碳硅及其化合物一轮复习精讲.ppt

1、碳、硅及其化合物,【课前练习】,(1)写出碳族元素的所有元素名称、元素符号,C(碳)Si(硅)Ge(锗)Sn(锡)Pb(铅),二氧化碳与某种金属反应工业上制取粗硅氢氟酸腐蚀玻璃石英与苛性钠溶液反应制取普通玻璃的两个反应硅单质与氢氧化钾溶液反应水玻璃长期放置于空气中变质,(2)写出下列反应方程式,2Mg+CO22MgO+C,2C+SiO22CO+Si,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2,SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2,Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2,Na2SiO3+H2O+CO2

2、=Na2CO3+H2SiO3,游离,化合,金刚石,石墨,C60,二,氧,化合,氧,晶体,无定,半导体,半导体芯片,集成电路,太阳,电,光电池,Fe2O3,高温,碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性,Fe2O33C=2Fe3CO,高温,SiO22C=Si2CO,CO2C=2CO,高温,(1)C,与O2反应,O2(足量),O2(不足),与氧化物反应,SiO2,CO2,2.C、Si的化学性质,C与强氧化性酸反应,浓H2SO4,浓HNO3,均为加热条件,(2)Si,与非金属单质,O2,SiO2=SiO2,Si2F2=SiF4,Si2Cl2=SiCl4,与氢氟酸反应,F2,Cl2,Si4HF=SiF4

3、2H2,与碱反应,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,注意：Si与HF、NaOH反应放出氢气是一般非金属单质不具有的性质，证明硅具有一定程度的金属性。,(3),不,弱,不能,H2SiO3=SiO2H2O,H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O,二、硅酸、硅酸盐,干燥剂,硅、氧和金属,水玻璃,泡花碱,石灰石、,黏土,纯碱、石灰石、,石英,黏土,水泥回,转窑,玻璃窑,碳化硅,导磁,既耐高温又耐低温,硅酸制法可溶性硅酸盐与酸反应,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生,Na2SiO3溶液呈碱性可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸,N

4、a2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,SiO32-+2H+=H2SiO3,SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3,写出硅酸钠溶液通入二氧化碳的化学方程式和离子方程式,证明几种酸性强弱的方法,要证明酸性CH3COOHH2CO3H2SiO3(或HClO)可以采用如下装置：,较强的酸+盐=较弱的酸+新盐,实验现象：B中有大量气体产生，C中产生白色沉淀。,反应方程式：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2ONa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3Ca(ClO)2+CO2+

5、H2O=2HClO+CaCO3,碳及其化合物,石墨：,C60：,金刚石：,H2CO3：,OCO,CO2：,(直线型，属极性分子，电子式不要求),(直线型，属非极性分子，电子式要求),CH4：,(正四面体，属非极性分子，电子式要求),CO：,硅及其化合物,二氧化硅晶体：,晶体硅：,H2SiO3：,SiH4：,(正四面体，属非极性分子，电子式要求),H4SiO4：,碳与硅单质,碳及其重要化合物之间的转化关系,Ca(HCO3)2,CaC2,HCOOH,CS2,C2H4,C2H2,SiC,H2C2O4,硅及其重要化合物之间的转化关系,SiF4,CaSiO3,SiCl4,1、碳酸盐的性质规律,C,（1）

6、溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的溶解度小（如Na2CO3NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小，则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3Ca(HCO3)2）,（2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐）受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。,重点、难点剖析,2、CO2和SiO2性质比较,试分析下列说法是否正确，说明理由。,1、SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通Na2SiO3溶液中可产生H2SiO3，说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有时比H2CO3弱？,2、SiO2既能与碱反应又能与酸反应，属两性氧化物。,3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。,NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、Na2SiO3溶液可以保存在玻璃瓶中，但不能用磨口的玻璃塞,SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。,强酸制弱酸适用于常温下水溶液里的复分解反应，不适用于高温非水体系的反应。,4、硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐