化学平衡图像专题.ppt

1、A,1,化学平衡图像分析,课堂练习,课后总结,A,2,1. 浓度 - 时间图,1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,1. 分清反应物、生成物 2.依据浓度(物质的量)的变化之比判断计量数之比 3.依据最终浓度判断是否为可逆反应,【关键】,A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%,C,A,B,0.3,0.6,0.9,典例精析,方法指导,A,3,物质的量,C,A,B,时间,0,物质的量,C,A,B,时间,D,D,课堂练习,2. 速率-时间图,A,4,增加反应物浓度,减小生成物浓度,【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？,2. 速率-时间图,升高 T或增大P,降

2、低 T或减小P,典例精析,A,5,2. 速率-时间图,两点突跃是温度、压强对平衡影响的特征。,一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。,方法指导,突跃,连续,A,6,1.一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的百分含 量最高是 A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6,0t1、t2t3、t3t4 、t5t6,t1:升高温度，,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强

3、,课堂练习,2. 速率-时间图,A,7,1. 转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图,典例精析,1、图像横坐标，纵坐标， 变化曲线分别代表的 物理量是什么? 2、反应在什么时间达到 平衡状态，为什么？ 3、温度T1，T2的大小关系, 为什么？ 4、该反应H 0,方法指导,讨论总结对此类图像的分析方法,2、P1 P2 m+n p+q,1. 转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图,课堂练习,A,10,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断压强高低： P1_P2， m+n_p+q,判断温度高低： T1_T2 ，正反应_热,吸,课堂练习,1. 转化率(百分含量)-时间-温度（

4、压强)图,A,11,典例精析,2. 转化率(或百分含量)-温度-压强图：,（1）压强一定时，随温度升高，平衡时A的转化率减小,（2）温度一定时，随压强升高，平衡时A的转化率增大,图像中可以得出温度、压强、转化率存在怎样的关系？,A,12,典例精析,2. 转化率(或百分含量)-温度-压强图：,（1）温度一定时，随压强升高，平衡时A的转化率增大,（2）压强一定时，随温度升高，平衡时A的转化率增大,讨论：总结此类图像的分析方法？,A,13,方法指导,“定一议二”原则,即图象中有三个变量时先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。,2. 转化率(或百分含量)-温度-压强图：,A,14,正反应 热m+n

5、 p+q,正反应 热m+n p+q,吸,吸,=,课堂练习,2. 转化率(或百分含量)-温度-压强图：,A,15,H 0,m+n p+q,m+n p+q,3. v-T 或 v-P 图,关键：（1）找准平衡点（即为交点） （2）根据平衡点后的趋势判断,典例精析,方法指导,平衡点,平衡点, P 1,T2 p,Q 0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）,a,b,A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强,巩固练习,A,22,在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+np Q0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ）,巩固练习,A,23,两个图像，下列说法正确的是（ ）,在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A. H 0，C为固体或液体 B. H0，C为气体 C. H0，C为气体 D. H0，C为固体或液体,此反应符合下列,巩固练习,A,24,课堂练习,