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文档简介

1、第二章化学反应速度和化学平衡回顾，第二章知识回顾，第二章知识结构，化学反应速度，化学反应速度的影响因素，化学反应进行方向，化学平衡，测量方法，反应的可逆不可逆，化学平衡状态特性，化学平衡常数，影响因素和平衡移动原理在体积固定的反应器中，通常表示为单位时间内反应物浓度降低或产物浓度增加。单位：mol/(L.min)，mol/(L.s)数学表示法：v=C/t，注意：(1)其他物质的比率通常为化学方程式中相应化学测量数的比率(2)化学反应速度原因：反应物浓度增加，单位体积中活性分子数增加，有效碰撞数增加，反应速度增加，1，浓度对反应速度的影响，其他条件不变，通过增加反应物浓度提高化学反应速度。内容：

2、第二，影响化学反应速度的重要因素，第二，压力对反应速度的影响，在气体反应的情况下增加压力等于增加反应物的浓度，提高反应率。内容：原因：反应物浓度增加，单位体内活化分子数增加，有效碰撞增加，反应速度增加，压力增加，原因：温度增加，分子获得更高的能量，活化分子百分比增加，有效碰撞数增加，反应速度提高，3原因：反应系统内的激活分子数或激活分子百分比增加，有效碰撞次数增加，化学反应速度增加。第三，化学平衡状态的特性，(1)逆：可逆反应(2)移动：动平衡(3)等：正反应速度=逆反应速度(4)确定：反应混合物中各成分的浓度保持不变，各成分的含量保持不变。(5)变化：条件改变，原平形势破坏，在新条件下形成新

3、的平衡。可见化学平衡只在一定的条件下保持。外部条件改变的话，旧的化学平衡就会被破坏，产生新的平衡状态。第四，如果改变勒沙特热原理、影响平衡的条件之一(如温度、压力、参与反应的化学物质的浓度)，平衡就会向削弱这种变化的方向转移。浓度：在其他条件不变的情况下，提高反应物的浓度，或降低产物的浓度，可以将平衡移动到正反应方向。如果提高产物的浓度或降低反应物的浓度，则可以将平衡向反反应方向移动温度：如果其他条件不变，则提高温度会使化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度会使化学平衡向放热反应的方向移动压力：如果其他条件不变，则增加反应前后气体体积变化反应的压力，化学平衡就会向减少气体体积的方向移动。减少压力会使化学平衡朝着气体体积增加的方向移动。催化剂：催化剂能成倍增加正反反应速度等，改变反应达到平衡所需的时间，化学平衡，不移动。等效平衡，转换为相同的物质表示法，两个平衡，每个组的100，n，c，转换为相同的物质表示法，两个平衡，每个组

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