高一化学卤族元素ppt课件

1、.,卤族元素 生活中不能没有你！,Cl,Br,I,F,.,(1)黄绿色气体,(2)有刺激性气味、有毒,(3)密度比空气大 M=71g/molM（空气）=29g/mol,(4)易液化,（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）,(5)能溶于水 （常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）,包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等,一、卤素的物理性质,1、氯气Cl2,.,2、认识溴和碘 （颜色、状态、溶沸点）,溴 是深棕红色易挥发液体,碘是紫黑色固体，可升华,升华-固体物质不经过液态直接变成气态 的现象,.,1、应如何保存液溴？,由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加

2、入一些水来防止 溴挥发。瓶口用蜡封好。,思 考,2、取用液溴时要注意什么问题？,由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜 用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。,.,如何提纯沙子和碘的混合物？,加热混合物，使碘升华。,思 考,.,溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于有机溶剂中,溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一,汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重,3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性,可用萃取来分离溴水或碘水,.,1、从碘水中提取碘单质，可选用的试剂是 （ ） A饱和食盐水 B苯 C四氯化碳 D酒精 E. 汽油,.,F Cl Br I,物理性质,单质颜色： 单质状态： 单质密度： 单质熔沸点： 单

3、质在水中的溶解性：,Li Na K Rb Cs,逐渐加深,气 液 固,逐渐增大,逐渐升高,逐渐减小 （F除外）,.,碘,画出9号与17号元素的原子结构示意图,卤 素,“卤”在希腊语中是成盐的意思,氟,氯,溴,.,F Cl Br I,相同点：,最外层电子数均为 氧化性强,不同点：,原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱,二、结构：,.,三、卤素单质的化学性质 1、X2与金属单质反应 通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊： I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 总结： 1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成 高价盐

4、2、反应越来越弱氧化性减弱,.,2、X2与氢气（H2）的反应 通式： X2+H2=2HX（卤化氢） 条件不同：F2+H2=2HF(暗处爆炸） Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）,.,结论: 从 F I的氢化物,（1）反应剧烈程度 逐渐减弱，条件越来越难 （2）稳定性 HFHClHBrHI （3）水溶液（氢卤酸）酸性 HFHClHBrHI（HF为弱酸）,.,练习,1从碘水中提取碘的实验操作为（ ） A 加热 B 萃取、分液、过滤 C 萃取、蒸发 D 萃取、分液、蒸发,.,2、有关卤素单质的性质说法中正确的是（ ） A. 颜色相似，都有毒 B. 都是双原子分子的气体单质 C. 氢化物都易溶于水

5、，在潮湿 的空气中有白烟生成，是氢卤酸 D. 自然界里都以化合态存在 E. 生成的氢化物越来越不稳定 F. 氢碘酸是强酸,.,3、X2与H2O反应,通式：X2+H2O=HX+HXO,特殊：2F2+2H2O=4HF+O2 (剧烈反应）,溴与水反应比氯弱一些 碘与水反应很弱,结论：氟、氯、溴 、碘与水的反应剧烈程度逐渐减弱,.,在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液，会发生什么现象？ 写出有关反应的化学方程式。,现象：溶液的颜色由黄色变成无色。,Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO +H2O,练 习,4、X2与碱溶液反应反应,结论： X2(Cl2 Br2 I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水,

6、.,氯水与溴化钠溶液反应,（下层橙色）,NaBr溶液,溴的四氯化碳溶液,得2e-,失2e-,5、卤素单质间的置换反应,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,.,氯水与碘化钾溶液反应,（下层紫色）,KI溶液,碘的四氯化碳溶液,Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2,.,溴水与碘化钾溶液反应,(下层紫色）,KI溶液,碘的四氯化碳溶液,Br2 + 2 KI=2 KBr + I2,.,通过三个演示实验，能得出什么结论？,氧化性：,还原性：,实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,Cl2 + 2

7、KI = 2KCl + I2,Br2 + 2KI = 2KBr +I2,Cl2 Br2 I2,I - Br- Cl-,.,思考： 1、氯水逐滴加入KI、NaBr混合液中如何反应？有何现象？,Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,2、向KI、 KBr溶液中加入适量的Cl2水，蒸干， 灼烧，固体产物是（ ） A.只有KCl B. 一定有KCl 、KI、 KBr、 C. 一定有KCl、可能有KBr、 KI D.一定有KCl 、I2，可能有KBr、一定没有KI,.,氟的特殊性,1、 氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe) 和 氪(K

8、r)起反应，生成,XeF2,XeF4,XeF6,KrF2,等白色固体,如何保存氢氟酸和氟单质？,2、与水剧烈反应生成氧气 3、F2和HF与玻璃反应生成气体,.,碘的特性,1、碘（I2）遇淀粉变蓝色,（碘的鉴定反应）,注意： 碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。,2、物理特性：升华,.,练习 1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A.碘化钾溶液 B.氯水 C.碘酒 D.溴蒸汽 2.实验室制取Cl2时，常用湿润的淀粉KI试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。 Cl2 + 2KI=2KCl+ I2 碘使淀粉变蓝色,.,卤化银的制取及卤离子的检验,(白色）,（浅黄色）,（黄色）,AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中,硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 溴离子及碘离子的试剂。,注意：氟化银可溶于水,四、含卤化合物的主要用途,.,卤化银的性质及用途,溴化银用于制照相的感光片,碘化银可用于人工降雨,感光性,用途：,.,.,3、鉴别Cl-、Br -、I-可选用的试剂是 （ ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.淀粉碘化钾溶液 D.AgNO3溶液、稀硝酸,.,4、卤素在自然界里均以 态存在。卤素中 元素是最活泼的非金属元素.它的单质与水反应的化学方程式为 。