【化学】1.1《 化学反应的热效应》课件(鲁科版选修4)

1、第一章化学反应和能量转化，第一节化学反应的热效应，联想疑问，化学反应总是伴随着能量变化，结合前面的知识，列举了：1，1，化学反应为什么有能量变化，3，生产生活中常见的化学反应的能量变化的应用这需要定量描述反应热的化学量，2、哪个反应是发热反应？ 哪个反应是吸热反应，4，如何定量描述化学反应放出或吸收的热量？ 5、用什么方法能正确地测量这些热？ 6、如何用理论方法计算这些热？ 一、化学反应的反应热、一、反应热是什么？ 2、反应热的符号是什么？如何表示反应的吸放热？4、如何得到反应的反应热？ 反应热的单位是什么？简易热量计的图像，1，仪器：2，药品：热量计，量筒(100ml )，温度计，烧杯(25

2、0ml )，1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸活动探索测定中和反应的反应热，3、测定中和反应的反应热，1、向向量热计内筒中加入100mL盐酸1.0mol/L，盖上瓶盖，插入温度计，等速搅拌记录初始温度T1 2，在250 mL烧杯中加入100 ml NaOH溶液1.0 mol 3、将烧杯中的碱液快速装入热量计，关闭杯子盖，等速搅拌，记录系统达到的最高温度T2。 4 .溶液的比热与水的比热相等，忽略热量计的热容量，由溶液温度上升的数值计算该中和反应的反应热。 各组根据要求的实验记录数据计算各反应的反应热，为了保证测定结果的正确性，

3、在测定过程中应注意什么？ (1)为了使中和反应完全进行，酸和碱也可以稍微过剩。 (2)为了使测定的中和热更准确，使用的酸和碱的浓度不可减小。 (请使用以0.1为刻度的温度计。 读取值尽可能正确，而且读取到小数点后的两位。 同时，要注意水银球的部分完全浸渍在溶液中，为了提高测定精度，必须稳定一定时间后再进行读取。 (4)记录最高温度。 (5)进行反应的热的计算式中，进行了忽略a、热量表记载的热容量的处理的b .认为稀溶液和水的比热相同c .热容量不随温度变化。 教室的总结，热化学，以下说法正确地() a，物质反应时放出的热量对反应加热b，除了生成新的物质以外，还会产生能量变化。 c，化学反应放出

4、的热为反应热d，需要加热的反应必须是吸热反应，b，练习：基本规律：所有的水解和电离过程都是吸热反应燃烧反应，中和反应是发热反应，大部分的分解反应都是吸热反应，也有例外： h2i2=2hin2o2=2nd=coh2n2o4=2no2氢氧化钡与铵盐的反应，2，以下的变化中，属于吸热反应的是() a .氮气与氢气的合成氨b .酸碱中和c .二氧化硫与氧气的反应引起的三氧化硫d .焦炭与高温水蒸气的反应， d .氮气和氢气的合成氨b .酸碱中和c .二氧化硫和氧气的反应练习 1，以下变化中，属于发热反应的是： () A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应b .发火的镁棒在二氧化碳中与c .灼热的

5、碳和二b .化学反应的焓变化，h为“-(h0 )时吸热反应二，化学反应的焓变化1，焓定义：为了描述物质所具有的能量的物理量，在符号： h、单位： kJ/mol 2、影响因素： 3、恒温、定电压的条件下，在化学反应的过程中，在能量4、热化学方程式： 1 )、概念：表示物质变化和焓变化的化学方程式被称为热化学方程式。反应放出或吸收的热量的多少与外部的温度和压力有关，所以没有明确记载的是指101kPa和25时的数据。 因为根据物质的凝聚状态不同，含有的能量也不同。 固体、液体、吸热、气体、吸热、吸热、(1)温度和压力：(2)反应物和生成物为凝聚状态：2 )，在写热化学方程式时，H2(g) O2(g)

6、=H2O(l )； h=-285.8 kj /摩尔、H2(g) O2(g)=H2O(g )； h=-241.8 kj /摩尔，8756； 92o (l )，92o (g )； H=44KJ/mol，(3)热化学方程式中的各物质之前的化学计量数表示物质的量不表示分子数，因此可以根据需要使用简单的点数。 一般来说，得分是在某反应物和生成物为“1mol”时出现其他物质。 h2(g ) cl2(g )=2HCl (g )h=-184.6 kj/mol，h2(g ) cl2(g )=HCl (g )h=-92.3 kj/mol，2 H2 (g ) O2 (g )=2h2o (l )h=-571.6 kj

7、/mol，H2 (研究P6页课题1时，(4) H的表现：热化学方程式中h的“”和“-”必须写明。 “”表示吸热，“-”表示发热与热化学方程式中的化学计量数无关，H的单位是KJ/mol，h的数值与反应式中的系数成比例，3 )，热化学方程式表示的意思是： (1)什么样的物质参加反应，生成了什么样的物质，(2)反应物和生成物的质量比、物质的量比，(3) 质量能，H2(g) O2(g)=H2O(g )； H=-241.8KJ/mol、1、在同温同压下，以下各组热化学方程式的Q2Q1为： h=-q11/2 H2 (g )1/2c L2 (g )=HCl (g )h=-Q2 b.c (s )1/2O2 (

8、g )=co (g )h=-q1c (s ) O2 (g )=CO2 (g )h=-Q2 c.2 H2 (g )=2h2o (l )。 试着练习一下，在a、2、1105Pa、298K的条件下，2mol的氢气燃烧，水蒸气放出484kJ的热h=242 kj摩尔- 1b.2 H2 (g ) O2 (g )=2h2o (l )； h=-484 kj摩尔- 1c.H2 (g )1/2O2 (g )=H2O (g )h=242 kj摩尔- 1d.2 H2 (g ) O2 (g )=2h2o (g )； 已知在h=484kjmol-1,3、3、25、101kPa下，1g的1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二

9、氧化碳和液体水时会放出48.40kJ的热。 表示上述反应的热化学方程式正确的是： () a、c8 h18 (l ) 25/2 O2 (g )=8CO2 (g ) 9h2o (g )h=-48.40 kj mol-1b、c8 h18 (l ) 25/2 O2 (g )=8CO2 (g ) 9h2o (l )h=-55=8co2(g)9h2o(l)h=5518kjmol-1d、c8 h18 (l ) 25/2 O2 (g )=8CO2 (g ) 9h2o (l )h=-48.40 kj mol-1，b、与反应条件(路线)无关的P8例题、气体规律P7、 h1=-q1kj/mol2c (s ) o2(

10、g )=2CO (g )h2=-q2kj/mol是写出co燃烧的热化学方程式，燃烧热是在101kPa (25)下1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时释放的热量。 101kPa (25)，可燃物(杂质-单质或化合物)1mol，完全燃烧，稳定氧化物c (s )CO2 (g ) H2 (g )H2O (l ) s (s )SO2 (g )，H kJ/mol，碳的燃烧热为393.5 kJ/mol或h=-393 燃烧热与物质的属性使用量无关，为6，燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式：1 )燃烧热的热化学方程式：2 )燃烧的热化学方程式：1 )可燃物编号为1，其他为点数，2 )生成稳定的氧化物，*

11、该情况下，反应热为燃烧热，普通的热化学方程式，特定条件下的热化学方程式，例如碳的燃烧热为399 在中和热、稀溶液中酸碱中和生成1mol水，此时的反应热称为中和热。用酸碱中和，生成水1mol、H kJ/mol、稀溶液(C1mol/L )？0.5mol/L NaOH和0.5mol/LHCl的中和热为57.3kJ/mol或h=-57.3kj/mol，*中和热与酸碱使用量无关，与酸碱的强弱有关，5、中和热的热化学方程式：1 )中和热的热化学方程式：2 )中和的热化学方程式：1 ) 生成物水的序数1其他为点数，状态水为(l )其他为(aq )，一般的热化学方程式、特定条件下的热化学方程式、6、中和热两种

12、一般的方式，1 )强酸和强碱的中和热均为57.3kJ/mol，2 )强酸(碱)和弱碱(酸)的中和热与电离有关1/2H2SO4(浓度) NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq) H2O(l )； h1=q1kj/mol HAC (AQ ) NaOH (AQ )=naac (AQ ) h2o (l )； h2=-q2kj/mol HCl (AQ ) NaOH (AQ )=NaCl (AQ ) h2o (l )h3=-q3kj/mol是Q1、Q2、q3； H1、H2、H3的关系是。 写下一个反应的热化学方程式，进行课程练习，1，1 mol N2 (g )和适量的O2(g )反应生成NO (g )，必须吸收68kJ的热，2，1g的硫粉在氧中充分燃烧放出9.36kJ的热，写硫燃烧的热化学方程式。 3，2.3 g某液态有机物和一定量的氧的混合点火完全燃烧，生成2.7