高三研讨发言稿

1、培养学科素养 提升审题能力,济宁市实验中学 戈树田 指导老师：杜维新 李安县 陈庆霞 张相明,各位领导、老师，大家上午好： 很荣幸在这里与大家共同探讨高三化学一轮复习的相关问题，我们高三化学组在任城区教研员李老师，陈老师的辛勤指导下，在张老师的带领下，秉承目标一致、分工明确、信息交流、资源共享、齐心协力、同心备考的原则，认真贯彻学校的“1+4”课堂教学模式，努力打造以生为本的高效课堂。,要培养学生认真的对待每道题目。任何题目均不是简单的文字罗列，它一定会体现出出题人的意愿，传达出一个化学信号，学生要具备读懂出题人，表达清楚自己的能力。与我们化学上的相似相容一样，志同道合方可相互欣赏，若要读懂出

2、题人，就需具备一定的化学学科素养，而高三化学复习的目的就是帮助学生对已学习过的化学基础知识进行归类、整理、总结，让学生的知识网络化，规律化和系统化，从而提高化学素养；提高学生的审题能力，从而实现分析问题和运用化学知识解决问题的能力。下面我以元素周期律为例，谈一谈我们在一轮复习中对教学内容的选取和处理。,一、 研究考纲，把握好复习内容的深度和广度 指导思想：我们一轮复习的指导思想本着，认真研究化学新课程标准和2014年考试说明，仔细分析近四年高考化学试卷，广泛收集全国各地高考尤其山东高考的信息，以最新的考纲和考试动向为依据，以强化双基和培养学科能力为重点，合理安排教学进度，保证一轮复习扎实、高效

3、地顺利进行，圆满地完成教学任务。每周五晚7：00至8：00为固定的集体备课时间，每天都有商讨、研究。互听互学，扬长避短。,元素周期律揭示了元素性质呈现周期性变化的实质，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识。元素周期律属于化学基础理论知识，基础理论的教学具有逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材的逻辑系统，重视理论推理，借助实验和事实分析，应用归纳法和演绎法，培养学生的逻辑思维能力。近4年高考山东卷显示每年都有对物质结构、元素周期律的考查：2011年10、13题；2012年9题；2013年8题；2014年8题。考向分析体现为，元素周期律会结合元素周期表和原子

4、结构考查：元素推断；元素及其化合物的性质；元素的金属性、非金属性的强弱比较；判断“位、构、性”的关系，同时融合化学基本理论知识。,(2014山东卷)8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与得电子能力相同,（2013山东卷）8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZ AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成

5、的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性,（2012山东卷）9.关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.A金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C.种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.A族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强,（2011山东卷）10.某短周期非金属元素的原子最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ） A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定,（2011山东卷）13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的

6、位置。下列说法正确的是（ ） A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,教学目标确定为: 了解原子核外电子排布； 掌握元素周期律的实质； 了解原子半径，金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。,二、 结合“三案”，抓主干知识，夯实基础 1、根据教学目标及【课前预习案】确定课堂探究主题 鉴于学生普遍存在过分关注课外参考书，忽视教材是高考命题的重要依据。因此高考复习首先要过好课本关，任何复习资料

7、都不能代替课本。学生一定要认真阅读、梳理教材，挖掘教材中实验和习题，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。课本上的概念、原理、例题、相关习题、演示实验都是重要的复习内容和命题的依据。 我们在【课前预习案】都会有意识的设置基础知识回顾：复习原子核外电子的排布；元素周期表中主族元素性质的递变规律（包括：原子半径，化合价，元素的金属性、非金属性）；元素周期表和元素周期律的应用；特别设置写出课本上的元素金属性及非金属性的比较方法,2、对【课堂探究案】主题内容的处理 基于杜院长和区教研室李老师，陈老师来我们学校调研视导时提出的宝贵建议，我们的课堂探究坚持不需讨论的问题

8、绝不讨论；需要讨论，有讨论价值的问题，一定体现出梯度，设置好台阶，问题讨论具体化，让学生做“快乐的小先生”。,主题一: 粒子半径大小比较 粒子半径大小比较： （1）原子半径大小比较：借助元素在元素周期表中的位置 （2）简单离子半径比较： 电子层数越多，半径越大 具有相同核外电子排布时，满足“序小径大”。 （3） r（Na）r（Na+） r（Cl-）r（Cl ）,【例1(2012全国)】元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（ ） AAl BP CAr DK 【解析】由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与

9、S2的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，D项正确。 【答案】D,【巩固练习1】四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是（ ） abnm 元素的原子序数abcd 元素的非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性XY A B C D 【答案】A,主题二：元素金属性和非金属性的强弱判断（讨论探究） 学生先独立思考合作探究展示反馈相互补充精讲点拨测评巩固 探究一：元素金属性、非金属性的比较方法,（1）元素的金属性比

10、较方法： 单质与水或酸反应置换出H2的难易。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。根据金属活动顺序表。根据金属单质与盐溶液的置换反应。根据原电池原理。根据元素在周期表中的位置。 （2）元素的非金属性比较方法： 与H2化合的难易及其氢化物的热稳定性。最高价氧化物的水化物的酸性强弱。根据金属单质的氧化性，相互置换反应。根据金属单质的氧化性，其对应阴离子的还原性的强弱。根据最高价氧化物对应强碱正盐的酸碱性。根据元素在周期表中的位置,探究二：列举实验事实证明非金属性SCSi。 【巩固练习2】(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。 HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 H

11、Cl的稳定性比H2S大 HCl的还原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2。,探究三：设计实验证明非金属性SCSi。 【巩固练习3】 设计实验证明非金属性OS 设计实验证明非金属性ClBr,3、【课后巩固案】试题的选取 【课后巩固案】主要是根据教辅材料的课后习题，我们进行了精选，本着习题要与本节课的教学内容符合，还要遵循代表性、典型性和思考性的原则，去掉了特别简单的、难度大的或与考点不符合的题，使题量适中，既能巩固所学，又能在此基础上深化知识，提升学生解题能力。,总之，在高三的一轮复习中，我们要紧扣考试说明，确定教学内容的深