初中 复习资料

1、化学1，初中化学常见物质的颜色(1)，固体的颜色1，红色固体：铜，氧化铁2，绿色固体：碱性碳酸铜3，蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4，紫色黑色固体：高锰酸钾5，淡黄固体：硫6 碳酸钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁(ii)、液体的颜色11、无色液体：水、过氧化氢12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13、淡绿色溶液第二，中学化学溶液酸碱1，酸性溶液：酸溶液和特定盐溶液(硫酸钠、硫酸钾等)2，碱性溶液：碱溶液和特定盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3，中性溶液：水和大部分盐溶液3，中学化学座舱在大气中的质量2、与水反应增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜；3、与二氧化碳

2、的反应增加：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；(b) 1，挥发引起的质量减少：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨；2、减少为风化：碳酸钠的测定。第四，中学化学物质检查(a)，气体检查1，氧：把火星上的树干放进瓶子里，如果树干复活，氧。2，氢：在玻璃尖的壶嘴上照亮气体，复盖干燥冰冷的小烧瓶，观察杯壁上是否有水滴，倒入清澈的石灰水，如果没有浑浊，则为氢。3，二氧化碳：接触清澈的石灰水，浑浊的话二氧化碳。4，氨：湿润的紫色石蕊试纸，测试条变蓝的话氨。5，水蒸气：通过无水硫酸铜，白色固体变成蓝色，水蒸气(2)，离子检查。6，氢离子：添加紫色石蕊测试/锌粒子7，氢氧化物离子：酚酞测试/硫酸铜溶液8，

3、碳酸离子：稀盐酸和清澈石灰水9，氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，氯离子10，硫酸盐离子红棕色沉淀生成后，铁离子(3)，相关问题14，如何确定naoh是否变质，如何在：滴中添加稀盐酸，气泡生成后，劣化15，生石灰石中含有石灰石：滴稀盐酸后，含有石灰石16，我oh中是否含有nacl:稀硝酸17、3瓶测试各稀hno3，稀hcl，稀h2so4？在3个试管中分别滴入棒(no3) 2溶液，产生白色沉淀物，稀释的h2so 4；接着，将agno3溶液分别滴下，产生白色沉淀物，加入稀hcl，稀hno3 18，淀粉：碘溶液，变成蓝色，就含有淀粉。19，葡萄糖：添加新制成的氢氧化铜，产生砖红色氧化铜沉

4、淀物，含有葡萄糖。第五，中学化学的三分之一，我国古代三大化学工艺：造纸、火药、陶瓷烘烤。2、3种氧化反应：爆炸、燃烧、缓慢氧化。3、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。4、不传递电荷的三种粒子：分子、原子、中子。第五，中学化学的三分之一，我国古代三大化学工艺：造纸、火药、陶瓷烘烤。2、3种氧化反应：爆炸、燃烧、缓慢氧化。3、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。4、不传递电荷的三种粒子：分子、原子、中子。5、关于物质的组成和构成的三个陈述：(1)，二氧化碳由碳和氧组成；(2)二氧化碳由二氧化碳分子构成。(3)一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。(。6、构成原子的三个粒子：质子、中子

5、、电子。7、水污染的三个原因：(1)工业“废物”随机排放；(2)生活污水随机排放；(3)农药肥料随机排放8；回收方法3:排水方法(无水气体)；向上空气排放法(密度比空气高的气体)9，质量守恒定律的三个方面是不变的：原子的种类不变，原子的数量不变，原子的质量不变。10、将不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法：提高溶质、减少溶剂、改变温度(升高或降低)。11、可能发生分解反应的三个条件：水、气或沉淀生成12、三大化肥：n、p、k 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮氧化物、硫氧化物。14、发出白光的物质：镁条、木炭、蜡烛(二氧化碳和水)。15、可燃物、还原性物质：氢、一氧化碳、元素碳。1

6、6.可燃气体包括氢(以上)、一氧化碳(有毒)和甲烷(常用)。17、co的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性。18、3大化石燃料：煤、石油、天然气。(全是混合物)19，3种黑色金属：铁、锰、铬。20，铁的三种氧化物：氧化铁、氧化铁、氧化铁。21、炼铁三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石。22、三种常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水、脱水、强氧化。24、氢氧化钠三个常用名称：火、烧碱、烧碱。25、碱式碳酸铜热分解产生的三种氧化物：氧化铜、水(氧化氢)、二氧化碳。26.实验室制造不能制造co2的三种物质：硝酸、浓硫酸和碳酸钠。27、酒灯的三种火焰：内部火焰、外部火焰、火焰心脏。2

7、8.使用酒精灯有三项禁令。灯火通明的灯禁止添加酒，禁止用酒精灯点燃其他酒精灯，禁止酒精灯用嘴吹。29、玻璃棒在粗盐精制中的三个作用：混合、排水、输送30、液体过滤工作的三个作用：(1)倒出过滤器时，燃烧器靠近玻璃棒，(2)玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的末端，(3)漏斗底部管子紧靠燃烧器的内壁31、固体分配溶液第三阶段：计算、计量、溶解。32、厚稀释3步：计算、测定、溶解。33、厚三种工具：烧杯、测量缸、玻璃棒。34，3种水热物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。35，滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损，器具不干净，液面高于滤纸边缘。36，* *使用的三个原则：不能用手触摸* *把鼻孔收集在容器里* *不要闻*

8、*不能尝任何* *气味。37、金属活动顺序的三个含义：(1)金属的位置越近，水溶液中电子越容易失去离子，活动性越强。(2)氢前面的金属能代替酸的氢，氢后面的金属不能代替酸的氢；(3)前面的金属可以用他们的盐溶液代替后面的金属。(。38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随温度的增加而增加；(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响，变化不大；(3)极小的固体物质的溶解度随温度的增加而减少。39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅动，(3)固体粒子大小40，使铁生锈的三种物质：铁、水、氧。41、溶质的三种状态：固体、液体、气体。42、影响溶解度的三个因素：溶质的特性、溶剂

9、的特性、温度。第六，初中化学常用混合物的重要成分1，空气：氮(n2)和氧(o2) 2，水气体：一氧化碳(co)和氢(h2) 3，气体：一氧化碳(co) 4，天然二氧化碳固体(co2):干冰7，氢氯酸(hcl):盐酸8，碱性碳酸铜(cu2(oh)2co3):绿桶9，硫酸铜晶体(cuso4 .5h2o):青通过cuo(c):的空气中燃烧混合物5，cu(fe) :的pod稀硫酸6，cu(cuo):的pod稀硫酸7，feso4(cuso4) :的铁质16，二氧化碳(水蒸气):通过浓硫酸。9、化学中最1，未来最理想的燃料是h2。2，最简单的有机物是ch4。3、密度最小的气体为h2。4、相对分子质量最小的

10、物质为h2。5、相对分子质量最小的氧化物为h2o。6、化学变化中最小的粒子是原子。7，ph=0时，酸度最强，碱性最弱。当ph=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤中最缺乏的是n、k、p三个因素，肥料效果最高的氮肥是尿素。自然最坚硬的物质是钻石。第一个利用天然气的国家是中国。11，地壳中最多的元素是氧气。12、地壳中金属元素最多的是铝。13、空气中气体最多的是氮。14、空气中元素最多的是氮。15、今天世界上最重要的三种化石燃料是煤、石油和天然气。16，形成最多样化合物的元素：碳13:工业配方1，o 23360分离液体空气高温2，co 23360高温煅烧石灰石(caco3=cao co2) 苛性苏

11、打：ca(oh)2 na2 co 3=caco 32 na oh-以上化学资料-物理中学物理基础知识重点记忆14，简单电现象电路，电荷电荷也是称为电的物质的一个属性。 殿下从阳到阴。与丝绸摩擦的玻璃棒所携带的电荷相同的电荷称为正电荷；与毛皮摩擦的橡皮棒所携带的电荷叫负电荷。同种传相斥，异种传相吸。带电的物体具有吸引轻物体的性质。电荷的量称为电。电气检查：检查物体是否带电荷的仪器，是按照同类电荷互相排斥的原则工作的。2、导体和绝缘体被称为导体，金属、人类、地球、新碱盐的水溶液等都是普通导体。不容易通电的物体称为绝缘体，橡胶、塑料、玻璃、陶瓷等是普通绝缘体。理解：导体和绝缘体的区分不是绝对的，如果

12、条件发生变化，绝缘体也可以是导体。例如，玻璃在室温下是好的绝缘体，在高温下成为导体。另外，按照正常的方式，在气体中可以自由移动的带电粒子(自由电子和正负负离子)极少，因此气体是好的绝缘体，但在受到强电场力作用或温度上升到一定水平时，气体的电离会导致气体放电，从而从绝缘体转换为导体。因此导体和绝缘体没有绝对界限。条件变更时，绝缘体和导体之间可以相互转换。3、电流通道电路的三种状态，由电气、电力、开关导线连接：所有连接的电路也称为闭合电路，此时电流流动；打断的回路也称为断路，此时回路中没有电流。用电线直接连接电力两极的电路称为短路。4、电路连接方法串行电路、并行电路是电路连接的基本方法。理解：标识

13、回路的默认方法是电流法。也就是说，当电流通过回路中的构件时，不会发生分支，这些构件的连接关系是串行的，发生分支时，多个分支中每个构件之间的连接关系是并行的。5，电路图将电路连接的图形表示为符号。15、电流电压电阻欧姆定律1、电流生成：由于电荷的方向移动而形成电流。电流的方向：正电荷的方向是电流的方向。金属导体形成的电流是带电荷的自由电子的方向，因此金属的电流与自由电子的方向相反。导电溶液中形成的电流由带正电荷或负电荷的离子方向移动构成，因此导电溶液中的电流指向正离子，与负离子方向移动相反。电路的电流从电的两极出发，返回到电场、开关、电线等电力的阴极。电流的三种效应：热效应、磁效应和化学效应，热效应和磁效应必然发生。2，电流强度：表示电流大小的物理量，简称电流。定义：每秒通过导体某一横截面的电