入少量水，或铺上细沙子)放进装有氧气的集气罐，直到火柴燃烧快。实验现象细铁丝在氧气中激烈燃烧，火星向四面发射，形成一种黑色固体。化学方程式 3Fe 2O2Fe3O4注意事项用砂纸将细铁丝磨成闪亮的银白色，以消除细铁丝表面的杂质。使细铁丝螺旋是增加细铁丝和氧气的接触面积。把细铁丝缠在火柴里，是为了把细铁丝的温度提高到燃点。将火柴

13、慢慢放入有氧气的煤气罐，直到火柴燃烧快，目的是在火柴燃烧时消耗氧气，确保足够的氧气和细铁丝反应。从上到下慢慢进入有氧气的气瓶，目的是在细铁丝燃烧时释放热量，防止氧气从气瓶入口排出，确保足够的氧气和细铁丝反应。在气瓶里预先装上少量水，或在瓶底铺上薄薄的沙子，目的是防止热生命的油炸导致气瓶瓶底爆裂。五、化学反应和分解反应1.化合反应：两种或多种物质产生不同物质的反应。2.分解反应：在反应物中产生两种或多种不同物质的反应称为分解反应。3.和解反应的特点是“反复无常”。分解反应的特点是“扭曲”。六、氧化反应1.氧化反应：物质和氧的反应是氧化反应。不属于基础反应类型。氧化还原反应与四种基本反应的关系：氧化反应分解反应取代反应化合反应分解反应氧化反应包括严重氧化和缓慢氧化。严重氧化会发出燃烧、爆炸等光，并释放热量。慢慢氧化，少释放热量也不会发光，如动植物呼吸、食品腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐败等。基础练习一、填空1.在下一个变化中，木炭在氧气中燃烧。硫磺在氧气中燃烧。红磷在空气中燃烧。铝箔在氧