化学方程式计算

1、化学专题 化学计算 （二）有关化学方程式的计算,知识回顾,一、如何正确书写化学反应方程式 二、化学方程式的含义 三、利用化学方程式解题的步骤 四、化学方程式计算的注意事项,知识回顾,一、如何正确书写化学反应方程式,正确书写化学式； 配平，短线变等号； 注明反应条件及“”、“” ； 检查方程式是否正确。,知识回顾,二、化学方程式的含义,表示反应物、生成物及反应的条件。 表示反应物、生成物各物质之间的 质量比。（相对分子质量化学计量数） 表示反应物、生成物各物质之间的 微粒个数之比。（化学计量数）,1、 2、 3、,知识回顾,三、利用化学方程式解题的步骤,1、分析已知条件，设未知量 2、找出相关物

2、质，写出化学方程式 3、找出相关物质的相对分子质量、 已知量（纯量）、未知量（X） 列出比例式 4、求解 5、作答,知识回顾,四、化学方程式计算的注意事项,设未知数，用x、y等表示，不带单位。 方程式一定要注意配平 。 相对分子质量化学计量数写在相应化学式的下方。 把已知纯物质的质量（带单位）和x 、y等写在相应 相对分子质量化学计量数的下方，列出比例式。 解出未知量x 、y等（带单位）。 简明地写出答。,知识回顾,一、如何正确书写化学反应方程式 二、化学方程式的含义 三、利用化学方程式解题的步骤 四、化学方程式计算的注意事项,例1、28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得 氢气多少克？（Fe：56

3、 H：1）,一、已知纯净物的计算,1、分析已知条件，设未知量,2、找出相关物质，写出化学方程式,3、找出相关物质的相对分子质量、 已知量（纯量）、未知量（X） 列出比例式,4、求解,5、作答,解：设可以得到氢气的质量为x,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,答：可以得到1g氢气。,例2、在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？（Fe 56 O 16）,解：50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t80%=40t 设炼得纯铁的质量为x，则： 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 320 224 40t x 320：40t = 22

4、4：x x=28t 炼得生铁的质量28t (1-3%)=28.9 t 答：可炼得含杂质3%的生铁28.9吨,解法一,例2：在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？(Fe 56 O 16）,解法二,二、反应物、生成物含有杂质的计算,例2、在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？（Fe 56 O 16）,解：50t赤铁矿含Fe2O3的质量 为50t80%=40t 设炼得纯铁的质量为x，则： 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 320 224 40t x 320：40t = 224：x x=

5、28t 炼得生铁的质量 28t(1-3%)=28.9 t 答：可炼得含杂质3%的生铁28.9吨,二、反应物、生成物含有杂质的计算,例2、在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？（Fe 56 O 16）,解：50t赤铁矿含Fe2O3的质量 为50t80%=40t 设炼得纯铁的质量为x，则： 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 320 224 40t x 320：40t = 224：x x=28t 炼得生铁的质量 28t(1-3%)=28.9 t 答：可炼得含杂质3%的生铁28.9吨,二、反应物、生成物含有杂质的计算,三、关于多步反应的

6、计算,例3：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。求：恰好完全反应溶液的质量分数。,分析：在此题中存在2个反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 可以根据氢气的量求出Al的质量和与Al反应生成硫酸铝的质量，再求与Al2O3的质量，求出与Al2O3反应生成硫酸铝的质量。最后用铝箔质量加上稀硫酸的质量减去氢气的质量求出溶液总质量。,三、关于多步反应的计算,例3：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。求：恰好完全反

7、应溶液的质量分数。,解：设铝的质量为x，与铝反应生成的硫酸铝质量为y,Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ,54 342 6,x y 0.2g,54 : 342 : 6 = x ：y ：0.2g,x=1.8g y=11.4g,设与Al2O3反应生成硫酸铝质量为z,102 342,2.14g-1.8g z,102 : 342 = 0.34 : z,Z=1.14g,答：溶液的质量分数约为11.4%,H:1 O:16 Al:27 S:32,小结： 化学方程要配平，需将纯量代方程； 关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系

8、量间成比例，设列解答需完整； 如遇复杂反应式，分析一定要仔细。,练习,1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比,2：在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922若2.6 gA与B完全反应后生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为 A54 B4944 C3144 D10 11,3：为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）（H:1 Cl:35.5 Fe:56）,（1）上述表格中m的值为 ；（2）该生铁中铁的质量分数为多少？ （写出计算过程，最终结果保留到0.1%）,练习,0.2,93.3%,4：某小组监测到废水中含 有硫酸和硫酸铜两种污染物， 为测定该废水中各污染物的 含量，小组同学进行了以下实验。 取废水5