2016高考复习-弱电解质的电离平衡

1、水溶液中的离子平衡,弱电解质的电离,一、强电解质与弱电解质 1电解质与非电解质,2强电解质与弱电解质,问题： 1、某电解质溶于水后所得溶液的导电能力 强则说明该电解质为强电解质吗？,2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？,提示：不一定，电解质溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度大小及所带的电荷数有关，与电解质强弱无必然联系，只有在相同条件下，等物质的量浓度的强电解质溶液的导电能力才强于弱电解质,3电离方程式的书写 (1)强电解质 如H2SO4的电离方程式 . (2)弱电解质 一元弱酸、弱碱一步完成 如NH3H2O： ； CH3COOH： .,多元弱酸分步电离，且第一步电离程

2、度远大于第二步 如H2CO3的电离方程式为： ， . 书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成 如Fe(OH)3的电离方程式为 .,(3)酸式盐 强酸的酸式盐如NaHSO4的电离方程式为： 弱酸的酸式盐如NaHCO3的电离方程式为 ，.,练习,1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是： A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B、导电能力强的溶液其电解质是强电解质 C、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,B,练习,2、下列物质中导电性最差的是： A、熔融的NaOH B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钠晶体,D,二、弱电解质的电离平衡 1电

3、离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当 和 相等时，电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示,弱电解质分子电离,成离子的速率,离子结合成弱电解质分子的速率,2电离平衡的特征,3外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质AB的电离为例：AB AB 温度、加水稀释、 c(AB)、 c(A)或c(B)，均可使平衡右移 温度、 c(AB)、 c(A)或c(B)，均可使平衡左移,升高,增大,减小,降低,减小,增大,问题：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？ 离子的浓度一定增大吗？,向右,增大,减小,减小,减小,增大,向右,增大,增大,增大,增大,减小,向左,增大,增大,减小,增大,减小,向右,减

4、小,减小,增大,减小,增大,向左,减小,减小,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,减小,增大,向右,增大,增大,增大,减小,增大,三、电离平衡常数 1表达式 (1)对于一元弱酸HA： HA HA，平衡常数K_ (2)对于一元弱碱BOH： BOH BOH，平衡常数K_.,2特点 (1)电离平衡常数只与 有关，升温，K值 (2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 ， 故其酸性取决于第一步,3意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的酸性或碱性越 ,温度,增大,K1K2K3,容易,强,强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质.,四、强酸与弱酸的比较,2=H

5、AHB,0.01mol/L=HAHB,HAHB,HA=HB,HA=HB,HAHB,c(A)c(B),c(A)c(B),不变,变大,不变,变大,3=pHHApHHB,HA=HB,HAHB,3=pHHApHHB2,HAHB,HA=HB,HAHB,HA=HB,判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异验证时常用的方法有： (1)相同条件下，比较两种酸溶液的导电性 (2)配制一定浓度的酸，测其pH. (3)将一定pH的酸溶液稀释100倍，测定pH的变化 (4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，

6、测定其pH,五、水的电离 1电离方程式 水是一种极弱的电解质，其电离方程式为： .,2水的离子积 (1)表达式：25时KW . (2)影响因素：KW只与温度有关，温度升高，KW ,c(OH)c(H),1014,增大,(1)促进水的电离 升高温度 水的电离程度增大，H和OH浓度同等程度的增大，KW增大，但水溶液的酸碱性不变 加入可水解的盐 水的电离程度增大：若盐水解呈酸性，c(H)c(OH)；若盐水解呈碱性，c(H)c(OH)，但溶液中KW不变,3、影响水的电离平衡的因素,(2)抑制水的电离 加入酸 由于H浓度增大，使水的电离平衡左移，c(H)c(OH)，溶液呈酸性 加入碱 由于OH浓度增大，使水的电离平衡左移，c(OH)c(H)，溶液呈碱性,例现有常温下的四种溶液：0.01 mol/L的醋酸溶液0.01 mol/L HClpH12的氨水pH12的NaOH溶液下列说法正确的是() a水的电离程度中最小，中最大 b水的电离程度