原子结构与元素周期表-周期表分区.ppt

1、A,1,原子结构与元素周期表,A,2,1、如果外围电子（价电子）仅有ns、nsnp能级，则该元素一定在，且主族序数=。,判断下列元素在周期表中的位置：Ar4s2Ar3d54s2Ar3d74s2Ar3d104s2Ar3d54s24p1,2、如果外围电子(价电子)有d能级,若(n-1)d未填满则在：,BB,族序数=；,，纵列数=。,若(n-1)d已填满则在，且族序数=。,主族,最外层电子数,(n-1)d+ns,(n-1)d+ns,B、B,最外层电子数,A,3,活动3：阅读教材P14科学探究2，思考：1.划分区的依据是什么？2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？3.s区、p区、d区、ds区各包

2、含哪些族的元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？,除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填入电子的能级的符号来划分的。,分别有2个、8个、2个、6个纵列。,A,4,1S2,A,5,最后1个电子填充在轨道上，价层电子的排布是或，位于周期表的侧，包括和族，它们都是，容易失去电子形成或价阳离子。,1、s区元素,ns,ns1,ns2,左,A,A,活泼金属,+1,+2,各区元素的特征：,A,6,A,7,最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是，位于周期表侧，包括族元素。大部分为元素。,p区元素,np,ns2np16,右,AA、零族,非金属,A,8,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排

3、布在，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。,最外层,族序数,A,9,A,10,它们的价层电子构型是，最后1个电子基本都是填充在轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是，常有可变化合价，为过渡元素。它包括族元素。,d区元素,(n1)d18ns2,(n1)d,金属,B,A,11,A,12,价层电子排布是，即次外层d轨道是的，最外层s轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括族，处于周期表d区和p区之间。它们都是，也属过渡元素。,ds区元素,(n1)d10ns12,充满,B和B,金属,A,13,A,14,最后1个电子填充在f轨道上

4、，价电子构型是：（n2）f014ns2,或(n2)f014(n1)d02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。,f区元素,注意：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。,A,15,A、A族,A零族,B族,B、B族,镧系和锕系,ns1、ns2,ns2np16,(n1)d19ns2,(n1)d10ns12,（n2）f014ns2,各区元素特点：,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,过渡元素,A,16,已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？,由

5、于是A族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4,电子排布式：Kr4d105s25p4,【课堂练习】,属P区,A,17,思考2：为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？,这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。,A,18,思考3：处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。,A,19,活动4：观

6、察各族元素原子价电子层排布与族序数的关系，总结原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？,AA,BBBBBVIIIBB,AAAAA0,ns1,ns2,(n-1)d1ns2,(n-1)d2ns2,(n-1)d3ns2,(n-1)d5ns1,(n-1)d5ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,ns2np6,(n-1)d10ns1,(n-1)d10ns2,A,20,周期数=最大能层数,（钯除外，因为46PdKr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）,主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数,如：29Cu3d104s110+1=11尾数是1所以，是IB。,

7、副族元素：,族序数：外围电子（价电子）总数决定,（n-1）d+ns的电子总数=纵行数族序数=价电子总数个位数,第族：价电子总数为810,A,21,【归纳拓展】,1.区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。2.价电子特征排布s区：d区：ds区：p区：,d、ds、f,p,s、p,d、ds、f,价电子数=主族序数,价电子总数=副族序数(第族例外),价电子总数=所在的列序数,价电子总数=主族序数,d、ds、f,A,22,1.元素的分区和族1)s区：ns12，最后的电子填在上，包括族元素,属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；2)p区：ns2np16，最后的电子填

8、在上，包括族元素，为非金属和少数金属；3)d区：（n-1）d18ns2，最后的电子填在上，包括族元素，为过渡金属；,s能级,AA,A0族,B族,p能级,d能级,A,23,4)ds区：（n-1）d10ns12，(n-1)d全充满，包括族元素，过渡金属(d和ds区金属合起来称为过渡金属)；5)f区：（n-2）f114（n-1）d02ns2，包括有元素，称为内过渡元素或内过渡系。,B、B族,镧系和锕系,A,24,2.（1）试确定32号元素在周期表中的位置。,第四周期，A族,Ar3d104s24p2,（2）判断处于第三周期，A族元素的价电子层结构、原子序数。,3s23p2，第14号元素,A,25,3.某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第周期，该周期的元素种数是；(2)该元素处于元素周期表的第族，该族的非金属元素种数是；(3)试推测该元素处于周期表的区，该区包括元素族的种类是。,四,1