初中化学酸碱盐十大知识点复习

1、中学化学：酸，碱，盐，10大知识点，1，电离方程式H2SO4=NaOH=Al2(SO4)3=，I .电离，以及通常已知的，2H SO42-，酸，NaOH，NaCl，Ca(OH)2；Na2CO3，曹；Na2CO310H2O，CuSO45H2O出来；出来。NH3H2O，2，化合物的分类，化合物的分类，氧化物，酸，碱，盐，金属氧化物，非金属氧化物，氧酸，无氧酸，可溶性碱，不溶性碱，n-盐，酸盐，碱盐3、金属活动顺序的应用：(1)放在氢前面的金属可以代替酸的氢(元素)。(2)最前面的金属用盐溶液代替最后面的金属(k、Ca、Na除外)。四，酸，碱，盐的溶解度，1，一般盐和碱的溶解度： (如果不读括号里的

2、字，更好的记忆排列？钾、钠、铵盐都溶解了，硝酸盐也没有痕迹。硫酸盐不溶性硫酸钡，氯化物不溶性氯化银。碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱溶度：只是(氢氧化钾)、(氢氧化钠)、(氢氧化钙)钙、(氢氧化钡)钡溶出。1，一般盐和碱溶度，2，8个一般沉淀物，氯化银，硫酸钡，碳酸银，碳酸钡，碳酸钙，氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁上面沉淀物质的化学式。3，4种微溶解剂，Ca(OH)2(表示石灰水“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制造二氧化碳时不使用稀硫酸的原因)；Ag2SO4 (SO42-和Cl-识别时不使用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸离子不能用于从溶液中去除镁离子)，不存在的4，3种物质，氢

3、氧化银，碳酸铝，碳酸铁，5，分解反应发生条件，反应后产生气体，水或沉淀。(即不在溶液中或在水溶液中不容易电离的物质)(1)不溶性碱只能中和酸性。(2)不溶性盐，只有碳酸盐才能与酸反应；(3)KNO3，NaNO3，AgCl，BaSO4不能制造分解反应的反应物；以上三个例子用以下方程式表示：6溶液的酸碱和酸碱性的测定，1，指示剂-溶液的酸碱特性等。紫色石蕊测试表明，酸性溶液变红，碱性溶液变蓝；无色酚酞试液只在碱性溶液中变红。(注：不溶性碱和无指示剂)碱溶液必须是碱的溶液(特殊情况下：碳酸钠的水溶液滴定碱性)2，pH -溶液的pH；PH7溶液是碱性的(碱性越大，强度越强)；7，离子检查，Cl-(溶液

4、中)-硝酸银溶液放入正在测试的溶液中，如果产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原始测定液中含有氯离子。SO42-(溶液中)将-氯化钡(或硝酸钡、氢氧化钡)溶液添加到正在测量的溶液中，并在硝酸(或盐酸)中产生不溶性白色沉淀时，原始测定值中包括硫酸盐离子。CO32-(1)(固体或溶液)-在被测量的物质中添加稀酸溶液，产生使清澈的石灰水变模糊的气体时，原始测量物质中含有碳酸离子。(2)(溶液中)将-氯化钡或硝酸银溶液添加到正在测试的溶液中，产生溶于硝酸的白色沉淀，产生使清澈石灰水混浊的气体，原来测量的溶液中含有碳酸离子。注：检查1、Cl-和SO42-时请使用氯化钡溶液，不要使用硝酸银溶液。因为硫酸是微溶性物

5、质，鉴别现象不明显。2.如果将氯化钡溶液添加到未知溶液中，从而在硝酸中产生不溶性白色沉淀，则原始测定液可能含有银离子，也可能含有硫酸盐。，8，物质的颜色，1，固体(大部分是白色)黑色CuO，c粉末，MnO2，Fe3O4。紫色黑色-kmno 4红色-Cu、Fe2O3红褐色-Fe (oh) 3蓝色-Cu (oh) 2、CuSO45H2O绿色3354-Cu2 (oh)黄色溶液-例如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液；蓝色溶液-例如CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液；青绿色溶液，(铜盐溶液)，CuCl2溶液(富集)，(铁盐溶液)，9，酸，碱，盐的特性，1，浓

6、盐酸盐3354-2，浓硝酸-浓，没有挥发性。粘稠的油状液体。吸水性和脱水性很强，溶水时能释放很多热量。有很强的氧化性。具有挥发性、刺激性气味、强氧化性，能形成空气中的酸雾。白色粉末，略微溶于水，碱溶液，6，氢氧化钠-7，硫酸铜-8，碳酸钠-，白色固体，曹操，溶于水时加入很多热量。会与空气中的二氧化碳反应而变质。白色粉末，溶于水的蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体是硫酸铜CuSO45H2O 5水合)。白色粉末，水溶液是碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体是碳酸钠晶体Na2CO310H2O)，酸：电离产生的阳离子都是氢离子HCl=h cl-h2so 4=2h so42-，无氧酸：草酸：酸酸分类、电离方

7、程、10、酸和碱的渗透性和盐的特性、Hcl h2so 4 HNO 3、h2co 3 h2so 3 h3po 4 ch 3c ooh H2S、h2so 4 HNO 3 h2co 3 h2so 3 h3h 3po 4 ch 3cooh、Hcl h2so(2)酸能与活性金属反应，产生盐和氢。(3)酸能与碱性氧化物反应，产生盐和水。(4)酸能与碱反应，产生盐和水。(5)酸与特定的盐反应，产生新的盐和新的酸。上述性质各有化学方程式：2 .碱分类，碱，碱，强碱：弱碱：不溶性碱：可溶性碱：碱：电离产生的所有负离子都是氢氧根离子NaOH=na oh-ca (oh) 2=ca2oh-，H2O.NaOH KOH ca (oh) 2 ba (oh) 2 NH3。H2O，mg (oh) 2 Fe (oh) 3 Cu (oh) 2，碱性(1)碱性溶液使紫色石蕊试验液变蓝，无色酚酞测试液与红色(2)碱反应酸性氧化物，产生盐和水(.Cu2 (oh) 2c O3，CaCO3 baso 4ba (NO3) 2 nah co 3 nah so 4.NaCl k2s kiagcl，盐的传递(1)有些盐与更活跃的金属反应，产生新的盐和金属；(2)有些