2013高考化学7+4模拟练习2

1、7+4化学试题练习27、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：H2OO2CO2C6H12O6微生物用电器质子交换膜 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） A B C D8、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）A放电过程中，H+从正极区向负极区迁移B电池的负极反应为C6H12O66H2O2

2、4e=6CO224HC该电池能够在高温下工作D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L9、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO

3、3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42、CO32B肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、Br C无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32 B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA D7.1gCl2与足量水反应转移电子数为小于0.1NA11、下列实验现象预测不正确

4、的是 Br2的苯溶液NaOH溶液 浓H2SO4蔗糖酸性KMnO4溶液可抽动铜丝稀HNO3NaOH溶液FeCl3饱和溶液沸水空气A实验：振荡后静止，上层溶液颜色变浅B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH313

5、0放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 13、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（ ）A0.3 mol B0.4 mol C0.5 mol D0.6 mol25（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于A族。请回答下列问题。 （1）W原子中未成对电子

6、数： 个； WY2电子式为： 。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是 （举一例）。（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为 。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途 。 （3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为 。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为

7、。26、某芳香族化合物A分子式为C8H9OBr，其苯环上的一氯代物只有两种。A、B、C、D、E、F、G七种物质转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去）。其中A、E与FeCl3溶液均不能发生显色反应，G的相对分子质量为274。H+NaOH溶液银氨溶液Cu / O2ABCDEFGH2，催化剂请回答下列问题：（1）A的结构简式是_。（2）E分子所含含氧官能团的名称是_、_。（3）由C生成D的化学方程式是：_。（4）由E和F反应生成G的反应类型为：_。其化学方程式是： （5）B与银氨溶液反应生成C的实验中，试管内壁没有得到光亮如镜的物质，而是得到黑色沉淀，可能原因是 。27、医用氯化钙可用于补钙抗过

8、敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O的质量分数为97.3103.0%），工艺流程为： 工业CaCO3溶解盐酸除杂氢氧化钙过滤滤渣酸化盐酸蒸发结晶（160）CaCl22H2O（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃杯外还有 。滤渣主要成分的化学式 。（3）酸化时加盐酸的目的为： ，防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（4）为什么蒸发结晶要保持在160： 。（5） 为测定样品中CaCl2 2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.0

9、4mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。通过计算，样品中含CaCl2 2H2O的质量分数 。若所测样品 CaCl2 2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。28.用右图装置可证明CO2与NaOH溶液发生了反应：（1）将A与B连接，打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的现象是 ，反应的离子方程式_ _。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分：提出合理假设：假设1：该固体为NaOH和Na2CO3； 假设2：该固体只有N

10、a2CO3； 假设3：该固体只有 。 假设4：该固体为_ _。. 请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3，写出步骤及预期的现象和结论。（步骤可不填满也可增加）限选的试剂、仪器： 1moLL1HCl、1molL1 MgCl2、0.5moLL1BaCl2和1molL1 Ba(OH)2溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：选择题答案：7-13：D、B、B、D、C、A、A25、（16分）（每空2分）（1）2； 酸性强弱：HClO4H3PO4（其他合理答案也给分）（2）CH3CH2OH CH3CH2OH3O2 2CO23H2O（其他合

11、理答案也给分）（3）2H+2eH2 2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O（4）Na2O（s）1/2 O2（g）Na2O2（s）；H97 kJ/mol26、（12分）（每空2分）(1) （2）羟基、羧基(共2分)（3）（4）酯化反应（或取代反应） （5）试管未洗净、加热温度过高（或未使用温水浴）、反应过程振荡而未静置等27、（14分）（每空2分）(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O (2) 普通漏斗； Fe(OH)3 、 Al(OH)3（3）除去过量的氢氧化钙；（4）温度太高CaCl2 2H2O会失水（5）(214720.3910-4/0.7522 )100% =79.7% ，Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏大28、（16分）（每空2分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO