2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 4-1氯及其化合物

1、基础课时1 氯及其化合物,最新考纲 1了解氯的单质及其化合物的主要性质和重要应用。2.认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。,考点一 氯及其重要化合物,1氯气的性质 (1)物理性质,氯 气 的 化 学 性 质,要点提取 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。,2氯的重要化合物 (1)次氯酸,(2)漂白粉,要点提取 (1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 (2)不能用pH

2、试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 (3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。,【互动思考】 1将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？ 答案 将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。,2.氯水中的平衡体系有哪些？ 答案 氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2H2OHClHClO的化学平衡；二是HClOHClO的电离平衡；三是H2O HOH的电离平衡。,3我们日常生活中常见的漂白粉的有效成分是_，“84”消毒液的有效成分是_，均是次氯酸盐，在空气中与

3、H2O、CO2反应生成_，而具有杀菌消毒作用。 答案 Ca(ClO)2 NaClO HClO,示向题组 1(2014江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )。 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO,2(高考题组合)下列说法正确的是 ( )。 A漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张(2014江苏，4C) B实验室用右图所示装置除去Cl

4、2中少量HCl(2013江苏，7D改编) C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应(2011江苏，9C) D二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(2011江苏，3C),解析 A漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误。C.氯气与铁在干燥和常温时不反应，但氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，错误。D.二氧化氯具有强氧化性，错误。 答案 B,3(2011江苏，9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 ( )。,A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下

5、干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D图示转化反应都是氧化还原反应,解析 A项，25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。 答案 B,【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1氯气及其重要化合物的性质 2氯水成分的实验探究 3氯的其他重要化合物的实验探究,跟进题组 1下列有关氯水的表述不正确的是 ( )。 A氯水可以导电，说明氯气是电解质 B氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物

6、质反应 C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度,解析 选项A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；选项B，氯水中的Cl可以与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，Cl2和HClO可以氧化FeBr2；C项，氯水中含有H，可以使蓝色石蕊试纸变红色，其中的HClO又可以使红色褪去；选项D，氯水中存在如下平衡：Cl2H2O HClHClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度。 答案 A,2下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸

7、后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O,对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )。,解析 选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性Br2I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，说明还原性Fe2Cl，选项D正确。 答案 D,3已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。,请

8、填写下列空白： (1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为 _。 (2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_。 (3)在读取量筒的刻度数时，应注意_。 (4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)，其原因是_。,(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的_。 装置漏气 浓盐酸已变成稀盐酸 所选仪器容积太大 漂白粉已全变质 e接f d接f A B C D全部,【归纳总结】 氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,考点二 氯气的实验室制法和性质

9、探究,1实验装置,2制取过程,饱和食盐水,浓H2SO4,上排空气法,排饱和食盐水法,要点提取 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。,【互动思考】 1实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向

10、分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是_。 答案 ,2根据装置及实验目的填写试剂和实验现象,答案 浓硫酸 干燥红色布条 无明显变化 湿润红色布条 红色布条褪色 FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 淀粉KI溶液 溶液为蓝色 铁粉 产生棕色烟 NaOH溶液,示向题组 1(2014江苏，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 ( )。,A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O,2(2013广东理综，33

11、节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 (1)下列收集Cl2的正确装置是_。,(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。 (3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。,答案 (1)C (2)Cl2、HClO、ClO (3)加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2,【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1氯气的制备原理 2实验室制备氯气的发生装置

12、以及净化、收集和尾气的处理装置 3氯气性质的实验探究,跟进题组 1用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是 ( )。,A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同) C图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色 D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性,解析 随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，A错误；Cl2没有漂白性，而是HClO有漂白性，D错误。 答案 BC,2实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87

13、g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 ( )。 A比多 B比多 C一样多 D无法比较,3下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：,(1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为_。 (2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。装置D的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_。装置C的作用是_。为了使装置C发挥更好的作用，可用装置F代替装置C并且向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。 (3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，

14、再变为无色，其原因是_。若将E处 烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_。,A有白色沉淀生成 B无明显现象 C先生成白色沉淀而后沉淀消失 (4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去A处酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_。 (5)在装置A、B、C、D、E中有一处需要改进，说明需要改进的理由：_。,解析 (2)根据“Cl2通过C瓶后再进入D。装置D的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl”知，产物中多了氢、氧两种元素，推得水参加了反应，根据氧化还原反应中电子得失守恒可配平该反应的化学方程式。装置C的作用是提供D处反应所需的水蒸气，同时装置C又可除去氯气中的氯化氢。为了使装置C发挥更好的作用，即得到平稳的水蒸气气流，可用装置F代替装置C并且向烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水时释放大量的热，促进水的蒸发，并减少氯气的溶解。,(3)从D处出来的气体中有氯化氢、二氧化碳和未反应的氯气，在E处，紫色石蕊试液遇氯化氢由紫色变为红色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故红色会再变为无色。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，由于二氧化碳中含有大量的氯化