初中化学实验总结和实验的操作步骤

1、(一)实验知识点提要 1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项 针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象. 能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热). 用于计量的仪器：托盘天平、量简. 用于夹持的仪器：铁架台、试管夹. 用于加热的仪器：酒精灯. 用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像 用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶， 用于分离少量物质的仪器：漏斗. 用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒. 2.八项重要的基本操作 八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点

2、掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析. 3.实验室规则和安全常识 安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类. 严格遵守实验室“三不准”原则； 注意药品的用量； 对可燃气体(h2、co、ch4)的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体(co)的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气. 4.气体的制备 实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理

3、、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果. 有关气体制备. (1)气体的发生装置 根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类： (2)气体的收集装置 根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集. (说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向) (3)集气瓶的多种用途 集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。 比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中

4、盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体. 量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”. 储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出. 洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”. (4)装置气密性的检查 不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性. (5)防倒吸 用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯. (6)棉花团的作用 用 kmno4分解制取o2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 kmno

5、4粉末从导管口喷出。 5、物质的检验 物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(o2、h2、co2、co、ch4)的检验；碳酸盐(或co32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键. 6.物质的分离和提纯 物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法(如除去kcl中混有的少量k2co3)，碱化法(如用naoh溶液除去co中混有的少量co2)，酸化

6、法(如用稀盐酸除去nacl中混有的少量na2co3)，置换法(如用铁粉除去feso4中混有的少量cuso4)，沉淀法(如用bacl2除去盐酸中混有的少量硫酸)等. 对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质； 所选试剂一般只能跟杂质起反应；反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体). (二)典型的题解析 例1(1)实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和 (2)甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又

7、知：氨气极易溶于水，密度比空气小；硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答： 甲、乙两同学选取的气体发生装置 (填“相同”或“不同”)，理由是 氨气用 法收集，硫化氢用 法收集. 【解析】(1)制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据o2和h2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集. (2)气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只

8、能用排空气集气法收集. 答案：(1)检查装置气密性和排水集气法收集气体.(2)；不同.理由是，所用反应物的状态及反应条件不同；向下排空气。向上排空气. 例2有一瓶气体，它由h2、co2、co、ch4中的一种或几种组成.用它进行以下实验： 将气体通过足量澄清石灰水，未见出现沉淀.在导管口将气体点燃，气体安静燃烧；用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速翻转，注人少量澄清石灰水，石灰水变浑浊.用化学式填空回答： (1)气体中一定没有 (2)气体的组成可能是 例3要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，选择适当的试剂和方法填人横线内. (1)koh(k2co3)； (

9、2)bacl2(cucl2)； (3)cuo(kno3)； (4)mno2(c粉) 【解析】混合物的分离必须遵循：除杂中不能引人新的杂质，所造试剂一般只和杂质起反应，且反应后最好转化为易分离的沉淀或气体.试剂的选择：以杂质为出发点，结合杂质物质与主要成分物质在组成、性质上的差异即可筛选出所用试剂.要顺利完成混合物的分离，往往是物理、化学方法等多种方法并用. 例4 现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液.分别编号为a、b、c、d.为了鉴别它们.分别取样两两混合.实验结果如图所示.“一” 表示无明显现象；“” 表示有沉淀生成，“”表示有气体生成，推断： (1)b、d溶液中的溶质(写

10、化学式)b .d (2)写出下列物质反应的化学方程式： a十b ， c十d 解析这是一道物质性质型的实验推断题.熟悉并记某些有色特征溶液，特征沉淀及有关反应产生的特征现象是解答此类问题的基础和关键.只要以这些特征现象或特征物质为突破口，各个击破，就能迅速、准确地解决此类问题.本题以图表给出信息，为便于分析可结合图表内容写出以下6个简要反应式：ab，ac，ad无现象(无现象不等于不反应)，bc，bd。cd无现象.分析6个反应并结合四种溶液的组成可知：、两个反应必是盐酸与naco3溶液、稀硫酸与naco3溶液反应产生co2方气体，共同的反应物是b所以b应是naco3溶液.从可推出能与naco3溶液

11、反应生成沉淀的只能是ba(oh)2溶液，c是ba(oh)2溶液.再从推出a应是稀硫酸，余下的、能证明d是稀盐酸. 例5实验室用铁、氧化钢、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： a：fe h2so4 h2cuocu b：cuo h2so4 cuso4 fe cu 两个实验方案中，最好的是，理由是 . 解析这是一道实验方案的评价性试题.方案的评价主要从三方面考虑：方案的可行性：主要指理论上是否科学合理，操作是否简便易行.经济角度：主要看是否节约试剂.环保角度：主要看是否有利于环保.此题中的a、b两种方案从原理上看都是可行的.但a方案中用fe和h2so4反制h2消耗的fe、h2so4等原料较

12、多，其次h2还原cuo 需加热，装置和操作较复杂，而b方案中的反应都是在常温下即可进行的，操作要容易得多 【例7】设计一个简单的家庭小实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐. 解析这是一道解决实际问题的简单实验设计题，源于教材第五章的一个家庭小实验.设计实验首先要弄清化学原理，然后根据条件选择药品和实验装置，拟定操作步骤，最后动手进行实验.证明鸡蛋壳含碳酸盐比较容易，只要用鸡蛋壳与酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水检验)便能证明.但要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，便有一个量的问题.因此，在实验中蛋壳取量不能多，加人的酸则必须足量，直至反应不再有气体产生，反应完全后，若残留的固体量很少，才能充分证

13、明.其次要考虑家里不易找到规范实验仪器，要选择代用品，用玻璃杯代替试管作反应器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作检验二氧化碳的装五，并注意操作程序，确保安全. 答案：(1)取少量洁净的碎鸡蛋壳放人小玻璃杯中，然后加人一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，可以看到鸡蛋壳上有大量气泡生成，玻璃片上的澄清石灰水变浑浊，可见生成的气体是二氧化碳，证明鸡蛋壳中合碳酸盐.(2)取下玻璃片，继续加人盐酸，直至不再有气体产生，此时看到玻璃杯中残留固体很少，可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐. 例7访完成鉴别稀硫酸、稀盐酸、氯化钠三种溶液的实验报告. 供选试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钡溶液

14、、碳酸钠溶液 实验内容与步骤 观察到的现象 结论、化学方程式 (1)用三支试管分别取适量的三种溶液，各 滴入几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象 (2) 【解析】这是一道考查学生对物质鉴别和实验报告的书写能力的综合试题.实验报告的填写，叙述要简练，所用试剂要明确，操作步骤尽可能简捷，结论应与实验现象相对应.本题待鉴别物质中：硫酸和盐酸的鉴别要以硫酸的鉴别为出发点选择试剂.(如先考虑用agno3鉴别盐酸将会出现干扰现象，从而影响硫酸的鉴别). 实验内容与步骤 观察到的现象 结论、化学方程式 1.(略) 一支试管中溶液呈紫色另两支试管中溶液呈红色 溶液呈紫色的试管中原溶液是nacl溶液 2.另取二交试

15、管分别取余下两 种溶液适量，各滴入少量bacl2 溶液，振荡 一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象 有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸 h2so4+bacl2=baso4+2hcl 无明显现象的原溶液是稀盐酸 例10某校化学课外兴趣小组的同学，用废墨水瓶、单孔胶塞、t型玻璃管、医用一次性输液管(带针头及控液问)、小气球等用品制作了一个“多功能”气体发生器.如图所示.该装置不但能进行某些气体的制取，而且还能进行气体的某些性质实验.根据以上所述，请思考并回答：如何用该装置完成n重要性质的实验阿燃性、还原性、密度)，写出操作步骤及现象. 解析这是一道以实验原理为依托，代用品实验装置为载体考查学

16、生思维能力、实验动手能力、灵活应用知识能力的实验题.解答这类问题的关键是掌握实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)，并结合现有实验环境及条件去考虑，即可顺利解答. 答案：(1)检查装置气密性后，往t型玻璃管右端放人少量cuo粉末 (cuo粉末两端可放少许耐热的玻璃丝或石棉，以防ctlo被氢气流吹走)，墨水瓶中放人适量的锌粒和稀硫酸并用胶塞塞紧. (2)打开控气阀通氢气一段时间后，在针头处点燃氢气 并可看到产生淡蓝色火焰(金属针头无干扰成分又能防止回 火，避免h2不纯而引起爆炸). (3)将针头火焰移至玻璃管下方cuo粉处加热，一段时后玻璃管内黑色的 cuo粉末逐渐变为光亮的红色(实验操作装置

17、图如图30). (4)关闭控制阀，气体进人小气球并逐渐膨胀变大，取 下气球用线系住放飞，即可顺利完成h2可燃性、还原性、密度等性质的验证. (4学实验) 1.选择题(每小题只有一个答案符合题意) (1)下列仪器中，可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是() a、漏斗 b、量筒 c、集气瓶 d、烧杯 2、有四瓶无色气体，分别是空气、氢气、氧气和二氧化碳，一次就能鉴别出它们的物质是 a、带有火星的木条 b、澄清的石灰水 c、燃烧着的木条 d、紫色石蕊试液 3、描述锌和盐酸反应的现象较贴切的是() a、有大量氢气生成 b、溶液剧烈沸腾 c、锌表面放出大量气泡，锌逐渐溶解 d、有大量气泡从溶液里逸出后变成

18、氢气 4、氢气还原氧化钢的实验步骤有：向氢气发生装置装人药品；往盛有cuo的试管中通 入h2；停止通h2；停止加热；加热试管；检查装置的气密性；检验n的纯度.下列表示操作顺序正确的一组是() (a) (b) (c) (d) 5、用托盘天平称量药品，右盘上的硅码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品质量是() a、5.4克 b、不足5.4克 c、超过5.4克 d、4.6克 6、玻璃仪器内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是() a、盛石灰水后留下的白膜 b、试管内壁上附着的铁锈 c、用氢气还原氧化钢后留下的红色固体 d、氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 7、某学生的实验报告册中有以下实验数据，其中正确的是() a、用 10ml量筒量取 6.25ml稀硫酸 b、用广泛ph试纸测得溶液的ph为3.5 c、用托盘天平称取7.9g氧化铜粉 d、温度计上显示的室温读数为25.68 8、在实验室做化学实验，发生下列事故时，处理方法正确的是() a、衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣