高中化学 选修三 第二章 分子结构与性质 第一课时 共价键_第1页
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文档简介

1、第二章分子结构与性质,第一节共价键,【人教版化学选修三】,学习目标1.知道共价键的主要类型键和键。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.结合实例说明“等电子原理”的应用。,复习回忆,什么是化学键?什么是离子键?什么是共价键?,化学键:分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。,1、离子键(1)成键微粒:。(2)成键实质:。(3)形成条件:通常,元素与元素的原子相结合。,阴、阳离子,静电作用,活泼金属,(A、A族),活泼非金属,(A、A族),【思考】.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键

2、吗?(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗?(1)不一定,如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定,如NH4Cl全由非金属元素组成,但它是离子化合物。,(4)表示方法用电子式表示离子化合物,基础知识梳理,用电子式表示离子化合物的形成过程,基础知识梳理,2、共价键(1)成键微粒:。(2)成键实质:。(3)形成条件:的原子相结合。,原子,共用电子对,非金属元素,(4)分类,(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗?不是,共价键也可以存在于离子化合物中,如NaOH,NH4Cl中都含有共价键。,学与问,我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成为什么不可能有H3,H2

3、Cl,Cl3分子的形成?,新课讲解:一、价键理论的要点,1.电子配对原理,2.最大重叠原理,两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。,两个原子轨道重叠部分越大,两核间电子的概率密度越大,形成的共价键越牢固,分子越稳定。,1、共价键具有饱和性,按照价键理论的电子配对原理,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键,这就共价键的“饱和性”。,跟踪练习.1.分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目H、A、A、A。2.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成?,二、共价键的特征,共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,电子所在的原子轨道都具有一定的形状,

4、成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖,所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。,小结:共价键特征,方向性,饱和性,2.共价键的方向性,(原子形成分子时相互结合的数量关系),(决定分子的空间构型),电子云在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,电子带负电,因而可以形象的说,核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。,三、共价键的形成,(1).s-s键的形成H2分子的键为s-s键,,1.键的形成,键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转,共价键电子云的图形不变,这种特征为轴对称。,(2).s-p键的形成,电子云相互重叠,电子

5、云相互重叠,(3)、p-p键的形成,键的成键过程:“头顶头”,X,ss,X,pxs,X,pxpx,键的特征是:以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转,共价键电子云的图形不变,这种特征成为轴对称。,形成键的电子称为电子。,2.键的形成,电子云重叠,键的电子云,键的成键过程:“肩并肩”,X,Z,Z,pZpZ,形成键的电子称为电子。,键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠;原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,称为镜像对称,键不能旋转;由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。稳定性:键键,探究分析:N2分子中共价键的成分。(基态

6、N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1),N2分子中含1个键和2个键,小结:键和键的成键规律,s电子和s电子、s电子和p电子只能形成键;p电子和p电子既可形成键,又可能形成键;且p电子和p电子先形成键,后形成键。共价单键是键;共价双键中一个是键,另一个是键;共价三键中一个是键,另两个为键。,沿键轴方向头碰头,沿键轴方向平行肩并肩,轴对称,可旋转,镜像对称,不可旋转,键强度大,不易断裂,不活泼。,键强度较小,容易断裂,活泼。,共价单键是键;共价双键中一个是键,另一个是键;共价三键中一个是键,另两个为键,较大,较小,归纳:键和键的比较,练习1.在氟气分子中,形成共价键的原子轨道是()A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道,C,练习2.试分析乙烷(CH3-CH3)、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CHCH)分子中化学键的成分。,乙烷(CH3-CH3)分子中7个键;,乙烯分子与溴发生加成反应时,断裂哪种类型的键?为什么?,乙烯(CH2=CH2)分子中5个键、1个键,乙炔(CHCH)分子中3个键、2个键,3.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含键D

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