鲁科版化学必修2《化学反应的利用》1完整3ppt课件

1、.,第二章,第三节化学反应的利用,第1课时利用化学反应制备物质,.,化学反应物质变化的实质：旧化学键断裂新化学键形成调控化学反应的速率：浓度，温度，压强，催化剂,反应物,生成物,回顾,.,联想质疑,？,生活中的化学反应有哪些运用,？,？,.,.,.,硅芯片和计算机,.,现代化学-神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种特殊材料制成的,.,一、利用化学反应制备新物质,请同学们对已学过的化学反应进行简单的归纳小结：,化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,离子反应、分子反应,氧化还原反应、非氧化还原反应,放热反应、吸热,可逆反应、不可逆反应,.,1.氯气的实验室制法,请同学们从以下几方面总结

2、：,.,为什么将”洁厕灵”和”84消毒液”混合会产生氯气?,？,？,盐酸,次氯酸钠,.,反应原理,1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.浓盐酸易挥发.4.此反应必须加热。,舍勒【瑞典】公元1742一1786,.,气体发生装置,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,.,净化装置,固态试剂,液态试剂,.,注意装置的顺序,.,收集比空气重的气体例如：氧气、,收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气,收集比空气轻的气体例如：氢气,气体收集装置,1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大,.,a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）,b.排饱和食盐水法（对气体干燥程

3、度不做要求）,饱和食盐水,制氯气的收集装置,.,尾气的处理,难以吸收的可以点燃处理，选用D。,A,B,C,D,说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；,少量尾气可以集于气球中，选用C；,氯气?,.,尾气处理装置,NaOH溶液,多余的Cl2,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,.,饱和食盐水,浓硫酸,NaOH溶液,实验室制备氯气的装置图,浓盐酸,二氧化锰,二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。,.,问题讨论,1.为什么不能加强热？,答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化

4、氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。,2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？,.,请思考图示的装置都有哪些用途？,.,1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体,2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。,5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。,3.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。,4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。,!可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2,.,2在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内

5、盛放的试剂依次是盐酸饱和食盐水浓硫酸石灰水烧碱溶液ABCD,1二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是A11B21C12D任意比,课堂练习,B,C,.,3、下列实验装置图有那些错误？,长颈漏斗应改成分液漏斗烧瓶下应垫石棉网应用酒精灯加热稀盐酸应改为浓盐酸多余Cl2应通入NaOH溶液中,.,.,海水晒盐,.,以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,通电,反应方程式：,.,家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器内电解槽里的

6、极板上产生大量气泡。切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，跟发生器直接有关的反应是A2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2BH2Cl2=2HClCCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaClOHCl=NaClHClO,动脑时间,AC,.,制备新物质,1、从氧化-还原反应的角度分析，有什么共同之处？,2、你认为还有哪个反应原理适合工业生产，哪个反应原理还可以用在实验室中？装置选择上会有何不同？,.,生铁(以赤铁矿为原料),硫酸(以硫磺为原料),SO3+H2OH2SO4,你知道在实验室中或工厂里是利用哪些化学反应来制备下表所列的物质的吗？,练习：,.,氨,硝酸(以氨为原料),2NO+O2

7、2NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,你知道在实验室中或工厂里是利用哪些化学反应来制备下表所列的物质的吗？,练习：,.,一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？,气体收集装置,尾气处理装置,气体净化装置,气体发生装置,小结,.,第2课时化学反应为人类提供能源,.,交流研讨,1.你知道即热饭盒的原理吗？2.铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？,.,在化学反应中，物质中的化学能变化通常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。,电池的广泛应用,那么，物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢？,二、化学反应为人类提供能量,1.化学能转变为热能,.,氢氧燃料电池(电极材料为多孔

8、镍),普通干电池年雷克兰士,.,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,演示讨论探究,2.化学能转变为电能,.,若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,.,铜片与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上为什么有气泡产生？气体是什么？怎样产生的？导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？,.,化学能,转化为,的,装置,就叫,原电池。,把,电能,1.什么是原电池？,原电池,.

9、,原电池,1.定义：这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。,.,2.原电池工作原理,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。,.,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,.,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,.,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,.,原电池的工作原理,较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属

10、(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。,电子流向：负极正极,导线,.,两极相连形成闭合电路,组成原电池的条件,有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,电极材料均插入电解质溶液中,.,1.铜片上的气体是什么？,2.氢元素原来以什么形式存在？,3.从电子得失的角度分析，H+如何转变成氢气？,思考：,.,1.电子从何而来？,2.H为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？,讨论：,.,.,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。,G,水果,.,未构成闭合回路,.,负极（锌片）：Zn2e-=Zn2+,负极（锌片）：Zn2e-=Zn2+,正极（石墨）：2H+2e-=H2