化学平衡判断专题.ppt

1、化学平衡的判断专题 CYZ 高一 高二 高三 均适用,一 化学平衡状态： 在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即化学平衡状态. 其中： 正逆反应速率相等是化学平衡状态的实质， 而各组分浓度不再改变是化学平衡状态的表现。 正与反只是相对而言，不是绝对概念。,二 化学平衡的标志：变量不变即平衡,1 直接标志：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 同一物质:(1) V正(N2)=V逆(N2) V正(NH3)=V逆(NH3) （2） 消耗1molN2同时生成1molN2 消耗1molNH3同时生成1molNH3

2、 （3）断裂1mol N三N 键同时形成1mol N三N 键 断裂3molN-H键同时形成3molN-H键,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 不同物质 ：(1) (2) 3V正（N2)=V逆（H2) 2V正（H2)=3V逆（NH3) （3）消耗1mol N2同时生成3mol H2 消耗3mol H2同时消耗2mol NH3 （4）断裂1mol N三N 键同时形成3mol H-H 键 断裂3molH-H键同时断裂6molN-H键,方法：一正一逆，比例计量,例1：aA(g)+bB (g) cC(g) 反应达到 平衡的标志为：,A的消耗速率与A的生成速率 A的消耗速率与C的速率之比等于

3、B的生成速率与C的速率之比等于 A的生成速率与B的速率之比等于,相等,消耗,a ：c,生成,b ：c,消耗,a ：b,方法：方向相反，比例计量,例2下列各关系中能说明反应 N23H2 2NH3已达到平衡状态的是() A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2),C,例3、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mo

4、l B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2,B D,例4、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 达到平衡的标志是 （ ） A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成 B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成,A C,含量关系：反应体系中各组分的浓度、质量、质量分数，物质的量，物质的量分数，体积、体积分数、分子数，分子数百分比等保持不变,注：固体、纯液体不能用浓度、 体积、体积分数不 变来判断平衡,A(s)+B(g) 2C(g)+D(g),（1） B的浓度不变 （2） B的质量

5、不变 （3) B的质量分数不变即mB/m总不变 （4） B物质的量不变 （5） B物质的量分数不变即nB/n总不变 （6） B体积不变 （7） B体积分数不变即VB/V总不变 （8） B的分子数不变 （9） B的分子百分数不变即NB/N总不变 注：不能用（1）（6）（7）来表示A物质,例1 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是（ ） D的浓度不在改变 B的物质的量不变 A的分子数不变 C的体积分数不变 D的质量分数不变 NA:NB:NC:ND=1:3：2：2 D的体积不变, ,例2 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+4

6、B(g) 2C(g)+2D(g) 达到平衡的标志的是（ ） A D 的分子数不变 B A物质的量分数不变 C B的体积分数不变 D CA:CB:CC:C D=1:4:2:2,D, 间接标志,（1）有颜色的物质参与反应，颜色不变则平衡 (2) 恒容绝热时，体系温度不变 （3）各组分转化率、产率不变 （4） 气体总物质的量： n=0 n总不变 则不平衡 n0 n总不变则平衡,（5） 气体分子总数： n=0 N总不变 则不平衡 n0 N总不变则平衡 （6）恒温恒容，气体总压强：n=0 P总不变则不平衡 n0 P总不变则平衡 （7）恒温恒压，气体总体积 n=0 V总不变则不平衡 0 V总不变则平衡,（

7、8）气体平均密度=m/v 1)各物质均为气体： 恒温恒容：密度不变，则不平衡 恒温恒压 ：n=0 密度不变，则不平衡 n0 密度不变，则平衡 2）有非气体参与：密度不变，则平衡,（9）气体平均相对分子质量M=m/n,1 )各物质均为气体： n=0 M不变，则不平衡 n0 M不变，则平衡 2）有非气体参与：M不变，则平衡,（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）,（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）,（3）混合气体的密度不变 （ ）,（4）混合气体的压强不变 （ ）,（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）,(6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）,例1 、在固

8、定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：,例2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A、混合气体的压强不变 B、混合气体的密度不变 C、B的物质的量浓度不变 D、气体的总物质的量不变,BC,例3. 在一定容积的绝热密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g) 3C(g); H0，达到平衡的标志是: A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的物质的量不再变化 D. 混合气体的温度不再变化,D,例4、 在一定温度下,下列叙述不

9、是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是（ ） C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,例5 可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度

10、变化表示的反应速率之比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 NO2的转化率保持不变 混合气体的压强保持不变,综合提高 1 在恒容恒温容器中： 能说明N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)达平衡的是（ ） 能说明 I2 (g) H2 (g) 2HI (g)达平衡的是（ ） 能说明A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)达平衡的是（ ） 能说明A (g) +2B (g) 2C (g) +D (s)达平衡的是（ ） A、混合气体的压强不变 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的平均摩尔质量不变 D、各组分的质量不变,ACD,D,BCD,ABCD,2 以下说法能否说明化学反应已经达到平衡状态？ （1）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒温、恒容的容器中，