化学方程式的书写及应用

1、化学方程式的书写,二.化学方程式,1.定义,2、各部分表示的意义,用化学式来表示化学反应的式子,2、化学方程式的意义： （1）表明了_和_的种类及反应_ （2） 表示各反应物和生成物之间的_。,反应物,生成物,条件,和、与、跟,生成,加热,气体 生成,沉淀 生成,质量比,(1)“质”的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。 (2)“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。,3、读法,（1）在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气,（2） 2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。,（3） 每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气和32份质量

2、的氧气。,量的 读法：,练习：化学方程式的读法：如：C + O2 = CO2 12 ：32 ： 44 宏观：_。 微观：_。 量的读法：_ _。,碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子,每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全 反应，生成44份质量的二氧化碳,点燃,练习：从三个方面读出下列化学方程式 2Mg + O2 = 2MgO 2H2O2 = 2H2O + O2 4P + 5O2 = 2P2O5,点燃,MnO2,点燃,4、化学方程式提供的信息,哪些物质参加了反应（反应物）； 通过什么条件反应（反应条件） ； 反应生成了什么物质（生成物）； 参加反应的各

3、粒子的相对数量； 反应前后质量守恒；,5、如何书写化学方程式,以客观事实为依据（反应是真实存在的） 遵循质量守恒定律,（1）书写原则,（2）书写步骤,写出反应物和生成物的化学式,配平化学方程式,标明反应条件、生成物的状态， 并检查,写,配,标,等,将短线改为等号,磷在空气中燃烧的化学反应方程式,左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式,P2O5,P,+,O2,磷 氧气 五氧化二磷,磷在空气中燃烧的化学反应方程式,左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式,磷 氧气 五氧化二磷,P2O5,P,+,O2,？,4,5,2,？,？,点燃,注意：什么时候需要标明“”、“”号？,化学方程式配

4、平歌,左写反应物， 产物放右边； 写完分子式， 再把系数添； 配平连等号， 最后加条件， 生成物状态， 箭头来表现； 沉淀箭（）朝下，气体箭（）向天。,化学反应方程式的书写：“四要四不”,1.要以事实为依据，不能臆造。 2.要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。 3.要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。 4.要正确使用“”“”“”等符号，不能忽视反应条件。,4Fe + 3O2 2Fe2O3,H2 + O2 H2O,2H2O 2H2 + O2,2H2 + O2 2H2O,课堂练习,根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （

5、2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O,加热,点燃,点燃,全错,化学方程式的配平,1、用最小公倍数法配平化学反应方程式,2、用观察法配平化学反应方程式,3、用奇数配偶法配平化学方程式,1、用最小公倍数法配平化学反应方程式,方法： 1.找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子入手； 2.用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原子的个数得到该化学式前的化学计量数； 3.然后再调整其他原子的个数。,2,点燃,5,4,练习,1、 KClO3 - KCl + O2 2、 Mg + O2 - MgO 3、 Al + O2 - Al2O3 4、 Al + H2SO4 - Al2(SO4

6、)3 + H2 5、 H2SO4 + Fe(OH)3- Fe2(SO4)3 + H2O,点燃,点燃,2、用观察法配平化学反应方程式,方法1：观察左右两边各元素的原子个数，然后在化学式前配上适当的化学计量数。,方法2：理解化学反应的实质再配平。,点燃,3,2,高温,3,3,2,1、 C + CO2 - CO 2、 NaOH + CuSO4 - Na2SO4 + Cu(OH)2 3、 KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 +O2 4、 HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O+ CO2,练习,点燃,方法3：将最复杂的化学式前配“1”，后在化学式前配上适当的化学计量数，如分数的化成整

7、数。,21,1,15,2、用观察法配平化学反应方程式,练习,1、 C2H5OH + O2 - CO2 + H2O 2、 HCl+ Fe(OH)3- FeCl3+ H2O,点燃,3、用奇数配偶法配平化学方程式,方法： 1.找出化学方程式两边出现次最多且原子总数两边出现一奇一偶的元素入手； 2.在原子个数是奇数的化学式前配成偶数(X2、4)，即是将奇数变成偶数 ； 3.然后再调整其他原子的个数。,点燃,2,2,2,3,1、 Na + H2O - NaOH + H2 2、 FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2 3、 CH4 + O2 - CO2 + H2O 4、 C2H2 + O2 - CO2 + H2O,练习,高温,点燃,点燃,课堂练习,（1）铁氧气 四氧化三铁,（2）甲烷氧气 水二氧化碳