水的电离及电解质在水溶液中的存在形态

1、水的电离及电解质在水溶液中的存在形态,1.理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算 2.知道强弱电解质的区别 3.理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法,知识与技能,过程与方法,了解从单一物质到多种物质，分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法,情感态度与价值观,通过认识水溶液中H+和OH-以及电解质在水溶液中的存在形态，体会化学对人类生产生活的作用,重难点,1.水的电离过程和KW含义的理解 2.KW的简单计算,知识回顾,1.aA + bB cC + dD K为多少？（列表达式）,K=CCDd/AaBb,2.根据化合物在水溶液中是否完全电离分为什么？

2、,_,_,强电解质 三大酸 四大碱 大多数盐,弱电解质,弱酸 弱碱 水,3.写出下列物质的电离式 HCl: NaOH: NaCl: CH3COOH: NH3H2O: H2O:,HCl=H+Cl-,NaOH=Na+OH-,NaCl=Na+Cl-,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3H.2O NH4+OH-,H2O H+OH-,【导入】在日常生活中，我们知道水是能够导电的 ，很多同学认为日用水中含有一些矿物质从而引起导电的，但有人在石英皿中用经过28次蒸馏的水实验测得电导率为6.310-8 -1-1,水的电离和水的离子积,【质疑】为什么纯水也能导电？,H2O H+ + OH-,KW=H+

3、OH-,常温下KW=1.010-14（mol/l ）2,例1 水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下，其离子积分别为：KW(25)= 1.010-14mol2L-2, KW(35)= 2.110-14mol2L-2,则下列叙述正确的是 （ ） A H+随着温度的升高而降低 B 在35时， H+ OH- C 水的电离程度a（25） a（35） D OH-随温度升高而增大,D,规律总结,1、水电离的特点：,极难电离，通常只有极少数水分子发生电离,任何水溶液中都存在H+ 和OH-，由水分子电离出的H+ 和OH-数目相等,水的电离过程是可逆的、吸热的,（1）温度,（2）外加酸或碱,（3）外加能

4、与H+或OH-反应的物质,2、影响水电离平衡的因素（K是一种电离平衡常数）,水的电离式吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动，即升温促进水的电离，降温抑制水的电离.即T,KW 。,在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H+或碱电离出的OH-均能使水的电离平衡左移，即外加酸、碱抑制水的电离,如Na、K可与水电离出的H+直接发生置换反应，产生H2，减小了H+ ，使水的电离平衡右移，即能促进水的电离,3、水的离子积的适宜范围,KW= H+ OH-不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐的水溶液，相同温度下KW的值与纯水的相同，如常温下稀NaOH溶液和稀H2SO4溶液中1.010-14mol2L-2,4、K

5、W的影响因素,KW只与温度有关，随温度的升高逐渐增大，未注明温度时，一般认为是常温， KW= 1.010-14mol2L-2,拓展训练,常温下，0.1 molL-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 （ ） A. 0.1 molL-1 B. 110-13molL-1 C. 110-7molL-1 D. 无法确定,B,例2 关于强、弱电解质的叙述错误的是（ ） A 强电解质在溶液中完全电离 B 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C 同一弱电解质的溶液，温度不同时，导电能力也不同 D 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,B,二.强电解质

6、与弱电解质,温馨提示： 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷有关。,规律总结,完全电离,部分电离,不可逆过程，用 “”表示,可逆过程，用“”表示,强酸、强碱、大多数盐、大多数金属氧化物,弱酸、弱碱、少数盐、 两性氢氧化物、水,H2SO4、Ba(OH)2、Ca(OH)2、 NaCl、铵盐、Al2O3、NaHCO3,CH3COOH、Cu(OH)2、H2O、 Al(OH)3、NH3H2O,Ba(OH)2 =Ba2+2OH- NaCl=Na+Cl-,CH3COOH CH3COO-+H+ H2O H+OH-,溶剂化作用 电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引

7、、相互结合，以“水合离子”或“水和分子”的形态存在的。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。如HCl在水中电离出的H+是以H3O+存在的。,三、电解质电离方程式的书写,例3下列电解质电离方程式的书写错误的是（ ） A. H2O 2 H+ + O2- B. Na2SO4 = 2 Na+ + SO42- C. NH3H2O NH4+ + OH- D. CH3COOH CH3COO- + H+,A,规律总结,1.强电解质:,强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“”。 如： H2SO4 = 2 H+ SO42- Ba(OH) 2 =Ba2 + +2OH- AgCl=Ag + +Cl-

8、,2.弱电解质：,弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”,随堂检测,1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 （ ） A.因水的离子积常数的表达式是KW= H+ OH-，所以KW随着H+和OH-浓度的变化而变化 B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量 C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量,C,2.弱电解质与强电解质的本质区别在于 （ ） A. 离子数目的多少 B. 物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱 C. 在水溶液中是否完全电离 D. 电离方程式的写法不同,C,3.下列电解质的电离方程式中正确的是 （ ） A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na+H+CO32- B. 熔融状态的NaClO=Na+Cl-+O2- C. NaHSO4 的水溶液：NaHSO4=Na+H+SO42- D. CH3COOH的水溶液： CH3COOH=CH3COO-