硝酸钾的制备和提纯ppt课件

1、，硝酸钾的制备和纯化，实验化学主题1物质的分离和纯化，知识复习，我们了解一些分离，净化方法，请同学们回想一下以前的学习中可以用的一些实验方法，混合分离和纯化吗？过滤，通常用于分离液体和不溶性固体。1，大气压力过滤，2，减压过滤(也称为萃取或吸入过滤器)，3，热过滤，1 .蒸发结晶，注意事项：a，蒸发盘的溶液不超过体积23；b，溶液加热时要继续搅拌，以免溅出。c .析出大量晶体时，应关掉酒精灯，利用余热蒸发到干燥中。结晶，2 .适合不同溶解度的固体混合物分离的冷却结晶。操作注意事项：1。充分振动，充分停止后，分液；在维持漏斗内部和大气压力时，分割液体。在下层溶液下口，在上层溶液下口。提取后通常将

2、液体分开，将不溶性液体分开。提取，蒸馏，注意事项：实验前在蒸馏烧瓶中添加几个沸石(或碎陶)，防止液体暴涨或凝结水方向：练习：用于分离或纯化物质的学习方法：a萃取b液c过滤d加热分解e蒸发f蒸馏，然后分离或精制各组的混合物，是否最合适？(将选择方法的标签填在括号内)(1)悬浮在Ca(OH)2溶液中的Ca(OH)2粒子()(2)从饱和盐水中提取盐()(3)去除酒精中溶解的微量盐()(4)从溴中去除，第一，减压过滤(也称为萃取或吸入过滤器)，快速干燥沉淀，知识更新，第二，热过滤装置、滤纸折叠、绝热漏斗、热过滤一般不需要玻璃棒排水，以提高冷却速度；接受滤液的容器内壁一定不能贴漏斗颈。那么滤液会迅速冷却

3、沉淀池，堵塞漏斗入口。事故1:工业上生产硝酸钾是以硝酸钠和氯化钾为原料制造的。请根据下表中的资料和以前学过的物质的分离和纯化方法，了解分离硝酸钾晶体的最佳方法？故障排除，表1纳米3，KCl，NaCl，KNO3在不同温度下的溶解度(g/100g水)、溶解度的差异、结晶、纳米3 KCl=NaCl kno 3溶解度随温度变化：体积小，高温达到饱和的NaCl先结晶分离；然后在低温下，KNO3到达饱和，得到产品。实验原理，思想：思想2:这样得到的决定是纯粹的吗？如果不纯的话，应该怎么精制呢？早期结晶生成的晶体往往混合少量NaCl杂质。溶于少量水，然后反复冷却，结晶，过滤。第11课：加热时过滤，KNO3饱

4、和溶液(NaCl晶体回收)，结晶：KNO3溶液冷却KNO3晶体析出，蒸发：小火加热，使更多晶体析出，溶解：20gNaNO317gKCl35ml水，萃取，溶解：KNO3H2O=21添加适量的水，溶解，2，KNO3精制(再结晶)，加热：沸腾停止，冷却：有针状KNO3析出，萃取过滤器：KNO3晶体，干燥：水浴干燥(，讨论水蒸气干燥装置、水蒸气干燥产品、干燥、问题：很多学生在实验中得到的硝酸钾晶体很大，很漂亮，但是一些学生的晶体颗粒很小。为什么可以跟教材结合分析？想3:在这两种情况下，能设计测试制造产品纯度的实验吗？练习：1，实验组有铁架，铁圈，铁夹，三脚架，石棉网，燃烧器，漏斗，分液漏斗，酒精灯，玻

5、璃棒，啤酒厂，蒸盘，圆形地板烧瓶，火柴。仅上述仪器或用品，下一个实验不能做的是()a，蒸发b，萃取c，过滤d，蒸馏，CD，2、减压吸入过滤器设备和一般过滤设备相比，除了能提高过滤速度外，()a，可过滤果冻沉淀b，可过滤颗粒减少沉淀c，沉淀中的杂质，从而得到D，干燥沉淀，D。3，具有将一定量硝酸钠和氯化钾混合后的溶液加热至沸腾、结晶析出的优点。趁热过滤，分离水晶a。用室温冷却上述滤液，有晶体的b析出。(1)晶体a的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _去除晶体a中少量杂质的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _(3)用少量热水清洗水晶，也是去除晶体中少量杂质的方法，是结晶_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(a或B)合适，B)，NaCl，KNO3，NaCl，再决定，a，a .a，a .等水用少量的盐直接低盐，只能得到粗盐。粗盐含有很多杂质，不溶性沉积物，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等溶解的杂质。第二，从粗盐中去除不溶性杂质，1 .溶解，仪表：燃烧器，玻璃棒，玻璃棒的作用：提高溶解速度，2。过滤，仪表：带铁环的铁架、漏斗、燃烧器、滤纸、玻璃棒、玻璃棒的作用：在有排液、蒸馏水的小杯中添加适量的粗盐

7、，继续用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再融化。组装过滤器，将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。操作中“2 3比1”注意：1比1:折叠滤纸，放入漏斗中，将蒸馏水稍微浸湿，将滤纸紧贴在漏斗内壁。第二代：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗的液体水平应略低于滤纸边缘。第三代：液体倒入漏斗时，燃烧器应接近玻璃棒。玻璃棒的底部接近三层滤纸。漏斗颈部的末端接近烧杯内壁。滤液浑浊，再过滤一次。实验阶段：除1 SO42-，Mg2，过量Ba2，Ca2外，在上述净化滤液中加入过多BaCl2溶液，清除SO42-。稍微静置，在少量的上层液滴中加入BaCl2溶液。证明不再发生浑浊，BaCl2溶液过剩；然后添加过量的NaOH和Na

8、2CO3溶液，Mg2，Ca2，过量Ba2(静置，取少量的上层液，滴下NaOH和Na2CO3溶液，不再浑浊，溶液中有Mg2，Ba2，Ca2，NaOH，na22)2过量的OH，CO32在上述滤液(包括Na，OH，Cl，CO32)中加入适量的盐酸作为溶液PH 7，去除OH和CO32，获得NaCl溶液。3.从粗盐中去除可溶性杂质。3 .蒸发，4。转移，玻璃棒的作用：移动固体，将滤液倒在蒸锅上，注意不超过蒸发皿体积的23是适当的，然后用酒精灯加热，同时液体局部过热，继续用玻璃棒搅拌溶液，防止水滴溅出。如果停止加热，利用废热蒸发成干燥，直到热盘子里出现很多固体为止，那就是纯粹的盐晶体。注意：不要立即在实验台上放热实验台。如果要立即放在实验台上，就铺石棉网，5。产量计算，示例1:为了从粗盐中去除Ca2、Mg2、SO42-和沉积物，将粗盐溶解在水中，下一操作所需的步骤和正确的操作顺序是()过滤；添加过剩的NaOH溶液；添加适量的盐酸。添加过剩的Na2CO3溶液；过剩的BaCl2溶液A.B.C.D .C，示例2:加热KClO3和MnO2的混合物加热氧气，然后从残留中回收MnO2，蒸发过滤溶解洗涤和干燥，正确的操作顺序为()ABCD，D，示例3:白色固体包，可能包含以下一项或多项：NaCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3。有些学生为了了解其成分，进行了以下实验：对这种白色固体进行取样，溶于