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文档简介

1、. 1、元素周期表，必修第一章第一节，2，2，1869年门德列夫在继承和分析前人工作的基础上，成功地对许多实验事实进行了订正、分析、总结，并对元素进行了科学分类。 纵向放置化学性质相似的元素制成第一个元素周期表，阐明了化学元素的内在联系，构成完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质被证实了。 但是，由于时代的制约，孟德列夫所揭示的元素的内在联系规律还很初步，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。3、元素周期表的编制原则是基于元素周期表，将已知的一百多种元素中的各种元素按原子编号增加的顺序从左向右排列，再将不同横行中的元素按电子层编号增加的顺序从上向下排

2、列而得到的表称为元素周期表。 电子层数相同，横行，最外电子层电子数相同，纵行，原子编号：周期表中元素的位置编号，原子编号的原子编号原子编号核外电子数，4， Na11钠、H1氢、He2氦、Li3锂、Be4铍、B5硼、C6碳、N7氮、O8氧、F9氟、Ne10氖、Mg12镁、Al13铝、Si14硅、P15磷Ca20钙、IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0、1、2、3、4、族：具有相同最外层电子数的列，周期：具有相同电子数的行，元素周期表，a :主族、5、IIB、IB、VIII、VIIB IA，IIA，IIIA，IVA，VA，VIA，VIIA，0，主族，周期，副族，过渡元素，9，

3、10，一，元素周期表，1，元素周期表的生成原则，周期：具有相同的电子层数，按原子编号增加的顺序排列的一系列元素。 (行)、族：具有与类似的内层结构相同的最外层电子数，按原子编号递增的顺序排列的一系列元素。 (列)，2，元素周期表的结构，(1)周期的分类，(2)主族和副族的对比，3个长周期，3个短周期，1个不完全周期，长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族，11，周期分类和各周期元素的种类， 12条节的基本规律：原子编号原子、电荷数、质子数、核外电子数、周期数、电子数、主族编号、32稀有气体的原子编号：记住符号的名称和符号，13，练习： 1，完成下表：2，某主族元素的原子结构的示意图如下所示，判断在第几个周期、第几族为什么是碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期，已知的溴有四个电子层，位于第四周期。 回答：15，以下各表是周期表的一

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