碘量法测定铜盐中铜的含量ppt课件

1、间接碘量法、碘量法测定铜盐中铜含量、氧化还原滴定法分类、高锰酸钾法、K2Cr2O7法、碘量法、铈含量法、溴酸钾法等。氧化还原滴定指示器：通用氧化还原指示器，自指示器，专用指示器(专用指示器)，1。掌握Na2S2O3标准滴定溶液的制备和校准要点。2.了解淀粉指示剂的作用原理。3.掌握碘量法测定铜的原理和方法，1。实验目的，2。基本原理，碘量法，利用碘的氧化性，以蓝色的出现为终点，利用碘的还原性，以蓝色的消失为终点，直接碘量法，间接碘量法，淀粉特异性指示剂，淀粉与碘分子反应形成高灵敏度的蓝色络合物。本实验采用间接碘量法测定，半反应为I2 2e=2I-或I3- 2e=3I-。从标准电极电势可以看出，

2、I2是较弱的氧化剂。因此，I2只能直接滴定强还原剂，如S2、SO32、Sn2、S2O32等。由于固体I2在水中溶解度小且易挥发，所以I2通常溶解在碘化钾溶液中，I2以I3-络合离子的形式存在，但为了方便起见，I3-被写成I2。间接碘量法也称为滴定碘法。在某些条件下，使用碘和氧化剂沉淀I2，然后用Na2S2O3标准滴定溶液滴定生成的I2。根据Na2S2O3溶液的消耗量，可以间接测定一些氧化物质的含量。在弱酸性溶液中，Cu2与过量的KI反应形成CuI沉淀，同时I2沉淀，沉淀的I2用Na2S2O3标准溶液滴定。反应式如下：或，I2 2SO32-=2i-S4O62-，化学计量关系为3360，2 Cu2

3、 1I2 2SO32-，1 C2 1s 2o 32-，反应条件及影响因素，Cu2与I-之间的反应是可逆的，任何导致Cu2浓度降低(如形成络合物)或CuI溶解度增加的因素都会使反应不完全。I2 2SO 2O 32-=2I-S4O 62-，综合考虑，控制酸度消除干扰，准确校准，加入过量KI可使Cu2还原趋于完全，KI可发挥三种作用(？)，KI的角色？还原剂，沉淀剂，络合剂，i2i-=i3-，Cui cn-=cus cn I-，kscn作用？在终点附近加入硫氰酸钾会将CuI转化为溶解度较小的CuSCN沉淀，释放出吸附的碘，使反应更加完全。CuI沉淀强烈吸附I2，这将使结果更低。KSCN只能添加到终点

4、附近，否则，Cu2可能会直接还原为Cu2，导致计量关系发生变化。发生以下反应：6 Cu 27 SCN-4h2o=6 cus cnsso 42-cn-8h，何时加入kscn？碘量法中碘挥发和碘氧化有两个主要的误差来源。采取上述措施后，碘量法可以得到非常准确的结果。Na2S2O35H2O固体易风化，含有杂质。不稳定的溶液性质。水中CO2的影响，细菌的影响，空气中O2的影响，光和热的影响，以及杂质的催化作用！新煮沸并冷却的去离子水，去除CO2和O2，灭菌！加入碳酸钠抑制细菌！棕色试剂瓶，避光储存！提前做好充分反应的准备！定期校准和校准Na2S2O3溶液，思考：校准Na2S2O3溶液的参考物质是K2C

5、r2O7、纯铜、KIO3等。这个实验中使用了哪些参考材料？在本实验中，K2Cr2O7参考物质，间接碘量法，Cr2O 72-6i-14h=3i 2 Cr 37 H2o 2 s2o 32-=2i-S4O 62-，1Cr2O72- 3I2 6S2O32-，溶液的酸碱度一般应控制在3.0和4.0之间。如果酸度太低，Cu2容易水解，导致反应不完全，结果低，反应速度慢，终点长。如果酸度过高，空气中的氧气会将碘-氧化成碘-2(Cu2催化这一反应)，导致高结果。此外，Na2S2O3在滴定过程中容易分解，大量的氯离子会与Cu2发生配位，并且I-很难从铜(II)的氯络合物中定量还原出铜(II)，因此最好用硫酸代替

6、盐酸(少量盐酸不干扰)。溶解胆矾样品时为什么要加入硫酸溶液？我们可以用盐酸溶液吗？酸性介质的选择？盐酸还是硫酸介质？矿石或合金中的铜也可以通过碘量法来测定，但有必要设法防止可能氧化碘离子的其他物质(如NO2-和Fe3等离子体)的干扰。物质干扰和消除？预防方法是添加掩蔽剂来掩蔽干扰离子(例如，可以添加NH4HF2来使Fe3生成FeF63-络合物离子来进行掩蔽)。或者在确定之前将它们分开。在间接碘量法中，我们必须注意以下三点来控制溶液的酸度。滴定必须在中性或弱酸性溶液中进行。防止空气中碘的挥发和碘被氧气氧化。指示器添加在终点附近。因为淀粉应该吸附I3-并产生蓝色物质，所以这部分碘不应该与Na2S2

7、O3反应，导致错误。因此，应该在接近终点时添加。添加淀粉前：缓慢滴加并摇动(防止I2挥发和碘氧化)。加入淀粉后：慢慢滴下，快速摇匀。该方法的适用范围是什么？该方法常用于铜合金、矿石(铜矿)、铜盐、农药等样品中铜的测定。1.0.1 mol l-1 na2s2o3: 500ml，3。试剂(上周实验后制备)，2。K2Cr2O7标准溶液(两人共用)，在小烧杯中准确称量1.2258克基准K2Cr2O7，加水溶解，定量转移至250毫升容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。3。(1 1)盐酸4。5 g L-1淀粉指示剂5。KI试剂6。100克L-1 KSCN溶液4。实验内容1。校准钒(c(Na2S2O3溶液2。胆矾中

8、铜的测定，25.00毫升K2Cr2O7，暗5分钟，亮绿色，1克碘化钾，溶液变淡黄色(3 5份平行)，1。Na2S2O3溶液的校准，2。胆矾中铜的测定硫酸铜溶液的制备：准确称取6克硫酸铜样品，放入100毫升烧杯中，加入10毫升1摩尔-1硫酸(为什么不能用盐酸？)，加入少量水溶解样品，定量转移至250毫升容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。(由于白色沉积物的存在，最终颜色为灰色或浅肉色)。计算(cu)。加入50毫升水，立即用Na2S2O3溶液滴定，淡黄色，2mL淀粉指示剂，继续滴至浅蓝色，10毫升10毫升10%KSCN，摇匀，继续滴至蓝色消失，记下V(Na2S2O3)，(35份平行)，25.00毫升硫酸铜试液在锥形瓶中，1gKI为什么在接近终点时加入NH4SCN或KSCN？2.在这个实验中，我们知道为什么Cu2能把碘离子氧化成I2。3.为什么碘量法测定铜要在弱酸性介质中进行？用K2Cr2O7校准Na2S2O3溶液时，应先加入5ml 6mol-1盐酸溶液，但用Na2S2O3溶液滴定时，应加入100mL水进行稀释。为什么？4.如果用