北京市朝阳区2017届高三一模化学试题含答案(精校版)

1、北京市朝阳区2017年高三化学一模问题2017年3月可用的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 326 .以下生活常用的食物储藏方法中，添加物质与氧不反应的是甲组联赛乙级联赛c.d.用浸有KMnO4溶液的纸保持水果新鲜添加到食用油中TBHQ (酚类物质)除了红葡萄酒之外一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉7 .以下性质的比较，元素周期表中无法说明的是a .金属性： NaMg B .酸性： H2SO4H2SiO3c .稳定性： HClHBr D .同浓度溶液的碱性： Na2CO3NaHCO38 .关于以下实验事实的解释，不合理的是的双曲正切值实验事实说明甲组联

2、赛通过加热干燥MgSO4溶液，可以得到MgSO4固体；将MgCl2溶液加热干燥，不能得到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl容易挥发乙级联赛电解CuCl2溶液，用阴极得到Cu电解NaCl溶液，阴极得不到Na电子获取能力： Cu2 Na Hc.浓HNO3能氧化NO；希HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强d.钠和乙醇的反应缓慢钠和水的反应很激烈羟基中氢的活性： C2H5OH Fe3d .比较水溶液中的c(Fe2 ): 12 .某学生探讨0.25 mol/L溶液和0.5 mol/L溶液的反应，实验如下。以下分析不正确的是a .在实验1中，白色沉淀ab .在实验2中，含有白色沉淀bc

3、.在实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后的溶液的pH无关d .为了检查白色沉淀a、b是否被清洗干净，可以使用用盐酸酸性化的溶液25.(17分钟)汽车用刹车片的聚合物y为聚酰胺纤维，合成路线如下已知：(1)生成a的反应类型是。(2)试剂a为。(3)B中含有的官能团。(4)W、d是芳香族化合物，分子中只含有两种不同化学环境的氢原子。 F的结构很简单。”的反应中，除了x，另一个产物是。生成聚合物y的化学方程式是。(5)只考虑有机原料，选择必要的无机试剂进行合成，并写合成途径(用结构简化表示有机物，用箭头表示转换关系，用箭头表示试剂和反应条件)。26.(14分钟)我国每年产生的废铅蓄电池约为3

4、30万吨。 从含铅废弃物(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅再生的意义很大。 回收铅的工作流程如下所示(1)铅蓄电池放电时，PbO2成为极。(2)工艺I、PbSO4、PbCO3的溶解度(20)如图1所示，已知的Na2SO4、Na2CO3的溶解度如图2所示。根据图1写过程I的离子方程式。生产中的温度应保持在40。 温度下降，PbSO4的转化率就下降。 根据。图2，说明理由I .温度下降，反应速度下降ii.(请作出合理的说明)。生产过程中温度低于40时，得到的固体中含有很多Na2SO4杂质，原因是。(3)过程ii、反应2PbO2 H2C2O4=2PbO H2O2 2CO2。 在实验中

5、检测到大量的O2释放，推测PbO2氧化了H2O2，这一推测通过实验得到了证实。 实验方案是。(已知PbO2是棕色黑色固体； PbO是橙色固体)(4)将工艺iii、PbO粗品溶解在与HCl的混合溶液中，得到含有Na2PbCl4的电解液。 将Na2PbCl4溶液电解，生成Pb后，如图3所示。阴极的电极反应式是。电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极端下降为了恢复其浓度，实现物质的回收利用，阴极区域图3采用的方法是。27.(13分钟)将CH4、CO2催化剂改性为可用化学物质，对缓和能源危机、改善环境很重要。以(Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，生成物为H2O。(2)过程a主要涉及以下

6、反应. CH4 (g ) CO2 (g ) 2co (g )2H2 (g ) h=247 kj /摩尔. co (g ) h2o (g ) co2(g ) h2(g ) h=-41kj /摩尔反应I的化学平衡常数k随温度变化的关系是。分析反应对反应I中CO2转化率的影响，说明理由。(3)一个科研小组利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂，在850下进行“超干燥重整”CH4和CO2 :导入过程I.CO2和CH4时，得到的co被吸收，H2O被分离，如下图所示。工艺. H2O分离后，向该装置中通入He气，使催化剂再生得到CO，如图所示。进程进程I将CH4和CO2改性为CO、H2O的热化学方程式。结合

7、反应方程式简要叙述Fe3O4的催化作用。 CaO是否对Fe3O4发挥催化作用很重要，实验研究结果如下表所示编号催化剂是否添加CaO还原产物1Fe3O4追加有PS2Fe3O4不添加无PS用化学原理说明实验结果。28.(14分)某学生探索以下实验(a )实验a条件现象加热I .加热后蓝色就会消失ii .在冷却过程中，溶液返回蓝色iii .过了一会儿，蓝色的重量又消失了(1)使淀粉变蓝的物质。稀(2)分析现象I、ii，认为在酸性条件下，加热促进淀粉的水解，冷却后向平衡反方向移动。 设计实验如下，“现象a”证明该分析不合理PS.“现象a”是。(3)再分析：加热后单体碘发生变化，实验如下I :取少量碘水

8、，加热至褪色，检查用淀粉溶液挥发的物质，变成蓝色。ii :向褪色的溶液中滴下淀粉溶液，加入在冷却过程中不变成蓝色的稀H2SO4后，瞬间变蓝。对步骤中希H2SO4的作用，结合离子方程提出了合理的解释。(4)探讨碘水褪色后的溶液的成分实验1 :测定了溶液的pH5实验2 :取褪色的溶液，完成以下实验黄色沉淀的离子方程式是。 Ag2O的作用是。根据上述实验，推测滤液中含有的物质(或离子)的可能性。(5)将实验a中现象I、现象iii的蓝色消失的原因与化学反应速度结合起来进行说明。朝阳区高三化学一模问题参考回答2017年3月选择问题6789101112甲组联赛德. d乙级联赛德. dc.c乙级联赛c.c非

9、选择问题25.(17分钟)(1)取代反应(2)浓硝酸、浓硫酸(3)硝基、氯原子(4) H2O、(5)(其他合成途径，合理要点)26.(14分钟)(1)正(2) PbSO4 CO32- PbCO3 SO42-温度降低，Na2CO3溶解度降低，溶液中的c(CO32-)降低，反应速度降低温度降低，Na2SO4的溶解度降低，Na2SO4容易结晶析出(3)取少量的PbO2固体放入试管中，充分加入H2O2溶液，观察到棕色黑色固体变成橙色固体。(4) PbCl42- 2e-=Pb 4Cl-在阴极部分的电解液中加入适量的PbO27.(13分钟)(1)Fe2S3(2) K随着温度的升高而变大消耗co，反应发热能

10、使反应I的平衡向正方向移动，CO2的转化率提高CO2的生成能使反应I的平衡向正方向移动，而降低CO2的转化率的生成H2能使反应I的平衡向反方向移动，使CO2的转化率降低(3)3 CO2 (g ) CH4 (g ) 4co (g ) 2h2o (g ) H2O=329 kj摩尔1进程I4coFe3O4fe4co2、4 h2Fe3o4Fe4o 2、fe3o4被还原过程 3Fe 4CO24CO Fe3O4、Fe3O4的再生成过程I中存在平衡4CO Fe3O4 3Fe 4CO2，添加的CaO和CO2结合成为CaCO3，降低c(CO2)，使平衡向正方向移动，因此生成Fe，使Fe3O4的催化作用更好。28.(14分钟)(1)I2(2)溶液不会变成蓝色(3)说明1:6H 5 I- IO3-=3I2 3 H2O说明2: 4H 4 I- O2=2I2 2 H2O说明3:2H 2I- IO-=I2 H2O(其他合理分配)(4)