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文档简介

1、实验九高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定,一、实验目的二、实验原理三、仪器和试剂四、操作步骤五、计算公式六、数据记录和结果处理,一、实验目的：,掌握高锰酸钾溶液的配制及标定过程。掌握高锰酸钾滴定法的原理及方法。理解自身指示剂的显色原理。了解自催化反应原理。,（一）KMnO4的配制与标定：市售KMnO4的纯度一般约99-99.5%，其中含少量MnO2及其它杂质。同时，蒸馏水中常含有少量有机物质，KMnO4与有机物质会发生缓慢反应。所以KMnO4标准溶液不能直接配制，必须经过标定。,二、实验原理：,2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O,过氧化氢由于其氧化还原性

2、，广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测定它的含量。H2O2分子中含有一个过氧键OO，既可在一定条件下作为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。在稀硫酸介质中，在室温条件下KMnO4可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，其反应式为：,（二）H2O2含量的测定：,5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O,实验仪器：,分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。,三、实验仪器及试剂：,实验试剂,KMnO4（固体）分析纯；Na2C2O4分析纯（105干燥2小时后备用）H2SO4溶液3molL-1；H2O2约3%的溶液。,1、

3、0.02molL-1KMnO4溶液的配制：,四、实验步骤：,2、0.02molL-1(KMnO4)标准溶液的标定,3、H2O2含量的测定,KMnO4浓度的标定：,H2O2含量的测定：,五、计算公式：,（一）用Na2C2O4标定KMnO4溶液,五、数据记录及处理：,（二）KMnO4溶液滴定H2O2溶液（指示剂KMnO4）,配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？为什么？用Na2C2O4标定KMnO4溶液时应注意哪些重要的反应条件？在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？为什么?,六、思考题：,本实验滴定条件是什么？盛KMnO4的棕色瓶瓶塞能否用橡皮塞子？为什么？盛KMnO4的容器，久置壁上有棕色沉淀，这是什么？如何去除？移取H2O2样品要注意什么问题？H2O2测定与KMnO4标定的滴定条件有何异同点？如何用gL-1来表示H2O2的浓度？,六、参考文献：,1分析化学(第三版).武汉大学编.高等教育出版社.2分析

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