2017九年级化学下册93溶液的浓度课件

1、溶液浓度、溶质质量分数：定义：溶质质量与溶液质量之比。 糖的浓度越大，糖越甜。 如何正确地表现溶液的组成呢？ (1) (2) (3)在三根试管中分别加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。 浅、深、深、20g、20g、0.1g、0.5g、20.1g、20.5g、22g、0.5%、2.4%、9.1%、“实验9-7”、“实验9-8”、10g、20g、90g、80g、10%、20%、浓度计算例题、例1 求出了40g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水，食盐： 40 g 2%=0.8 g，2g，2222222222喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀地从653，

2、例5，20g 10 %的盐水中注入一半，求出溶质的质量分数。 溶液的浓度不变，保持10 %，在浓度计算的例题中，在例4、20g 10%的盐水中加入2g食盐，求出溶质的质量分数。(20g10%) 2g，20g 2g，=18.2%，溶质的质量分数36%是指100g溶液中含有36g溶质。 在溶质T0C中溶解度36g是指在T0C中水100g溶解最多的溶质36g。 溶质的质量分数和溶解度有什么区别？浓度和溶解度的比较，表示溶液中溶质质量的多少，表示物质溶解性的强弱，表示不一定，不一定，不一定，不一定，100克，单位必须饱和，质量单位(克)，溶质的质量溶液的质量，=，饱和溶液的溶质质量分表示溶解度、100

3、g溶解度、溶质的质量分数和溶解度之间的转换，1、已知20下食盐的溶解度为36g，20下求出食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解： 20下食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%、36g、100g 36g，a :大致、2，200 c时，NaCl的溶解度为36g。 目前，将50克水放入NaCl中求出：得到的溶液的溶质质量分数，溶解度为“溶解的限度”，50克水不溶于NaCl时，溶液中的NaCl质量分数为饱和溶液的浓度36 /(100 36 )。 如果解：x=18g 20g，溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5%，100g，36g，=，50g，x，18g，50g 18g，或36g，100g 36g

4、 饱和溶液的浓度必须大c，可以用溶液中的溶质的质量分数换算该溶质的溶解度，d，可以用饱和溶液中的溶质的溶解度换算该溶质的质量分数，d，浓度计算的例题，例1:在农业生产上需要用质量分数为16%的氯化钠溶液筛选，解：溶质质量=溶液质量的质量分数，=150g16%，=24g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，=150g-24g，=126g，回答：氯化钠质量为24g，水的质量为126g .浓度算例问题，例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，实验室常用的是稀薄的硫酸溶液将50g的质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需要多少克的水？分析：溶液稀释前后，溶质质量不变，溶液稀释原理：稀释前后溶质质量不

5、变，浓溶液的质量浓度溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀释溶液中溶质的质量分数，m浓浓度=M稀稀例2:化学实验室目前有98%的浓硫酸，而实验室常用的是稀硫酸溶液。将50g的质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克的水，m浓浓度=M稀稀，解：稀释后的溶液的质量为x，50g98%=X20%，=245g，必要水的质量=，245g-50g=195g，a :化学反应中的溶液的将溶质质量分数应用于化学方程式的计算中，步骤1 .有未知量的硫酸铜溶液80g与正好5.6g的Fe完全反应，求出该溶液中的溶质的质量分数，分解：将该硫酸铜溶液中的溶质的质量设为x，步骤2 .编写化学方程式，Fe CuSO4=Cu FeSO4，步骤3 .求解， 5.6g、160 X、5.6g、160 X、=、X=16g、步骤4