第三节 硫和氮的氧化物1

1、重点城市空气质量日报日期：2007-11-19,二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪来的？,思 考,一.硫,1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）,2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.,试管内壁附着硫怎样洗掉？,第三节 硫和氮的氧化物,一.硫,3.化学性质： S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2,第三节 硫和氮的氧化物,既有氧化性又有还原性！,二、二氧化硫的性质 二氧化硫的产生: (一)、物

2、理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).,点燃,S + O2 = SO2,二氧化硫的性质,【P90实验7：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ -试管内水位上升；说明SO2易溶水 、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -试纸变红色，溶液呈酸性,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）,(二) SO2的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3)

3、 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。,可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,怎样除去CO2中的SO2?,二氧化硫的性质,【P84实验7：观察并思考】 、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？,-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一.,2. SO2的

4、漂白性,SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性.,选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红),化合漂白,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红),3：具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,【

5、思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl 2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO4,3：具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。,4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2

6、O,资料卡片：（91页） 预防硫化氢中毒,（三）SO2的用途,A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4,B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。,C.杀菌消毒,三.三氧化硫,1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。,SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。,三氧化硫,2、 SO3的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 SO3H2OH2SO4（放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O （除去SO2中混有的SO3气体）,既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使

7、溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2,下列气体能用NaOH干燥的是（ ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2,C,A,除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液 C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液,2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液,BDE,C,二、二氧化氮和一氧化氮,科学视野：信使分子NO 想一想： （）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？ -发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 （） NO

8、一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ -世上没有绝对的有害物质,？,二、二氧化氮和一氧化氮,1、在放电或高温下： N2 O2 2 NO （无色） 一氧化氮 2、在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮 *比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应 NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应 3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO,放电,两种气体的收集方法相同吗？,通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ） A.N2和O2 B.H

9、2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2,下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2,D,AB,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,将充满NO2的试管倒立在水槽,红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处,3NO2+H2O= 2HNO3+NO,往试管 通入O2,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,2NO+O2=

10、2NO2,继续通入氧气,水逐渐充满试管,3NO2+H2O= 2HNO3+NO,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。,4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3,【科学视野】：火箭为什么能飞上天？,某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为_溶液。 如要使试管内充满水，则应通入02_体积。,4,NO,HNO3,3,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因

11、 （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,汽车尾气含有哪些成分？,酸雨的形成：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,NOx,雨水. 霜. 雹. 露 等,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨有哪些危害？,资料卡片： 防治酸雨的措施？ 8

12、8页,1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨,下列现象主要与NO2有关的是（ ） A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应,臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。,在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数之比为（ ） A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b）D.b/a,BC,C,有气体：H2 Cl2 O2 HCl

13、 NO NO2 NH3 SO2 CO2,1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有： 2.若瓶中充满水，可收集的气体有：,A B,： Cl2 O2 HCl NO2 SO2 CO2,H2 O2 NO,1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。,2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ） A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8,： NO-5mL NO2-15mL,： C,检验SO2中是否含有CO2，应采取的

14、措施（ ） A.通过澄清石灰水 B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水 C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水,C,二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,三、 SO2和NO2对大气的污染,1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。,2、SO2和NO2的危害性：见P.8081,SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+

15、 O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO SO2 + NO2 = SO3+ NO,飘尘,3、酸雨的形成和危害及防治措施：,81页资料卡片,由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。,正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于.,随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。,1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。,酸雨在国外被称为“空中死神”