化学平衡常数计算.ppt

1、化学平衡常数、第二节化学反应的界限、区燕蓉、1、平衡常数K:一定温度下、密闭容器中：K=、3、牢固练习、1，请写下一个反应的平衡常数式，3、某温度下，H2(g) I2(g) 2HI(g )、的平衡常数为K1； 如果将1/2H2(g) 1/2I2(g) HI(g )的平衡常数设为K2，则K1、K2的关系不能确定() A.K1=2K2 B.K1=K22 C.K1=K2 D .4、3，平衡常数k的意思：平衡常数的大小是能进行化学反应的程度(即，反想一想：在某个温度下，某个时间点的反应达到平衡了吗？ (已知该温度下的k和各物质的浓度)、5、4、化学平衡常数的应用：aA bB cC dD、K=、Q=、浓

2、度商、QK时，反应反复进行。 反应是平衡状态。 反应必须按正向进行。 在某个温度下，在某个时间点反应是否达到平衡，可以在该时间点根据浓度商q和k的大小来判断。 Q=K时，Q K时，在高炉炼铁中发生的反应是： FeO(s) CO(g) Fe(s) CO2(g )； H，=)，跟踪检查：二，关于平衡常数的计算，8，例1 .在某温度下，将H2和I2各0.01mol/L的气体混合物填充到10L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，c(H2)=0.008mol/L. (1) 在该密闭容器中填充H2和I2各0.20mol的气体混合物，试着求出平衡时的各物质的浓度，(1)使用平衡常数求出平衡时的各成分的浓度，1

3、、在有合成氨的反应的温度下平衡，各物质的浓度分别为c(N2)=3mol/L、c (跟踪检查：10、例2 .在体积为2L的密闭容器中，将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800C，求出CO的转化率，直至达到以下的平衡： K=1.0，(2)利用平衡常数求出平衡时的反应物的转化率，在合格检查中为1、1、1273K的情况下求出以下反应的平衡常数K=0.5，如果CO和CO2的开始浓度分别为0.05mol/L和0.01mol/L，则求出它们的平衡的浓度。 合格检查中，相对于2、3、反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g )，在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2 求出(SO

4、2(g )、O2(g )、SO3(g )的平衡浓度。 提高能力，14，关于化学平衡常数的计算，第二节化学反应的界限，在15，1，800 k下，如果反应： CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g )起始浓度c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，则反应达到平衡已知如果CO转化为CO2的转化率为60%，H2O的起始浓度增大为6摩尔- 1，1 )，则求出此时的CO的转化率。 2 )分别求出改变H2O浓度前后的浓度吗？ 典型例题：想法：比较前后转化率，能得出什么结论？ 16，1800 k时，反应： CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g )开始浓度c (CO )=

5、2摩尔- 1，c (H2O )=3摩尔- 1，反应达到平衡时，从co转化成CO2的转化率为60%，H2O的2 )分别求出改变H2O浓度前后的浓度吗？ 上课作业：思考：比较前后转化率，能得出什么结论？ 在教室作业：1、1273K的情况下，如果以下反应的平衡常数K=0.5，CO和CO2的开始浓度分别为0.05mol/L和0.01mol/L，则求出平衡的浓度。 在18、2，800 k下，反应： CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g )开始浓度c (CO )=2摩尔- 1，c (H2O )=3摩尔- 1下，反应达到平衡时，co的转化率为60%，H2O的开始浓度为6摩尔2 )分别求出改变H2O浓度前的H2O转化率和改变浓度后的H2O转化率吗？ 3 )从以上数据可以看出，增加一种反应物的浓度后，另一种反应物的转化率_ (增大、减少、不变)、收率_ (提高、降低、不变)为该物质本身的转化率_ (增大、减少、不变)。20、练习：在一定温度下将H2(g )和I2(g )的各0.1mol混合物填充到10L的密闭容器中，在充分的反应达到平衡时，测定H2=0.0080mol/L，(1)反应的平衡常数(2)其他条件不变，填充的H2(g )和I2(g )。 已知