分子间作用力含

1、说明了物质的分子间存在着作用力,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力，这种作用力就叫分子间作用力。,实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。 范德华力和 氢键是两种最常见的分子间作用力。,分子间作用力,（一）、范德华力 1、特点,只存在于分子间，包括单原子分子 只有分子充分接近时才有相互作用 （300500pm） 范德华力一般没有饱和性和方向性,只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子。,2、影响范德华力的因素,主要有：分子的大小 分子的空间构型 分子中电荷

2、分布是否均匀,分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。,3、范德华力对分子构成的物质性质的影响,、分子构成的物质，其相对分子质量越大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高；相对分子质量相近，分子极性越大，物质的熔沸点越高。 、若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大。,例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大。,卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系,分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。,分子间作用力的几种形

3、式,水分子中的OH键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对（电子云）强烈的偏向氧原子，于是H原子变成了一个几乎没有电子云的、半径极小的带正电的核(裸露的质子) ，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键，记作XHY,水分子间形成的氢键,水分子三态与氢键的关系,水,冰,1、形成氢键必须具备的条件：,（1）分子中有H原子,（2）X-HY中的X和Y原子元素的电负性大， 半径小，且有孤电子对,实际上，只有N、O、F三种元素才能满足第二个条件，它们的氢化物可以形成氢键。此外，无机含氧酸和有机羧酸、醇、胺

4、以及蛋白质和某些合成高分子化合物等物质的分子（或分子链）之间都存在有氢键。因为这些物质的分子中含有F-H、O-H或N-H键。,2、氢键的特点,氢键和范德华力类似，也是一种分子间作用力，它比化学键弱但比范德华力强。,、 氢键有饱和性和方向性,分子中每一个X-H键中的H只能与一个Y原子形成氢键，如果再有第二个Y与H结合，则Y与Y之间的斥力将比HY之间的引力大，也就是说H原子没有足够的空间再与另一个Y原子结合。X-HY系统中，X-HY一般在同一直线上，这样才可使X和Y距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。,、氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关,一般X、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强

5、。例如：F-HF O-HO N-HN,3、氢键的存在 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：,一个分子的XH键中的H与另一个分子的Y原子相结合而成的氢键称为分子间氢键，有同种分子间与不同分子间。,一个分子的XH键中的H与其分子内部的Y原子相结合而成的氢键称为分子内氢键。如：邻羟基苯甲酸。,分子间氢键会增强分子间作用力,分子内氢键则削弱分子间作用力,O,O,H,C,O,H,4、氢键对化合物性质的影响,对熔沸点的影响,分子间氢键的存在，当物质从固态转化为液态或由液态转化为气态时，不仅需要克服分子间作用力，还需提供足够的能量破坏氢键，因而使物质的熔、沸点升高。,请分别比较碳族、氮族、氧族、卤族氢化物

6、沸点高低,分子内氢键的存在，由于削弱了分子间作用力，使物质的熔沸点降低。,NH3、H2O和HF的熔沸点比同族其它氢化物高就是由于分子间形成了氢键。, 对物质溶解度的影响,溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加溶质在该溶剂中的溶解度。 如乙醇分子与H2O分子可形成氢键，使二者可以任意比例混合。 溶质分子内部形成氢键，则它在极性溶剂中溶解度降低，在非极性溶剂中溶解度增大。,如邻硝基苯酚和对硝基苯酚，二者在水中的溶解度之比为0.391，而在苯中溶解度之比为1.931，其主要原因是由于前者硝基中的氧与邻位酚羟基中的氢形成了分子内氢键。,小结：,、分子间氢键的形成会增大分子间作用力，使物质的熔沸点升高

7、，硬度增大，黏度增大，且分子间氢键数量越多，熔沸点越高。 、分子内氢键的形成则会削弱分子间作用力，使物质的熔沸点降低，硬度减小，黏度减小。 、物质若能与水形成分子间氢键，则一般在水中具有较大的溶解度。,1、下列现象中，不能用氢键知识解释的是（ ） A、水的汽化热大于其他液体 B、冰的密度比水小 C、水的热稳定性比H2S大 D、水在4的密度最大,2、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（ ） A、NH3 B、N2H4 C、CH3COOH D、CH3COCH3,C,D,3、硫酸与磷酸的相对分子质量相等，但磷酸的熔点比硫酸的高，为什么？,4、预测对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛熔点的高低，并解释。,前者形成

8、分子间氢键，后者则形成分子内氢键。,与形成氢键的数量有关，一个硫酸分子最多形成两个氢键，而一个磷酸最多可以三个。,熔点：对羟基苯甲醛大于邻羟基苯甲醛,1、概念 分子通过分子间作用力构成的固态物质叫分子晶体。,2、分子晶体的特点：,构成微粒： 微粒间的作用力：,分子,分子间作用力,有单个分子存在，化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。 熔融状态不导电。 相似相溶。,分子晶体,3、常见的分子晶体,非金属氢化物 例如：CH4、H2O、NH3、HF,部分非金属单质 例如：卤素、O2、S、P4、Ar、C60,部分非金属氧化物 例如：CO2、SO2、SO3、P2O5、P4O10,几乎所有的酸 例如：H

9、2SO4、HNO3、H3PO4、H3AsO4、HClO、HI、H2SiO3,绝大多数有机物 例如：各类烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、糖类、蛋白质,4、几种重要的分子晶体结构,干冰（面心立方）,每个晶胞中CO2的 实际分子数为 。,4个,白磷,正四面体， 键角为60,81/8+61/2=4,12,每个二氧化碳分子周围与之距离最近且相等的二氧化碳分子有 个。,C60,C70,碳纳米管,石墨,层状结构,层内：六边形,碳原子以共价键结合,平面网状结构,层间：分子间作用力,熔点高,容易滑动，硬度小,能导电,过渡型晶体或混合型晶体,几种常见的晶体结构和性质,分子,原子,阴阳离子,金属离子和自由电子,构成微

10、粒,CO2、Ne,C、SiO2,Na、Mg、Al、Fe,NaCl、CsCl,举例,固态或熔融态不导电，溶于水可能导电,一般不导电,固体不导电，溶于水或熔融状态能导电,好,导电性,较小,很大,较大,较大,硬度,较低,很高,较高,较高,熔沸点,分子间作用力,共价键,离子键,金属键,微粒间作用力,分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体,晶体类型的判断,从组成上判断： 从构成晶体的微粒进行判断 从性质上判断： 熔沸点和硬度(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体；金属晶体：视具体情况而定) 固态不导电，熔融状态能否导电 (能导电：离子晶体),不同晶体类型的熔沸点比较,一般：原子晶体离子晶体分子晶体

11、,同种晶体类型物质的熔沸点比较,离子晶体：,组成相似的离子晶体,离子半径越小、离子电荷数越多,熔沸点越高,原子晶体：,原子半径越小键长越短键能越大,熔沸点越高,分子晶体：,相对分子质量越大,熔沸点越高,组成和结构相似的分子晶体,晶体熔沸点高低的判断,1、关于晶体的下列说法正确的是（ ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,A,2 、实现下列变化时需克服相同类型作用力的是（ ） A石墨和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸的熔化 C液溴和水的汽化 D碘和萘的升华,D,3、下列物质NaOH Mg 金刚石

12、冰 干冰 NH4Cl石英 白磷 铁 铝合金 金刚砂 玻璃 晶体硼 无定形碳 H2SO4中 属于离子晶体的有： 属于原子晶体的有： 属于金属晶体的有： 属于分子晶体的有：,4、下列八种晶体：A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.氩晶体 F.硫酸铵 G.铝 H.金刚石 属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。 在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是 ， (4)受热熔化后不发生化学键断裂的是 ，受热熔化需克服共价键的是 。,A,E,F,DE,G,BDE,AH,5、比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低）,1.金刚石、

13、氯化钠、晶体硅、干冰,金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰,2.石英、铝硅合金、晶体硅、冰,石英、晶体硅、铝硅合金、冰,3.氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾,氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾,4.氧化镁、氧气、水、氮气,氧化镁、水、氧气、氮气,6、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：,晶体的化学式分别为：A B C 。 晶体的类型分别为：A B C 。 晶体中微粒之间的作用力分别为A B C 。,NaCl,C,Na,离子晶体,原子晶体,金属晶体,离子键,共价键,金属键,7、HgCl2的稀溶液可用做手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，且稀溶液有弱的导电能力，则下列