酸和碱的中和反应PPT课件.ppt

1、,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,授课人 曹智敏,1,复习,1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？,2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？,2,想一想,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,3,学习目标,1 通过实验得出酸和碱之间发生的中和反应，会写有关的化学方程式。 2 能给物质进行分类，知道盐是化合物中的一类物质。 3 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用,4,实验10-8,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐

2、滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,5,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,6,讨论：,1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无 色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色,实验10-9,7,讨论,1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？ 2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？,你能写出该反应的化学方程式吗？,8,氢氧化钠（碱）和

3、稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,盐,9,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,10,盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。,11,常见的中和反应,酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +

4、2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,反应特征：,H+ + OH- = H2O,12,1.下列物质属于盐的是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,小 结：化合物的分类,氧化物,金属或非金属元素+氧元素,13,1.下列物质属于盐的是

5、（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,14,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,课堂练习二,C,15,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱

6、性物质的药水， 防蚊虫叮咬,16,想一想,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,1、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。,17,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,18,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 S

7、O4 = CaSO4 + 2H2O,2、处理工厂的废水,19,2、处理工厂的废水,处理工厂的废水,污 水 处 理,20,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,好药用心制造,3、用

8、于医药,21,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,22,下列哪些可用作胃药？哪个更好!,Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO,23,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3H2O）的药水，就可减轻痛痒。,24,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,吃碱面时，放点醋，味道会更美,25,1、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ）

9、A有机物 B混合物 C金属单质 D盐,反馈练习：,2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ） A改良酸性土壤 B改良碱性土壤 C促进植物光合作用 D在植物上方形成温室,D,B,26,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能与碱反应。 酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱能与酸反应。 碱能与某些盐反应。,27,复习提问,1 酸有那些相似的化学性质？ 2碱有那些相似的化学性质

10、？ 3什么是中和反应？,28,课题2 酸和碱的中和反应 第二课时,授课人 曹智敏,29,学习目标,会用PH试纸检验溶液的酸碱性从而认识溶液的酸碱度在实际中的应用 会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理意义,30,三、溶液酸碱度的表示法pH,1. pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定),31,pH 7，溶液显中性 。, pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Na2

11、CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:,0 7 14,中性,32,3. pH的测定用pH试纸测定,在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定方法:,33,4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康

12、状况。,34,5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,35,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）,健康的头发,受损伤的头发,讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液_性越强,对头发损害越大。,不同,酸碱,中,36,四、调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至接近于,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至接近于,图像变化,37,中和反应中的图像变化,1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下

13、。,（中和过程pH的变化）,2、碱加入酸中,请思考碱加入酸中pH怎样变化？,38,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠溶液,HCl NaCl,红,39,3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,学完本课题你应该知道：,1.中和反应：,中和反应在生活和生产中有广泛的应用: 农业 工业

14、 生活,2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在014之间。,了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义,农业 、工业 、环境 、生活,酸+碱盐+水,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。,溶液的酸碱性与pH的关系:,=,40,2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的pH升高到7，可以采用 _ 的方法。,无,加碱性溶液,1.PH=0的溶液是 （ ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液,B,练习:,41,3、下列实验操

15、作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,42,4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡

16、。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,43,一、酸和碱,1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。,酸 H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。,碱 OH- + 金属离子(如Na+、 K+),3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。,二、酸和碱的化学性质,1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。,变红,变红,变蓝,不变色,44,2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(无色),(硫酸铁，黄色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亚铁，浅绿色),(氯化亚铁，浅绿色),45,4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Ca(OH)2+CO2CaCO3 +