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文档简介

1、A,1,分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体,干冰,金刚石,铜,晶体的类型,A,2,第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体,高二化学组 张金丹,A,3,1.通过观察、讨论，准确描述干冰、冰的结构特点； 2.通过分析金刚石、二氧化硅的结构，说出原子晶体的结构与性质的关系； 3. 通过对比组成粒子、粒子间作用力及性质的一般特点，准确区分原子晶体和分子晶体； 4.通过分析分子晶体和原子晶体的结构和性质，进一步认识“结构决定性质”的客观规律。,A,4,碘（I2）晶胞示意图,干冰（CO2）晶胞示意图,观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？,A,5,【探究一】,典型的分子晶体,A,6,1干

2、冰晶体的结构特点,一、分子晶体,干冰晶胞,A,7,与CO2分子距离最近的CO2分子共有 个,12,1干冰晶体的结构特点,一、分子晶体,A,8,O2的晶体结构,C60的晶胞,分子密堆积,A,9,2冰晶体的结构特点,一、分子晶体,A,10,冰的结构,分子非密堆积,A,11,想一想,？,碳元素和硅元素处于同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，SiO2晶体的熔、沸点很高？,A,12,【探究二】,典型的原子晶体,A,13,10928,共价键,1金刚石晶体,二、原子晶体,A,14,晶体结构,晶胞示意图,1金刚石晶体,二、原子晶体,A,15,10928,共价键,2 二氧化硅晶体,二、原子晶体,A,16,

3、分子晶体、原子晶体熔沸点的比较：,不同类型的晶体 原子晶体 分子晶体 相同类型的晶体 （1）分子晶体 分子间作用力越大，熔沸点越高 （2）原子晶体 原子间的共价键越强，熔沸点越高,思考 交流： 决定分子晶体及原子晶体熔沸点高低的因素各是什么？如何比较分子晶体与原子晶体的熔沸点高低？,A,17,分子,原子,分子间作用力 （范德华力、氢键）,共价键,很大,较小,很高,较低,固态和熔化时都不导电，部分水溶液导电,不导电，个别为半导体,部分溶于水,一般不溶于各种溶剂,干冰、冰等,金刚石、二氧化硅等,分子晶体和原子晶体对比,A,18,B,1下列各组物质属于分子晶体的是（ ） ASO2 SiO2 P2O5 BPCl3 CO2 H2SO4 CSiC H2O NH3 DHF CO2 Si,A,19,A,2下列说法正确的是 （ ） A由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B分子晶体中的分子间可能含有共价键 C分子晶体中一定有共价键 D分子晶体中分子一定紧密堆积,A,20,D,3下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） ASO2与SiO2 BCO2与H2O C. HCl与金刚石 D. CCl4与S

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