新课程高考化学复习策略

1、,2014年高三化学复习策略,高考化学考什么？,化学复习什么？,怎么进行高考复习？,一、高考化学考什么？,能力要求： 1对化学思想方法的要求 化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括，它是反映化学学科规律和特点的哲学思想。 2对化学学习能力的要求 1）接受、吸收、整合化学信息的能力 2）分析和解决(解答)化学问题的能力 3）化学实验与科学探究能力,化学思想方法,1、物质变化是有条件的 2、物质结构决定物质的性质 3、化学与社会的和谐发展 4、分类和比较5、假说、模型 6、化学实验及控制变量思想 7、定性与定量8、宏观与微观 9、量变与质变10、一般与特殊 11、守恒思想13、分与合,新

2、课标考试说明具体考试内容及其要求的变化如下：,一、必考部分,（一）化学科学特点和化学研究基本方法,包含化学科学特点和价值、科学探究、化学反应本质、定量研究和科学、技术、社会的相互关系等5个子项的内容，其中，除“理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算”外，都是新课程增加的内容，也是以前教学被忽视或不被重视的内容。具体如下：,一、高考化学考什么？,1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子,2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。,3、了解物质的组成、结构和性质的关系

3、。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律,5、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。,4、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。,（二）化学基本概念和基本理论,1、物质的组成、性质和分类：删去原考试大纲中“同素异形体”的概念。,2、化学用语及常用计量：将原考纲中“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求，降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。,（二

4、）化学基本概念和基本理论,3、溶液： 增加“了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”。 在“了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念”之后，增加“并能进行有关计算”。 删去“不饱和溶液的概念、温度对溶解度的影响及溶解度曲线”，“结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”。 将“了解胶体的概念及其重要性质和应用”降低为“了解胶体是一种常见的分散系”。,4、物质结构和元素周期律： 增加“了解核素的含义”“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律”等内容。 将“理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子、了解分子间作用力、初步了解氢键；了解几种晶体类型(离子晶体、

5、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”等内容移至选考模块“物质结构与性质”的考试内容。,（二）化学基本概念和基本理论,5、化学反应与能量： 增 加 “化学反应中能量转化的原因”、 “金属发生电化学腐蚀的原因”、 “了解焓变与反应热的含义。了解 HH（反应产物）-H（反应物）表达式的含义”、 “理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算”、 “了解能源是人类生存和社会发展的重要基础、了解化学在解决能源危机中的重要作用”等。,5、化学反应与能量： 删去原考试大纲中“掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。” 将“理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂

6、、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”调整为“了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应”。 2011年又增掌握常见氧化还应反应的配平和相关计算,6、化学反应速率和化学平衡： 增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算”等内容 能够利用化学平衡常数进行转化率的计算。） 删去“理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系、理解勒沙特列原理的含义”； 将“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”调整为“了解

7、化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。,7、电解质溶液： 增加“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算”。 没有提及“酸碱中和滴定”的要求。,（三）常见无机物及其应用,该部分内容变化幅度最大，新考纲除了删去原考试大纲中“IA和A族元素典型的金属”、“从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性”、“以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定”、“了解常见盐类的性质和用途”等内容。 对常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考试要求只界定为“了解常见金属的活动顺序、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及

8、其应用、了解合金的概念及其重要应用”；,（三）常见无机物及其应用,对常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考试要求只界定为“了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用、了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响”；以及“以上各部分知识的综合应用。”（注意虽然该部分没有呈现有关元素性质及其递变规律与原子结构关系的内容，但在“物质结构和元素周期律”中仍然明确要求“以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系”、“以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系”）,（四）常见有机物及其应用,新课标考试说明该部分必考内容要求比较低

9、，只突出烃及其衍生物部分典型代表物的主要性质与重要应用，不要求用同系列原理拓展到类属，也不要求从官能团的角度去分析物质性质及其反应机理，凸显必考内容的“基础性”要求，具体包括以下内容：,1、了解有机化合物中碳的成键特征。,2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。,5、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。,6、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。,7、以上各部分知识的综合运用。,4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。,3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。,2、把“根据实验试题要求，设计或评价实验方案”调整为“根据实验试题要求，设计、评价或改进

10、实验方案”；把“能绘制和识别典型的实验仪器装置图”降低为“识别典型的实验仪器装置图”。,（五）化学实验基础,1、增加“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”、“能识别化学品安全使用标识”、“能根据要求配制溶液”、“能根据实验试题要求做到：了解控制实验条件的方法”等内容；,（六）化学计算,对纯数学运算的要求降低，删去原考试大纲中的化学计算专题。将化学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调化学计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。,3、在实验能力要求方面，原考试大纲要求“用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力”，而新考试说明注重引导学生学习

11、科学探究方法，要求考核“初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能”,二、选考部分,选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。,（一）物质结构与性质,包括“原子结构与元素的性质、化学键与物质的性质、分子间作用力与物质的性质”三部分。变化的主要内容有：,1、增加的内容 “了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子、价电子的排布”、“了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质”、“了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用”、“了解电负性

12、的概念，知道元素的性质与电负性的关系”、“理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。 2010开始增加了“了解金属晶体常见的堆积方式”,1、增加的内容 “了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构”、“了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质”、2010年开始增加了“能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算”、“了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响”。,2、将“理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键”调整为“理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理

13、性质。了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质”；,3、将“了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”调整为“了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别”。,（二）有机化学基础,新课标考试说明包括“有机化合物的组成与结构”、“烃及其衍生物的性质与应用”、“糖类、氨基酸和蛋白质”、“合成高分子化合物”四部分，变化的主要内容有：,1、增加“了解确定有机化合物结构的某些物理方法”,2、将“了解烷烃的命名原则”调整为“能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物”；,3、增加“能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响”；

14、,4、将“初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理”调整为“了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体”；,5、新课标考试说明更加突出有机化学知识在生活、生产中的应用。如： “结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题” “举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用” “能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用” “了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用” “了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用” “了解合成高分子化合物在发展经济、提高生

15、活质量方面的贡献”等。,-全国课标卷化学试题特点,（二）全国课标卷化学试题考点分析,(三)新课程试卷的总体趋势特点,注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点 依据教材不拘泥于教材。 主干：n及NA，离子反应离子方程式，氧化还原，反应热，电化学，物质结构，速率平衡，离子平衡，无机化工，有机合成，实验探究。 能力：信息能力，问题能力，探究能力 新热点：平衡常数，盖斯定律，核磁共振氢谱,31,题型、考点趋于稳定(难度)连续(考查重点),第一阶段整合教材进行知识点复习,第一阶段复习目的、时间 -解读考试说明，以教材为本整合知识点, 夯实基础为主要目标。 -高三第一学期8.1-高三第二学期2月底,二、

16、高考化学复习什么？,以必修和必修为主线与选修模块化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质整合，进行系统的知识点的复习。将两个选考模块当做必考进行复习。,1、化学计量在实验中的应用、化学物质及其变化 2、金属及其化合物 3、非金属及其化合物 4、物质结构与性质 5、化学反应原理 6、有机化学基础或选修3-物质结构,(09全国)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。,通过研究本题，可以建构什么样的知识体系呢？,一、实验复习,以气体为中心的综合实验知识体系,一般： 气体制备除杂干燥主体反应尾气吸收 变形： 气体制备除杂主体反应除杂气体收集,气体制备除杂排水量

17、气 定量化： 吸收（前驱后堵）、量气（冷却调平） 基本操作 气密性检验、验纯、加热顺序等,2009年 新课标,写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式： ； 实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(a)( )( )( )( )( )( )( )( ) ( )( )(1),2009辽宁宁夏26题，源于人教选必修2第94第9题,2010年 新课标,27（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_ ，其中发生反应的化学方程式为_； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_

18、、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_ ； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。,2011年 新课标,（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却,2010北京27.（13分） 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验

19、（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。 （5）过程实验的目的是 。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。,41,【07高考全国卷II】28题在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的

20、气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：,【08高考重庆】 某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。,【08高考四川】某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。,请回答下列问题：,（5）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

21、计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。,（2005全国理综28题）已知某纯碱试样中含有NaCl杂 质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置 进行实验。,（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量 分数。请简述一种不同的实验方法。,10宁夏27（15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,二、化学实验的探究性和开放性,2008广东化学 21.（12分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的

22、结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol/L H2SO4、3 H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20 KSCN、蒸馏水。,提出合理假设 假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 实验过程 根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。,2008宁夏理综27 （15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下

23、面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）； 方案二：将 a/10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O （2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； （3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁

24、片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； 方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。,答案 （1）2 10 8 5 2 1 8 （2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 （3）1.45/a 1.40/a （4）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。 不一定准确

25、如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。 分析:本题综合性很强，设置全新情境考查了氧化还原反应方程式配平、常见仪器的使用、化学计算及实验方案的分析评价，尤其第（4）问对实验结果合理性判断的开放度，有利于考生发散思维，不仅考查了考生的创新意识和逻辑思维能力，也给予考生较多的选择空间，很好地体现了新课程的理念。,【例题】（09浙江卷 27）（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 会破坏

26、臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 和 转变成 和 ，化学方程式如下： 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：,请在上表格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。,考查化学实验与控制变量思想,科学方法,（2 013年新课程理综）26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 Na2Cr2O7 和H2SO4加热发生的反应如下： 反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇1

27、1.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：,回答下列问题： （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液 加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在9095，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。,二、无机推断解题方法与思路: 无机物的综合推断解题的一般思路都

28、是：迅速浏览产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推和逆推）验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。,二、元素化合物知识复习,二、无机推断解题依据与判断,特征反应： 1与碱反应产生气体 （1）,（2）铵盐：,2与酸反应产生气体 3与水反应产生气体 4.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO = 4N2+6H2O,（3）特征网络,A B C D,5置换反应： 6三角转化：,三、元素重点物质及性质基础落实,三、元素重点物质及性质基础落实,1、写出Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3与水反应的方程式 2、

29、写出Na2O2、Cl2、NO2分别与水反应的反应方程式并标明电子转移 3、以氯化钠为基本化工原料，可制取那些物质？写出相应的化学方程式 4、将小块钠分别投入盛有水、乙酸NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3溶液、无水乙醇的烧杯中，可观察到的什么现象？并写出相应的化学方程式,5、将过氧化钠分别投入下列饱和溶液中 NaCl溶液、NH4Cl溶液、 NaHCO3溶液、明矾溶液中，绿矾溶液中，看到那些现象？写出化学反应方程式 6、比较现象： SO2通入紫色石蕊溶液后SO2通入品红溶液后SO2通入滴有酚酞的碱液中SO2通入紫色高锰酸钾溶液中SO2通入溴水中SO2通入BaCl2溶液中SO2通入Ba(NO3

30、)2溶液中,7、写出少量和过量CO2与下列物质反应的离子方程式 （1） 氨水 （2）氢氧化钠 （3）澄清石灰 （4）次氯酸钙 （5）硅酸钠溶液 （6）苯酚钠溶液 8、与工业生产相关的主要反应,12.（14分）A、B、C、D是短周期元素 形成的四种气体单质。E、F均为气体， 且F为红棕色。有关的转化关系如下图所 示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题： （1）D的化学式为 ； （2）反应的离子方程式为 。 （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。 （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液

31、呈_（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：（用离子方程式说明） （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ） A该溶液的pH=11； B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022 DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1V2 E将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；,（2009海南13） 有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气

32、体单质H。 请回答下列问题： （1）反应的化学方程式为 。 （2）反应的离子方程式为 。 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 。 （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0102 mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。5.6104 mo1/L,三、化工流程试题：,无机化工流程题的特点 无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来高考

33、的必考题型。 这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像 这类题常围绕以下几个知识点进行设问： (1)反应速率与平衡理论的运用； 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 (2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； (3)利用控制pH分离除杂； (4)化学反应的能量变化； (5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； (6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； (7)环境保护与绿色化学评价。,解答无机化工流程试题的程序 基本步骤： 从题干中获取有用信息，了解生产的产品。然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等

34、阶段。分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助解题。 解题思路： 明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点,（13年新课标2） 27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()， Mn()， Ni()等杂质)的流程如下: 提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列

35、问题： (1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为_. 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_. (2)反应的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_. (3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_. (4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。,（2008广东化学23题）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高

36、纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 （2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。 A 碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B 氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 E 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写

37、出实验现象并给予解释 。,2010广东32（16分）,2010江苏,2010江苏,四、电化学,一池二极三液,1、重点训练电极反应的书写,2、离子移动和电流方向,将一个氧化还原反应设计成原电池的三步,1、用单线桥标出氧化还原反应的电子转移方向，找出还原剂和氧化剂； 2、还原剂作负极，比还原剂不活泼的金属或非金属作正极（按电子转移守恒、电荷守恒、质量守恒写电极反应，注意环境的酸碱性）； 3、氧化剂的溶液作电解质溶液。 （燃料电池，还原剂通入正极，氧化剂通入负极）,碱性溶液中的甲醇燃料电池： 负极（C） CH3OH -6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O 正极（C） O2 + 2H2O

38、 + 4e- = 4OH- 电池总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O AlCuNaHCO3溶液构成的原电池中： 因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3反应： Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2， 负极：Al3e+3HCO3=Al(OH)3+3CO2， 而不是：Al3e=Al3+。 当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀）： 要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH。,解电解题的四步骤,1、分析溶液中的阴阳离子； 2、阴阳离子移动方向和放电顺序； 3、书写电极反应（注意电极材料是否放电，仍然按电子转

39、移守恒、电荷守恒、质量守恒写电极反应）； 4、合并电极反应，书写电解总反应。,1 、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： PbPbO24H2SO42 2PbSO42H2O 请回答下列问题（不考虑氢、 氧的氧化还原）： （1）放电时：正极的电极反应式 是_；电解液中H2SO4 的浓度将变_；当外电路通 过1mol电子时，理论上负极板的质 量增加_g。 （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_B电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。,(2013年海南）4Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池

40、反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 AMg为电池的正极 B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电 答案D 解析：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解,（2013年全国2）11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠 还原三个铝离子 C.正极反应为： NiCl2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离

41、子导 体在两电极间移动,（2013年江苏）9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近 溶液的pH增大 D.溶液中Cl向正极移动 【参考答案】C,（2013年广东A）33.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）略。 （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(a

42、q)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。 （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质 溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。,（2013年重庆11）(2)电化学降解NO3的原理如图所示。 电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。 若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧

43、电解液的质量变化差(m左m右)为 g。,11年11题：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O,11年27题： （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的

44、最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）,12年26题 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式_，该电池总反应的离子方程式为_。,（8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 （9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反

45、应 （10）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 （11）以上各部分知识的综合应用,考点一：四大平衡,平衡常数的意义：判断反应进行的程度和平衡移动方向,反馈练习一,C,考点二：离子浓度大小的比较,确定成分,主要微粒,两大平衡微调,抓主要矛盾,关注溶液酸碱性,1,2. 三个守恒关系：电荷、原子、质子,反应是否完全,盐溶液中离子浓度的比较 写出溶液中所有的电离和水解离子的方程式,例如NaHCO3溶液离子浓度关系的：,Na+、HCO3-、OH-、H+、CO32,NaHCO3溶液离子种类,NaHCO3溶液中的电荷守恒,c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3 ) + c

46、(OH),NaHCO3溶液中的物料守恒,NaHCO3溶液的质子守恒,c(OH) = c(H+)- c(CO32) + c(H2CO3),c(Na+) = 2c(CO32) + c(HCO3 ) + c(H2CO3) ,反馈练习1,（1）将同浓度的稀盐酸与稀氨水等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （2）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （3）将同浓度的稀盐酸与稀氨水按体积比a:b混合后，所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液的pH_7，a_b。,c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),c(NH4+)

47、c(Cl-) c(OH-) c(H+),=,要注重有关平衡常数和溶度积计算的训练,2013全国新课程理综2,13.室温时，M(OH)2(s)= M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于 A. B、 C.14+ D.14+,六、反应热和盖斯定律 判断已知方程和目标方程 已知方程和目标方程反应物、生成物的关系 合并掉中间产物,已知： C(s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s

48、) + O2(g) H = +141 kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCl4(s)+2CO(g)的 H = _。,- 80kJ/mol,2013新课标2第12题 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应: H2S（g）+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为（ ） A.H4=2/3（H1+H23H3） B.H4=2/3（3H3H1H2） C.H4=3/2（H1

49、+H23H3） D.H4=3/2（H1H23H3）,A,2013新课程2卷理综12,12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为 A.H4= （H1+H2-3H3） B.H4= （3H3-H1-H2） C.H4= （H1+H2+3H3） D.H4= （H1-H2-3H3）,5已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(

50、g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) +O2(g) +6N2(g)的H为 A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2 -2H1 DH1-5H2-12H3,2013年海南理综5,七、化学反应速率和化学平衡题的解题方法,有关化学反应速率和化学平衡题的计算方法 “始变末”、“始变平”、“始变一边”,m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g),起始：,变化：

51、,平衡：,a b 0 0,x,a-x,说明： a、b表示反应物的物质的量、或者物质的量浓度、或者同温同压下气体的体积。,(2011全国，8)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( ) A5% B10% C15% D20% 透析引领 N2 3H22NH3 起始量(mol) 2 8 0 转化量(mol) 2/3 2 4/3 平衡量(mol) 4/3 6 4/3 答案 C,（2013年新课程28题）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g)= B(g

52、)C(g) H=+85.1kJmol1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：略 (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。 平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。 下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=,m+n”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。,物质结构与性质,原子结构与性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质,一、选修

53、3知识主线,第一章:原子结构与性质 第二章:分子结构与性质 第三章:晶体结构与性质,递进,各章节知识结构,第一章原子结构与性质,第二章分子结构与性质,第三章晶体结构与性质,基本变化,总体上考试说明和教学要求是相吻合的,基本上没有太大变化。 考试说明在个别知识点上没有提出考查要求。如电子的自旋含义，原子核外电子的跃迁及应用，手性分子及应用等。 考试说明中基本上都是“了解、知道”要求，离子键的含义和金属键的含义提的是“理解”要求，另外注意几个“能用”提出的应用要求。(如：能用电子排布式表示1-36号元素原子核外电子的排布、,能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律、能说明离子键的

54、形成过程、能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离子化合物的物理性质、能用键长键能键角等数据说明简单分子的某些性质、能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型、能结合实例说明“等电子原理”、能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系、能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质）。 考试说明过于笼统,教学要求则相对较为细致，可以做为复习参照。,三、高考题分析（2007广东卷29题）,C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)Ge的原子核外电子排布式为_。 (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能

55、够形成金属晶体的是_。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_； SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_； 已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_(写出2条即可) (4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_。 (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_(填字母) (A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断,解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的 了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力 答案：（1）1s22s22p63s2