酸碱盐在水溶液中的反应.ppt

1、第二章 离子反应,2.1 酸碱盐在水溶液中的反应,说教材,说教法,说学法,说教学程序,板书设计,说教法,教材简析,教学目标,教学重难点,学情分析,教学简析,本节课出自人教版高中化学必修一第二章第二节第1课时的内容，学生认识离子反应和离子方程式的起始课。 它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。,教学目标,（1）知识和技能目标 理解电解质的概念; 理解电离的概念，会书写电离方程式。 （2）过程和方法目标：引导学生自主学习、独立思考、探究从电离角度得出酸、碱、盐定义。 （3）情感态度和价值观目标：发展学生学习化学的兴趣

2、，使学生乐于探究，从中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐,教学重难点,重点：电解质及电离的概念； 电离方程式书写。 难点：探究从电离角度定义酸、碱、盐。,学情分析,通过初中化学学习，高一学生化学知识经验的相对增多，认知能力和思维能力也得到了相对的发展。他们对化学学习更多地要求自己通过努力去探究去发现知识规律，不仅重视知识的获得，更重视知识的应用。虽然他们具有一定的抽象思维能力，但在学习中形象思维能力仍占主导地位，直观、形象的东西容易激发学习兴趣而被接受掌握。 学生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，而且上一课时学生已经学习过溶液导电性的有关知识和酸碱盐的概念，也为本节课的学习

3、打下坚实的基础。,说教法,一、教学方法： 情景教学法 概念剖析，经验之谈式的教法及师生交谈法，问答式，课堂讨论法 探究归纳法 二、教学手段和媒体的应用,说学法,学法指导: (1)学生特点分析 (2)知识障碍 (3)动机和兴趣,说教学程序,设计思路,教学过程,板书设计,探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀硫酸的导电性实验,1、金属为什么可以导电？ 2、食盐溶液为什么可以导电 而NaCl晶体却不能？,以氯化钠的水溶液为例，来研究原因,因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。,我们可否根据化合物在水溶液中和熔融状态能否导电来

4、进行分类呢？什么是电解质和非电解质呢？,电解质和非电解质,电解质离解成自由移动离子的过程,电解质能导电的实质：电解质的电离,如何表示电解质的电离过程呢？如何书写电离方程式呢？,例： NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Al2（SO4）3= 2Al3+ + 3SO42-,酸、碱、盐都是电解质,补充,请写出NaHSO4的电离方程式,NaHSO4 = Na + + H + + SO42-,NaHSO4 = Na + + HSO4-,NaHSO4 是一种酸式盐,请写出NaHCO3的电离方程式,NaHCO3 = Na + + H + + CO32-,NaHCO3 = Na + + HCO3-,碳酸是一种弱酸。,从电离角度理解酸、碱、盐,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。,书写电解质KNO3 、HClO3 、Na2CO3 、Ba(OH)2 和 NH4Cl 的电离方程式 ，并指出它们是酸、碱或盐？,课后作业,板书设计